Ejercicios propiedades coligativas PDF

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Ejercicios para estudiar unidad correspondiente a Propiedades coligativas...

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QIM100-I

GUIA PROPIEDADES COLIGATIVAS 1. EJERCICIOS: LEY DE RAOULT (a) La glicerina, C3H8O3, es un no-electrólito no volátil con una densidad de 1,26 g/mL a 25 oC. Calcule la presión de vapor a 25 oC de una solución que se preparó agregando 50,0 mL de glicerina a 500,0 mL de agua. La presión de vapor del agua pura a 25 oC es de 23,8 torr. (R: 23,2 torr) (b) Se tiene una disolución acuosa 0,1 molal de un soluto no volátil no electrólito (M = 48,0 g/mol). Calcule la presión de vapor de la disolución a 25 oC. Presión de vapor del agua pura:

o

P H 2O = 22,7 mm Hg

(R: 22,65 mm Hg) (c) Las presiones de vapor del etanol (C2H5OH) y del 1-propanol (C3H7OH) a 35oC son 100 mmHg y 37,6 mmHg, respectivamente. Suponga un comportamiento ideal y calcule las presiones parciales de etanol y 1-propanol a 35oC, sobre una disolución de etanol en 1-propanol en la que la fracción molar del etanol es 0,300. (R: Presión(etanol) = 30 mmHg; Presión(1-propanol)= 26,32 mm Hg) (d) La presión de vapor del agua pura a 60 oC es de 149 torr. La presión de vapor experimental del agua sobre una solución a 60 oC que contiene el mismo número de moles de agua que de etilenglicol es de 67 torr. ¿La solución es ideal en términos de la ley de Raoult? Explique. 2. EJERCICIOS: AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN Y DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN (a) Calcular el punto de congelación y el punto de ebullición a 1 atm de una disolución que contiene 30,0 g de azúcar en 150 g de agua. (R: Tf = -1,08 oC; Te= 100,3 oC) Datos: Kc(H2O) = 1,86 oC/m; Keb(H2O) = 0,52 oC/m Tco (H2O) = 0 oC; Tebo (H2O) = 100 oC (b) Se prepara una disolución disolviendo 1,10 g de un soluto (no volátil, no electrólito) en 20,0 g de benceno y se mide su punto de ebullición, resultando ser 0,84 oC mayor que el punto de ebullición del benceno puro. Determine la masa molar del soluto. (R: 165,66 g/mol) Dato: Ke(benceno) = 2,53 oC/m (c) Para la conservación de un órgano destinado a trasplante, se requiere una disolución acuosa que congele a una temperatura de –21 oC. Si se dispone de sacarosa (C12H22O11; no electrólito, M = 342 g/mol) y de cloruro de potasio (KCl; electrólito, M= 74,5 g/mol). Fundamente con cálculos de cuál soluto se requiere menor masa (g) para obtener la disolución acuosa deseada. Datos: Kc(H2O)=1,86 oC/molal,; Ke(H2O)=0,52 oC/molal; Presion=1 atm (d) Calcule los puntos de congelación de las disoluciones acuosas 0,20 m de (i) KNO3; (ii) Cr(NO3)3. (R: Tf = -0,74 oC y -1,5 oC) 3. EJERCICIOS: PRESIÓN OSMÓTICA (a) Se tiene una disolución acuosa de sacarosa (C12H22O11; no electrólito, no volátil, M= 342 g/mol) de concentración 0,146 M y densidad 1,08 g/mL. Calcule la presión osmótica de la solución de sacarosa a 27 oC. (R: 3,59 atm) (b) Las disoluciones acuosas introducidas en la corriente sanguínea por inyección, deben tener la misma presión osmótica que la sangre; es decir, deben ser isotónicas con la sangre. A 25 oC, la presión osmótica media de la sangre es de 7,7 atm. ¿Cuál es la molaridad de una disolución salina isotónica (NaCl en H2O; NaCl: electrólito fuerte)...