Ejercicio Practico 8 PDF

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Ejercicios prácticos de Prepa6...

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Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes: Los cambios físicos 1. Escribe un enunciado que describa un cambio físico (CF). Elige primero la palabra guía. Imagen del material

palabra derritió

Moler

disolvió

Enunciado La mantequilla se derritió por el calor.

La sal fue molida.

Se disolvió una cucharada de azúcar en un vaso de agua.

Rayar

Rayar un pedazo de chocolate amargo.

Cortar

El queso se cortó en varios pedazos.

Solidificó

El agua se solidificó porque se metió al congelador, entonces pasó del estado líquido al sólido.

2. Observa las simulaciones de los tres estados de agregación y de los cambios entre ellos en las siguientes direcciones: Gaité C., M. (2005) Iniciación interactiva a la materia. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/esta dos/solido.htm http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/esta dos/liquido.htm http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/esta dos/gas.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/es tados/cambios.htm

a) Realiza una tabla que describa las características que permiten identificar a cada uno de los tres estados de agregación. Características

Sólido Líquido Hay regularidad espacial No hay ordenamiento Ordenamiento geométrica entre las simétrico entre las de las partículas. partículas. partículas Movimiento de Sólo vibran u oscilan en Es desordenado, se pueden trasladar con las partículas posiciones fijas, no se pueden trasladar. libertad.

Se encuentran muy Cercanía de pegadas unas a otras. las partículas Forma del sistema Volumen del sistema

Constante Constante

Gaseoso No hay ordenamiento simétrico entre las partículas. Se mueven desordenadamente, chocan entre ellas y contra las paredes del recipiente que las contiene. Se encuentran muy alejadas unas de otras.

Muy próximas unas a otras, pero menos cercanas que las de los sólidos. No es fija, adopta la del No es fija, ocupará todo recipiente que lo contenga. el espacio disponible. Constante

No es fijo

Imagen nanoscópica

b) Construye una línea del tiempo que describa la función del calor sensible y del calor latente para que se lleve a cabo el cambio de estados de agregación desde el sólido hasta el gaseoso.

Los cambios energéticos 3. Resuelve los siguientes problemas. Incluye: contexto, datos, operación y resultado. a) Un vaso de agua fría es una bebida refrescante en un día caluroso. ¿Cuál será el calor cedido (Q) por el cuerpo para calentar 250 g de agua de 4 ºC a 37 ºC? En capacidad térmica, el calor es igual a la masa por la diferencia de temperaturas que existe. la diferencia de temperaturas se calcula con la masa y las temperaturas dadas. Ocupamos la capacidad térmica del agua. Datos m= 250g C=4.1845 J ΔT= 33°C Procedimiento Q= mC(ΔT) Q= 250g (4.1845 J/g°C)(33°C) Q= 34,522.12 J Q= 34.522 KJ b) En un calorímetro se queman 5 gramos de etanol, lo que provoca que 1000 gramos de agua incrementen su temperatura en 15 °C. Considera la capacidad térmica del agua de C= 4.1845 J/g °C. A partir de la información dada, se entiende que el calor recibido por el agua es el mismo que el calor liberado por el etanol, debido a que la energía que libera el etanol es transferida al agua. ●

Determina la cantidad de calor recibido (Q) por el agua. Datos m= 1000g

C= 4.1845 J/g°C

ΔT=15°C

Procedimiento Q= mC(ΔT) Q= 1000g(4.1845J/g°C)(15°C) Q= 62,767.5 J Q= 62.767 KJ ●

Determina la cantidad de calor liberado (Q) por el etanol. Datos m= 1000g

C= 4.1845 J/g°C

ΔT=15°C

Procedimiento Q= mC(ΔT) Q= 1000g(4.1845J/g°C)(15°C) Q=62,767.5 J Q= 62.767 KJ c) ¿Cuánta energía térmica (Q) se necesita para que una caña de azúcar produzca 10 mol de glucosa? Considera que la energía necesaria para la formación de glucosa es de ∆H = -2808 kJ/mol La energía térmica es igual al número de moles por la energía necesaria para la formación de glucosa.

n=10 mol C= -2008 KJ/mol Q= -28080 JK

nkJ= (10 mol)(-2808 KJ/mol) Q= n KJ

4. Explica 9 situaciones que ocurren en la naturaleza donde se manifieste una transferencia de energía por radiación, conducción y convección. Imagen del cambio material

Enunciado del cambio material

Tipo de transferencia de energía

Radiación La radiación ultravioleta solar determina la temperatura terrestre. Convección Aguas termales naturales

Emisión de rayos gamma Radiación por medio de un nucleo de átomo

Corrientes marinas mixtas Convección que empiezan en una corriente fría, al pasar por océanos de mayor tamaño se calientan.

Convección atmosférica Convección que genera una serie de fenómenos como ciclones, anticiclones, precipitaciones, vientos, formación de nubes, entre otros.

Gracias a la radiación solar Radiación las plantas absorben energía generando su alimento

La lava transfiere calor al Conducción estar en contacto con algún material

El calor es transferido de la Conducción arena a nuestros pies al caminar

Se crea calor, Conducción posteriormente fuego, en las temporadas de sequía gracias a la acumulación de materia orgánica seca que sirve como combustible

Los cambios químicos 5. Escribe un enunciado que describa un cambio químico (CQ). Elige primero la palabra guía. Imagen del material

palabra oxidó

fermentó

Enunciado La bicicleta se oxidó gracias a que está conformada por algún metal y al entrar en contacto con el oxígeno se formó un óxido básico.

El mosto fermentó gracias a la levadura, donde se convierte la maltosa en Co2

quemó

La madera se quemó porque su composición de carbono reaccionó con el oxígeno del ambiente, generando una reacción exotérmica

respiró

La célula respiró, transformando una molécula de glucosa y 6 de oxígeno en 6 moléculas de dióxido de carbono, 6 moléculas de agua y energía útil para funciones vitales.

realizó fotosíntesis La planta realizó fotosíntesis cuando la luz excitó a la clorofila haciendo que los electrones pasen de un nivel de baja energía a otro más alto. Estos electrones son reemplazados por moléculas de agua que al ocurrir la fotólisis expulsan oxígeno y se forma ATP

6. Escribe una ecuación química que represente el siguiente enunciado: Hierro metálico que reacciona con azufre sólido para producir sulfuro de hierro (III) sólido. Reactivos

Productos

Fe2O3 + S(S)

→

Fe2S3(S)

7. Escribe un enunciado que describa la siguiente ecuación química: Reactivos 2 Al (s) + 3 CuSO4 (ac)

Productos →

3 Cu (s) + Al 2(SO4)3 (ac)

Aluminio sólido más Sulfato de cobre en disolución acuosa produce cobre sólido más sulfato de aluminio en disolución acuosa. 8. Escribe una ecuación química con su imagen macroscópica que demuestre que se lleva a cabo la reacción química por la evidencia de: a) Cambio de color: (NaOH+H2O+C12H22O11)+(KMnO4+H2O) el color pasa a ser púrpura

b) Formación de un sólido: Na+Cl → NaCl

c) Formación de un gas: CH4+O2 → CO2 + H4

d) Absorción o liberación de calor: C6H12O6+6O2 → 6CO2 + 6H2O + ENERGÍA

9. Escribe la ecuación química balanceada por el método del tanteo para las siguientes representaciones del nivel microscópico (nanoscópico): a) La reacción de combustión del metano. Considera el código de representación atómica: esfera negra para carbono, esfera roja para oxígeno y esfera azul para hidrógeno. Nivel

Reactivos CH4 +O2

Simbólico

Productos CO2 + H2O +H2

Nanoscópico

Verificación

1

C

átomos 1

átomos

H

átomos 4

4 átomos 2 átomos

átomos 2

O

b) La reacción de formación de amoníaco. Considera el código de representación atómica: esfera azul para nitrógeno y esfera gris para hidrógeno. Nivel Simbólico

Reactivos N2 + 3H2

Productos 2NH3

Nanoscópico

2 átomos 6 N átomos H

Verificación

2 átomos 6 átomos

c) La reacción de combustión del etanol. Considera el código de representación atómica: esfera negra para carbono, esfera roja para oxígeno y esfera azul para hidrógeno. Nivel Simbólico

Reactivos C2OH6

Nanoscópico

+ +

3O2

Productos →

2CO2

→

Verificación átomos 2

C átomos 2

átomos 6

H átomos 6 O átomos 7

átomos 7

+ +

3H2O

10. Balancea las siguientes ecuaciones químicas de formación e incluye la tabla de verificación para cada una. Función química

Ecuación

Óxido

Mg + O2 → MgO

Anhídrido

Cl2 + O2 → Cl2O7

Hidróxido

MgO + H2O → Mg(OH)2

Oxiácido

Cl2O7 + H2O → HClO4

Hidrácido

H2+ Cl2 → HCl

Hidruro

Mg + H2 → MgH2

Sal

Mg + Cl2 → MgCl2

Sal

Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O

Oxisal

Mg(OH)2 + HClO4 → Mg(ClO4)2 + H2O

Nivel

Reactivos

Simbólico

2Mg + O2

→

Productos 2MgO

Nanoscópico

Verificación

2 Mg 2 2 O 2

Nivel

Reactivos

Simbólico

2Cl2 + 7O2

→

Productos 2ClO7

Nanoscópico

Verificación

Nivel

4 Cl 14 O

Reactivos

→

4 14

Productos

Simbólico

MgO + H2O

Mg(OH)2

Nanoscópico

Verificación

1 Mg 1 2 O 2 2 H 2

Nivel

Reactivos

Simbólico

Cl2O7 + H2O

→

Productos HClO4

Nanoscópico

Verificación

2 Cl 8 O 2 H

Nivel

Reactivos

Simbólico

H2 + Cl2

→

2 8 2

Productos 2HCl

Nanoscópico

Verificación

2 Cl 2 O

Nivel

Reactivos

Simbólico

Mg + H2

→

2 2

Productos MgH2

Nanoscópico

Verificación

1 Mg 1 2 O 2

Nivel

Reactivos

Simbólico

Mg + Cl2

→

Productos MgCl2

Nanoscópico

Verificación

1 Mg 1 2 Cl 2

Nivel

Reactivos

Simbólico

Mg(OH)2 + 2HCl

→

Productos MgCl2 + 2H2O

Nanoscópico

Verificación

1 2 4 2

Nivel

Reactivos

Simbólico

Mg(OH)2 + 2HClO4

Mg O H Cl

1 2 4 2

→

Productos Mg(ClO4)2 + 2H2O

Nanoscópico

Verificación

1 10 4 2

Mg O H Cl

1 10 4 2

11. Identifica el tipo de ecuación química (síntesis, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble, combustión). Ecuación

Clasificación

Cu (s) + 2AgNO3 (ac) → 2Ag (s) + Cu(NO3)2 (ac)

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) 2C8H18 (l) + 25O2 (g) → 16CO2 (g) + 18H2O (g) 2NaN3 (s) → 2Na (s) + 3N2 (g) Na2SO4 (ac) + BaCl2 (ac) → BaSO4 (s) +2NaCl (ac)

Ecuación química de Desplazamiento simple. Ecuación química de Síntesis. Ecuación química de Combustión. Ecuación química de descomposición. Ecuación química de Desplazamiento doble.

12. Identifica el tipo de ecuación química (exotérmica o endotérmica) Ecuación NH4NO3 (s) + H2O → NH4NO3 (ac) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l)

Clasificación

Endotérmica. Exotérmica

REFERENCIAS B. (2009, 14 agosto). La fotosintesis | Quimica Libre. Química Libre. https://quimicalibre.com/2009/08/la-fotosintesis.html B. (2020, 27 enero). Respiración Celular. BioEnciclopedia. https://www.bioenciclopedia.com/respiracion-celular/ Briceño, G. (2020, 7 agosto). Corrientes marinas | Qué son, características, tipos, formación, causas, consecuencias. Euston96. https://www.euston96.com/corrientes-marinas/ CONTRAST: CONvective TRansport of Active Species in the Tropics | Atmospheric Chemistry Observations & Modeling (ACOM). (s. f.). National Center of Atmospheric Research. https://www2.acom.ucar.edu/contrast

Cordova, D. E. G. N. F. (s. f.). Los incendios forestales que afectan a México. Ciencia UNAM. http://ciencia.unam.mx/leer/935/los-incendios-forestales-que-afectan-a-mexico EcuRed. (s. f.). Convección - EcuRed. https://www.ecured.cu/Convecci%C3%B3n Fermentación de la Cerveza. (2019, 24 abril). Che!Cerveza. https://checerveza.com/fermentacion/ Fundación Aquae. (2020, 1 noviembre). Fotosíntesis de las plantas: definición y procesos | Fundación Aquae. FundaciÃ3n Aquae. https://www.fundacionaquae.org/fotosintesis-plantas/ Martinez, C. (2019, 12 diciembre). 20 Ejemplos de Conducción de Calor. Lifeder. https://www.lifeder.com/ejemplos-conduccion-calor/ Óxidos metálicos (metal + oxígeno). (s. f.). Formulación Química. https://www.formulacionquimica.com/oxidos/ ¿Qué sucede cuando se quema madera? - Usroasterie.com. (s. f.). usroasterie.com. https://www.usroasterie.com/que-sucede-cuando-se-quema-madera.html...