Diferencia Entre Liquido Saturado y Liquido Comprimido PDF

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Preguntas teóricas sobre la diferencia entre líquidos comprimidos y líquidos saturados a su vez se implementan preguntas de otra teoría de termodinámica ya sea vapor...

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1. ¿Cuál es la diferencia entre liquido saturado y liquido comprimido? Un líquido comprimido significa que no está a punto de evaporarse, pero conforme se transfiere calor, la temperatura aumenta hasta alcanzar el punto de evaporación, entonces un líquido que está a punto de evaporarse se llama liquido saturado. 2. ¿Cuál es la diferencia entre vapor saturado y vapor sobrecalentado? El vapor que está a punto de condensarse se llama vapor saturado; debido a la perdida de calor durante su fase de evaporación, y un vapor sobrecalentado es aquel que no está a punto de condensarse, es decir, es el resultado de transferir más calor al vapor aumentando su temperatura y el volumen específico. 3. Hay diferencias entre las propiedades intensivas del vapor saturado a determinada temperatura, y del vapor que forma parte de un vapor húmedo a la misma temperatura. No hay diferencias 4. Si aumenta la presión de una sustancia durante un proceso de ebullición, ¿aumentará también la temperatura, o permanecerá constantes? La temperatura permanecerá constante, si la presión se mantiene constante, durante el proceso de ebullición. El único cambio observable es un aumento de volumen. 5. ¿Por qué la temperatura y la presión son propiedades interdependientes en la región de vapor húmedo? Porque son propiedades intensivas independientes de dos estados que existen en la mezcla de vapor saturado. 6. ¿Cuál es la diferencia entre punto crítico y punto triple? El punto crítico se define como el punto en el que los estados de líquido saturado y de vapor saturado son idénticos. En el punto triple de una sustancia se refiere a que en determinadas condiciones coexisten las tres fases de una sustancia en equilibrio. 7. ¿Es posible tener vapor de agua a -10 C? Es posible para sustancias que tienen una presión de punto triple superior a la presión atmosférica, como el CO2 sólido, o hielo seco. y paso directo de la fase solida a la de vapor se denomina sublimación....