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UNI VERSI DAD DE LA COSTA DEPARTAMENTO DE CI ENCI ASBÁSI CAS ÁREADE LABORATORI O DE QUÍ MI CA FACULTAD DE CI ENCI AS BASI CAS

Rafael Mendoza, Nayleth Oviedo LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O CONSTANTE.

Laboratorio de Química General Grupo: DD

RESUMEN El objetivo primordial de esta práctica fue comprobar y reconocer de una manera sencilla el cumplimiento de la ley de las proporciones definidas o constante. Pudimos comprobar prácticamente la teoría expuesta en la ley de las proporciones, según esta ley, si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con la masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños. PALABRAS CLAVES: Proporciones definidas, compuesto, masa.

ABSTRACT The main objective of this practice was to check and easily recognize compliance with the law of defined or constant proportions. We were able to practically verify the theory set forth in the law of proportions, according to this law, if two elements can combine to form more than one compound, the mass of one of the elements that combines with the fixed mass of the other maintains a relation of numbers small integers. KEY WORDS: Defined solution, compound, mass.

1. INTRODUCCIÓN En este informe lo que se trata de demostrar de que se trata la ley de proporciones definidas. Dicha ley fue enunciada por el químico francés Louis Proust entre los años 1794 y 1804 La ley dice: “los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada” también dice que “cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes”.

proportions,

2.1 ESTEQUIOMETRÍA La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones entre las cantidades de las sustancias (reactivos y productos), que son determinadas tanto por sus fórmulas como por las ecuaciones químicas que representan sus transformaciones. Para establecer dichas relaciones se utilizan varios principios, dos de los principales son: la Ley De La Conservación De La Materia y la Ley De Las Proporciones Constantes. Esta última, establecida por PROUST, puede enunciarse como sigue “la proporción en que reaccionan dos sustancias es siempre constante para un proceso dado”.

2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

2.2 LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O CONSTANTE Es una de las leyes estequiometricas la cual plantea que cuando dos elementos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas, esto quiere decir que en los reactivos se van a

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combinar siempre en el mismo porcentaje de peso independientemente si la cantidad es grande o pequeña. Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX; por lo tanto, también se conoce como la ley de Proust.

En esta actividad podemos ver el azufre y el zinc en la relación 16g de azufre y 32,7 de zinc ¿Qué cantidad de sulfuro de zinc se obtendrá químicamente 20g de azufre con 20g de zinc?  16g de azufre + 32.7 sulfuro de zinc  20g de azufre, 20g de zinc

3. DESARROLLO EXPERIMENTAL

32,7g: 20g 16g xgs

MATERIALES:  Dos buretas  Una capsula de porcelana  Dos pedazos con asbesto  Dos trípodes  Dos mecheros  Un beakers

x: 20.16: 9,79gs 32,7

9,79g + 20g: 29,79g sulfuro de zinc PREGUNTAS DE EVALUACIÓN: En este experimento se puso a reaccionar permanganato de potasio con tiosulfato de sodio en presencia de ácido sulfúrico según la ecuación:

Procedimiento Al comenzar la práctica se cogieron las diferentes disoluciones y se llenó una cada disolución en diferentes buretas, se añadió 10ml de hidróxido de sodio en la capsula y después se añade 10ml de ácido clorhídrico se coloca la capsula en el trípodes para calentar con el mechero hasta que reduce a la mitad del volumen de la disolución, al evaporarse todo el líquido dejamos enfriar la capsula, para confirma que esté completamente seca se vuelve a calentar, al terminar se coge la capsula y marcamos el peso constante que fue 45,33 después se utilizó dos volumen más de ácido clorhídrico y los mis 10ml de hidróxido de sodio y se hace el mismo procedimiento y comparamos el peso, el peso al aumentar dos volumen de ácido clorhídrico fue de 44,39 de esta manera comparamos los pesos obtenidos en la primera parte con la segunda y como se pudo constatar utilizando diferentes volumen e ácido clorhídrico se va poder obtener la misma masa del cloruro de sodio esto nos demuestra cómo se pudo cumplir la ley de las proporciones definidas esto ocurrió porque el exceso de ácido clorhídrico no reacciona y se evapora con el agua lo que al final tenemos la mismas cantidades.

KMnO 4 + Na2 S2 O 3 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Mn SO 4 + H 2 O+ Na2 SO4 a. ¿De qué tipo es la reacción del experimento? Reacción de neutralización b. Balancee la ecuación con base a su fundamentación teórica.

KMnO 4 + Na2 S2 O 3 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Mn SO 4 + H 2 O+ Na2 SO4 Ecuación balanceada 8 KMnO4 5 Na2 S 2 O 3 + + 7 H 2 SO4 → 4 K 2 SO4 + 8Mn SO 4 + 7 H 2 O+ 5 Na2 SO 4 c. Complete la siguiente datos obtenidos: Experimento 1 Lt HCL Inicial 0.00 Final 10.00 10.00 Total vertido

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tabla con los Lt NaOH 0.00 10.00 10.00

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g. La unión entre las partículas azules y las rojas forman un compuesto. Nombre según la nomenclatura I.U.P.A.C. Cloruro de sodio o cloruro sódico (NaCl)

Experimento 2 Lt HCL

Lt NaOH

10.00 20.00 12.00

10.00 20.00 10.00

Inicial Final Total vertido

h. ¿Cuál es el porcentaje de átomos de cloro que no reacciona? 5=100 2=?

Peso capsula vacía Peso capsula +NaCl Peso NaCl

Experimento Experimento 2 1 43.92 43.00

45.34/45.33

44.39/44.38

1.41

1.39

2 x 100 5

= 40%

CONCLUSIÓN Al finalizar este laboratorio pudimos comprobar que la ley de las proporciones se cumplió en los dos experimentos realizados. Se pudo notar que las sustancias pueden mantener sus características definidas, pero también pueden interactuar con otras sustancias. Un primer aspecto del conocimiento químico fue conocer la relación entre las cantidades de los cuerpos que intervienen en una reacción pasando de lo cualitativo a lo cuantitativo.

d. ¿Considera comprobada la ley de las proporciones constantes? Si, se obtuvo un compuesto y se afirma a lo que dice la ley, no importa el número de sustancias, siempre tienen la misma relación. e. ¿En caso de que no haya obtenido una corroboración de dicha ley para el caso particular estudiado, a que le atribuye? Si se corroboro, se observa en el laboratorio.

BIBLIOGRAFÍA Manual de prácticas de laboratorio de química general / Daniel Jesús Alcázar Blanco, Fabio Armando Fuentes Gándara … [et.-al] . https://www.youtube.com/watch? v=tit7UCDt2MQ https://www.youtube.com/watch? v=2thi2fGppRU

Fig. 10. Esquema de una reacción química. Con la finalidad de comprender el postulado de la ley de Proust, imagine que las esferas de color azul son átomos de sodio y los rojos son cloro. Teniendo en cuenta lo anterior responda: f. Escribir la ecuación química del proceso. 3Na+ 5Cl→ 3NaCl+2Cl

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