Articulo 2 Leyes DE Proporciones Definidas Y Multiples PDF

Preview

Summary

Download Articulo 2 Leyes DE Proporciones Definidas Y Multiples PDF

Description

LEYES DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Y MÚLTIPLES

LAWS OF THE DEFINED AND MULTIPLE PROPORTIONS

UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL DE COLOMBIA

RESUMEN Se pretende estudiar la ley de las proporciones múltiples y definidas, y mediante los resultados obtenidos en la parte experimental daremos a conocer las aplicaciones de las leyes mencionadas anteriormente, para la parte experimental utilizaremos los reactivos: clorato de potasio (KCLO3), perclorato de potasio (KCLO4) y dióxido de manganeso (MnO2), con ellos evaluaremos si los enunciados de las leyes son cumplidos, llevando a reaccionar los reactivos y observar cuanta cantidad de oxigeno es liberada, los datos obtenido se analizaran para determinar si se obtuvo lo deseado. Palabras Claves: ley de las proporciones múltiples y definidas, reacciones y reactivos.

ABSTRACT It is sought to study the law of the multiple and defined proportions, and by means of the results obtained in the experimental part we will give to know the applications of the aforementioned laws previously, for the experimental part we will use the reagents: potassium chlorate (KCLO3), potassium perchlorate (KCLO4) and manganese dioxide (MnO2), with them we will evaluate if those enunciated of the laws they are completed, taking to react the reagents and to observe all quantity of I oxygenate it is liberated, the obtained data were analyzed to determine if that was obtained wanted. Passwords: law of the multiple and defined proportions, react and reagents.

1. INTRODUCCIÓN La ley de las proporciones definidas o también llamada ley de Proust, su nombre se debe al científico que la propuso, Joseph Louis Proust quien la estableció en el siglo XVII, Proust establece que “Los reactivos que

intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada”. Esto quiere decir que en un determinado compuesto siempre se tendrá la misma proporción en peso de todos los elementos que se encuentren el

compuesto. Si esto es verdad entonces se deben encontrar la misma proporción de átomos de los elementos que componen el compuesto también debe ser equivalente. Pero esta ley no se aplica para algunos elementos. La ley de las proporciones múltiples de Dalton, nos dice que dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, que la masa de uno de los elementos se puede combinar con la masa fija del otro, manteniendo una relación de números enteros pequeños.

mO2=18,79g 18,63g

-

PESO DEL OXÍGENO EN 1Gr DE MUESTRA Muest Result Cálculos ra ado KClO 3

KClO 4

18,96g KClO3→0,17g O2 1g KClO3→ ? gO2

0,008 9g O2

18,79g KClO4→0,16g O2 1g KClO4→ ? gO2

0,008 5g O2

2. TRATAMIENTO DE DATOS % DE OXÍGENO EN LA MUESTRA:

TABLA 1. Datos obtenidos KClO3 (g)

DATOS

KClO4 (g)

Muestra

0,72

KClO3

18,79

KClO4

18,63

PESO DE KCL EN 1Gr DE MUESTRA Muestr Result Cálculos a ado

m1. Peso de la 0,55 muestra m2. Peso del tubo 18,96 + muestra + MnO2 m3.Peso del tubo + residuo después 18,79 del calentamiento mO2= masa del oxigeno

1𝑚𝑜𝑙 KClO3

KClO3

PESO DEL OXÍGENO DESPRENDIDO

KClO3

KClO4

mO2= m2 – m3

-

122,55g KClO3

*

0,17g O2 0,16g O2

2𝑚𝑜𝑙 KCl

2𝑚𝑜𝑙 KClO3 74,55𝑔𝐾𝐶𝑙

Resulta do

Cálculos mO2= m2 – m3 mO2=18,96g 18,79g

Resultado 17% 16%

1g KClO3*

RESULTADOS

Muestr a

Cálculos 0,17g O2 * 100= 0,16g O2 * 100=

0, 608g KCl

* 1𝑚𝑜𝑙𝐾𝐶𝑙 =

KClO4

1g KClO4* 1𝑚𝑜𝑙 KClO4

138,55g KClO4

0,538 g KCl

1𝑚𝑜𝑙 KCl

*1𝑚𝑜𝑙 KClO

KClO

4

74,55𝑔𝐾𝐶𝑙

* 1𝑚𝑜𝑙𝐾𝐶𝑙 =

4

PESO DE O2 UNIDO A 1Gr DE KCL EN LA MUESTRA Muest Resultad Cálculos ra o KClO 0,0089g O2 + 0,6089g 0,608g KCl = 3 KClO 0,0085g O2 + 0,5465g 0,538g KCl = 4

% DE PUREZA DE LAS MUESTRAS : %𝑃𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 = Muest ra KClO 3

KClO 4

𝑐𝑎𝑛𝑡. 𝑠𝑢𝑠𝑡. 𝑝𝑢𝑟𝑎

𝑐𝑎𝑛𝑡. 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎. 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑎

100

∗

Cálculos

Result ado

%𝑃 = 18,96𝑔 *100 18,96𝑔+18,79

= 50,22 %

%𝑃 =

= 50,21 %

18,79𝑔

*100 18,79𝑔+18,63

DE ERROR:

KClO 3

Cálculos %𝐸 =

18,96−18,79 18,96

100 =

∗

18,79−18,63 18,79

100=

∗

= 1,77%

% DE ERROR PROPORCIONES DEFINIDAS : Muestra Cálculos Resultado KClO3 KClO4

RELACIÓN ENTRE LOS PESOS DE O2 COMBINADOS CON 1Gr KCL Resulta Cálculos do KClO 3

KClO

gKClO3 0,6089g

𝑔KClO4

=

0,5465g

= 1,1g

4

MUES TRA 1

DA= 0-X

DR= 𝐷𝐴 *1 𝑋 00

18,96

56,54

74,8

18,79

56,71

75,11

2

X

% 𝑑𝑒 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 − 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙 ∗ 100 = 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 Muest ra

%𝐸 =

75,5 1. KClO3 2. KClO4

Result ado

X = Media

= 1,79%

DR = Desviación relativa

DA = Desviación absoluta

DE = Desviación estándar

DE=

= √∑ 8,8 2

3. IMPLICACIONES DIDÁCTICAS El trabajo realizado en el laboratorio, tiene como objetivo principal apropiarse de nuevos conocimientos o estimular conocimientos previos sobre el tema a tratar que ayudaran al estudiante con el tema de investigación que en este caso es el de las leyes de las proporciones múltiples y definidas, motivaran a que estudiante quieran seguir adquiriendo capacidades como científico, y fomentan la sana interacción entre el estudiante sus compañeros y el profesor.

4. CONCLUSIONES Como resultado, se logró comprobar y demostrar las leyes de las proporciones definidas múltiples por medio de la descomposición del clorato de potasio y del perclorato de potasio; como se puede observar en las tablas de tratamiento de datos, las sustancias mantuvieron sus pesos en proporción constante a pesar de interactuar con otras sustancias.

5. REFERENCIAS Briceño; C, Rodríguez; L. Química 2a Ed; editorial Educativa, Bogotá, 1999.

Chang, R, química, 9 edición, editorial Mac Graw Hill, México 2009. Flórez; J, Parra; R. “proporciones definidas y múltiples”, Bogotá,

2009. Tomado de:http://es.scribd.com/doc/2146 5214/Proporciones-Definidas-yMultliples Petrucci; R, Harwood;W. “Química General”7a Ed; Prentice Hall, Madrid, 1999....