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Determinación de punto de ebullición y punto de fusión. Alan R. Samayoa Universidad del Valle de Guatemala Resumen/Abstract: Para esta práctica se tenía como propósito determinar los puntos de fusión y ebullición de diversas sustancias por medio de 2 técnicas diferentes. El primer método empleado fue el de tubo de Thiele y el segundo fue utilizando el equipo Especializado Electrothermal. El compuesto al cual le determinamos el punto de ebullición fue 1-butanol, del cual se sabía que era de 117.7 grados Celsius, y con el procedimiento del tubo de Thiele se obtuvo que era de 123.45 grados Celsius, lo que nos dio un porcentaje de error de 4.89%. Por otra parte, para para el punto de fusión se estudió la Vainillina y otra sustancia desconocida que después se determinó como ácido benzoico. Los rangos de fusión para la Vainillina obtenidos con los 2 métodos fueron de 79°C-81°C y 81.1°C-84.1°C respectivamente y un 2.41% de error. De la misma forma con el otro compuesto se obtuvo rangos de 121°C-122.9°C y 121°C-124°C y al comparar con los valores teóricos conocidos, coincidieron con el ácido benzoico teniendo 1.64% de error. Palabras clave: Fusión, Ebullición, Electrothermal, Tubo de Thiele, Temperatura. Introducción: El punto de fusión corresponde a la temperatura en la que cierto material cambia su estado sólido a líquido mientras que el punto de ebullición indica la temperatura capaz de cambiar el estado liquido de una sustancia a estado gaseoso (Chang,2013). Estos fueron los temas a estudiar en la práctica de esta semana, ya que se analizaron dichos puntos de la Vainillina, 1-butanol y ácido benzoico con las técnicas de Tubo de Thiele y equipo Electrothermal. Metodología: Para llevar a cabo la prueba del punto de ebullición con el tubo de Thiele primero, usando una pipeta Pasteur, debemos agregar entre 0.2 y 0.5 mm de la sustancia a estudiar en un tubo de ensayo. Luego metemos el tubo capilar invertido al tubo de ensayo, de tal forma que la muestra entre al

capilar. Posteriormente insertamos el termómetro, sosteniéndolo con una banda de hule. Para preparar el tubo de Thiele primero se arma el sistema con el soporte universal y las pinzas. Se le agrega aceite mineral al tubo de Thiele y luego introducir el tubo de ensayo. Por último, debemos calentar con el mechero, haciendo movimientos uniformes. Este paso es muy importante porque ayudará a que se forme una corriente de convección dentro del tubo, logrando asi que este se caliente de manera uniforme. (Laboratorio Químico, s.f) Esperamos a que el liquido se meta al tubo capilar y en ese momento anotamos la temperatura. La prueba de punto de fusión con el tubo de Thiele se prepara de la misma forma, pero con la excepción de que el tubo

capilar ahora no se pone invertido, ya que eso haría que la muestra se cayera. Para medir el punto de fusión con el equipo Electrothermal simplemente se debe colocar el tubo de ensayo que tiene la muestra dentro del aparato y posteriormente programar la maquina para que esta llegue al punto de efusión teórico (Pavia, Lampman & Engel,2011)

1

1butanol-117

2

2propanol —81.5 1propanol --95

3

81-83 Acido benzoico —121122.9 Benzoina 81-83 —133.3134.5 1-Naftol 81-82.2 —96.498.2

Resultados: Cuadro No. 1- Punto de ebullición 1butanol Temp. teórica Temp. Experimental % error

117.7°C 123.45°C

121°C-124°C 1.64%

Conclusiones:

81.1°C-84.1°C 79°C-81°C 2.41%

121°C-122.9°C

 Cuadro No.4-Resultados de cada mesa #Me sa

P. eb °C

de

Luego de analizar los resultados obtenidos durante la práctica, podemos afirmar que se determinaron los puntos de ebullición y rangos de fusión con cierto porcentaje de error comparado a los valores teóricos. Los resultados experimentales sufrieron cierta dispersión debido a factores como las incertidumbres que poseen los termómetros y el equipo electrothermal, pero el que mas influyó en los datos fue que la presión atmosférica no era de exactamente 1 atmósfera, sino que era aproximadamente 0.80 atmosferas (608mmHg)

Cuadro No.3-Punto de fusión Ácido Benzóico Temp. Electrothermal Temp. Experimental % error

punto

Discusión:

4.89%

Cuadro No.2-Punto de fusión Vainillina Temp. Electrothermal Temp. Experimental % error

Calculo No.1-Corrección ebullición

P. f °C

P. f Vainillin a

Trabajar en condiciones no estándar puede provocar alteraciones respecto a los puntos de fusión y ebullición de las sustancias.



Se cumplió con el objetivo de la práctica, ya que todos los resultados tuvieron un porcentaje de error menor al 5%

Referencias: 

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Chang,R (2013) Química Undécima edición. México DF. McGraw Hill. Laboratorio Químico (2015) Tubo de Thiele. Extraído de https://www.tplaboratorioqui mico.com/laboratorioquimico/materiales-einstrumentos-de-unlaboratorio-quimico/tubo-dethiele.html Pavia, D. Lampman, G. Kriz, G. Engel, R. (2011). Organic Laboratory Techniques. Canada, Cenage Learning. Tercera edición....