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Compendio de ciertos temas de quimica....

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CURSO DE NIVELACIÓN DE CARRERA ÁREA 4. FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS INFORME DE EXPOSICIÓN No. 90 DISOLUCIONES POR LA RELACIÓN SOLUTO-SOLVENTE

AUTOR: Cristhian Ramírez ●

Ángel A. Herrera P. PARALELO: I01

ASIGNATURA: QUÍMICA

DOCENTE: Ing. QuÍm. Ángel Herrera

PERÍODO: Junio - Agosto 2017

UCE - Promoviendo una cultura de conservación ambiental…

QUITO – ECUADOR

DISOLUCIONES POR LA RELACIÓN SOLUTO-SOLVENTE 1.

CONCEPTO DE DISOLUCION: Una disolución es una mezcla homogénea, es decir, una mezcla de 2 o más componentes que no reaccionan entre sí, es decir, que siguen siendo los mismos después de mezclados, y además por ser homogénea no se ven o diferencian sus componentes después de mezclados a simple vista.[ CITATION HIL99 \l 12298 ]

2.

CONCEPTO DE SOLUTO Y SOLUCIÓN Al componente más abundante en la disolución se le llama Disolvente y al resto se les llama Soluto. A veces también se le llama a la disolución, solución, y al disolvente se le puede llamar solvente.[ CITATION HIL99 \l 12298 ]

3.

CLASIFICACIÓN POR DISOLUCIONES POR LA RELACIÓN SOLUTOSOLVENTE:

3.1

Soluciones Diluidas: Son aquellas en las que hay muy poca cantidad de soluto disuelto, el solvente puede seguir admitiendo más soluto. Un ejemplo es la cantidad de minerales en el agua de mesa: tiene una cantidad muy baja que nos permite asimilarlos correctamente.[ CITATION SIL03 \l 12298 ]

[ CITATION Ame05 \l 12298 ] 3.2

Soluciones Concentradas: Son aquellas en las que hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el solvente todavía puede seguir admitiendo más soluto. Un ejemplo podría ser el agua de mar: contiene una gran cantidad de sal disuelta, pero todavía sería posible disolver más cantidad de sal.[ CITATION CHA06 \l 12298 ]

1

3.3

[ CITATION BRO04 \l 12298 ] Soluciones Saturadas: Son aquellas en las que no se puede seguir admitiendo más soluto, pues el solvente ya no lo puede disolver. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta. Lo podemos asociar con el aforo de un cine: si una sala tiene capacidad para 100 personas, éste es el máximo número de personas que podrán entrar. De igual forma, una solución saturada es aquella en la que se ha disuelto la máxima cantidad de gramos de soluto que el solvente puede acoger.[ CITATION CHA06 \l 12298 ]

[ CITATION Ame05 \l 12298 ] 3.4

Soluciones Sobresaturadas:

Son aquellas en las que se ha añadido más soluto del que puede ser disuelto en el solvente, por tal motivo, se observa que una parte del soluto va al fondo del recipiente. La solución que observamos está saturada (contiene la máxima cantidad de soluto disuelto), y el exceso se va al fondo del recipiente. La capacidad de disolver el soluto en exceso aumenta con la temperatura: si calentamos la solución, es posible disolver todo el soluto.[ CITATION SIL03 \l 12298 ]

2

[ CITATION BRO04 \l 12298 ]

Bibliografía American Chemical Society. (2005). Química, un Proyecto de la ACS. Barcelona: Reverté S.A. https://books.google.com.ec/books? id=_FJ8ljXZD7IC&printsec=frontcover&dq=American+Chemical+Society&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v= onepage&q=American%20Chemical%20Society&f=false BROWN, T. L. (2004). Química la Ciencia Central. 9ª edición. . Mexico: Pearson Educación. https://books.google.com.ec/books?id=_z5wPwAACAAJ&dq=Química+la+Ciencia+Central. +9ª+edición.&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwi7o7vU_unVAhVJ2yYKHUYfDfIQ6AEIJTAA CHANG, R. (2006). Principios Esenciales de Química General. 4ª edición. Madrid: Mc Graw Hill Interamericana. https://books.google.com.ec/books? id=0JuUu1yWTisC&printsec=frontcover&dq=Principios+Esenciales+de+Química+General. +4ª+edición&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiRi_jw_unVAhXC5iYKHZPfB58Q6AEIJTAA#v=onepag e&q=Principios%20Esenciales%20de%20Qu%C3%ADmica%20General.%204%C2%AA %20edici%C3%B3n&f=false HILL, J. W., & KOLD, D. K. (1999). Química para el nuevo milenio. México: Prentice Hall. https://books.google.com.ec/books?id=ZMqMxtLABUC&printsec=frontcover&dq=Química+para+el+nuevo+milenio.&hl=es&sa=X&ved= 0ahUKEwixltaA_-nVAhWINSYKHY1xC-wQ6AEIJTAA#v=onepage&q=Qu%C3%ADmica%20para %20el%20nuevo%20milenio.&f=false SILBERBERG, M. S. (2003). Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change. New York: Mc Graw Hill Higher Education. https://books.google.com.ec/books? id=IYJzCgAAQBAJ&dq=Chemistry, +The+Molecular+Nature+of+Matter+and+Change&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiQzLqP_nVAhXK4iYKHc8SArsQ6AEIKDAA

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