Ejercicios Tema 2 - Moles y moléculas PDF

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Tema 2 Moles y Moléculas

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11. 12. La fórmula molecular del hexano es C6H14: a. ¿Cuál es la masa, en gramos, de un mol de hexano? b. b)¿Cuántos moles hay en 1 kg de hexano? 13. Calcula la masa, en gramos, de 1,20 moles de NaCl, CH4. 14. Ordena en orden creciente de masa los siguientes datos: a. un átomo de flúor; b. 10-20 moles de flúor; c. 10-20 g de flúor; d. una molécula de flúor. 15. ¿Cuántos moles de átomos de Fe hay en 100g de Fe? ¿Cuántos gramos son 1,8·1024

átomos de Fe?. 16. Calcular los gramos y las moléculas contenidas en 2 micromoles (μmol)  de Sulfato sódico (Na2SO4).

Composición centesimal 1. Hallar la composición centesimal del tetraoxocromato (VI) de potasio.

Resultado: Cr= 26, 77% O = 32,95 % K = 40,26 %. 2. Determinar la composición centesimal de la glucosa, C6H12O6.

Resultado: C: 40 %; H: 6,6 %; O: 53,3 %. 3. Hallen la composición centesimal de la urea CO(NH2)2.

Resultado: C: 20% ; O: 26,7% ; N: 46,7% ; H 6,%. 4. Las plantas necesitan magnesio para sintetizar la clorofila, un pigmento verde que capta la

energía del sol. La fórmula molecular de la clorofila es C35H72MgN4O5. Calcula la composición centesimal en masa del magnesio en la clorofila. Resultado: 3,68 %

Fórmula empírica y fórmula molecular 1. Un compuesto contiene 79,9 % de carbono y 20,1 % de hidrógeno. Hallar la fórmula

empírica del compuesto.

Resultado: CH3. 2. El análisis de una sal nos da la siguiente composición: 70,0% Ag, 16,2% As y 13,8% O.

Determinen su fórmula empírica. Resultado: Ag3AsO4. 3. Calcula la fórmula empírica de un óxido de hierro, si de 5,4g de este óxido contienen 3,8g

de Fe. Resultado: Fe2O3 . 4. Un compuesto cuyo peso molecular es 140 posee una composición centesimal de 51,42 %

de C, 40 % de N; 8,57 % de H. Hállese su fórmula molecular. Resultado: C6N4 H12  . 5. El análisis de un glúcido dio la siguiente composición centesimal: C = 40,0%; H = 6,71%;

O = 53,29%. Su peso molecular es aproximadamente 182. Determinar su fórmula molecular. Resultado: C6H12  O6 . 6. Una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3%

de oxígeno. Sabiendo que su masa molecular es 60 g/mol calcular su fórmula empírica y su fórmula molecular. Resultado: empírica = CH2O; molecular = C2 H4 O2 . 7. Un hidrocarburo contiene 85,63 % de carbono y 14,37 % de hidrógeno. La densidad del

gas en condiciones normales es 1,258 g/litro. Hallar la fórmula empírica, la fórmula molecular y el peso molecular exacto de este compuesto. Resultado: empírica = CH2 ; molecular = C2 H4 ; PM: 28,16 g/mol. 8. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C: 68,18 %; H: 13,64

% y O: 18,18 %. Si se sabe que 2 gramos de este compuesto ocupan un volumen de 1,44 litros a 500 ºC y 1 atm de presión. Determine su fórmula molecular. Resultado: C5H10  O. 9. Un hidrocarburo gaseoso contiene un 82,70% de C y el resto de H. Sabemos que su

densidad a una T de 25ºC y presión 0.993 atm es de 2,36 g/L. Calcula su formula empírica y su fórmula molecular. Resultado: empírica = C2H5 ; molecular = C4 H10  .

10. Se someten a combustión 0,452 g de un compuesto de C, H y N de masa molecular 80

g/mol. Al recoger el CO2 y el H2O producidos obtenemos 0.994 g y 0.203 g respectivamente. Determine su fórmula empírica y su fórmula molecular. Resultado: empírica = C2H2 N, molecular = C4 H4 N2 . 11. Sabemos que un compuesto orgánico está constituido por C, O, e H. Cuando se queman

2,81 g del mismo, en presencia de exceso de oxígeno, se producen 5,75 g de dióxido de carbono y 1,76 g de agua. a. Determina la fórmula empírica de este compuesto. b. Sabiendo que su masa molecular es aproximadamente 43, determine la fórmula molecular del mismo Resultado empírica = molecular = C2 H3O 12. La combustión de 2,25 g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O, produce 3,3 g

de CO2 y 1,35 g de H2O. Si sabemos que en estado gaseoso 2,25 g de dicho compuesto ocupa un volumen de 1,61 litros a 250 ºC y 1 atm de presión. Determina: a. Su fórmula empírica. b. Su fórmula molecular. Resultado: empírica CH2O; molecular C2 H4 O2 . 13. Un compuesto orgánico está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. 1,0 g de ese

compuesto ocupa un volumen de 1,0 L a 0.438 atm y 200ºC. Por combustión de 10 g del compuesto se obtienen 0,455 moles de CO2 y 0,455 moles de H2O. Calcule: a. la fórmula empírica. b. la fórmula molecular del compuesto. Resultado: empírica C2H4 O, molecular C4 H8 O2 . 14. En el análisis por combustión de 15 g de un compuesto formado por C, H, O y N, se

obtuvo un volumen de 5,35 L de CO2 medido a 40 ºC y 1,2 atm, 9 g de H2O y 23 g de NO2. Si la masa molecular es 76 g/mol, determine su fórmula empírica y molecular. Resultado: empírica = molecular = CON2 H4 . 15. Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto formado por carbono,

hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al evaporar 0,705 g del compuesto ocupan 60.9 mL a 28ºC y 0.972 atm. a. Calcular su fórmula empírica. b. Calcular su fórmula molecular. Resultado: empírica = C5H6 O2 , molecular = C15  H18  O6 .

16. Un compuesto que está constituido por C, H y O. Cuando se produce la reacción

de combustión de 1,570 g del mismo se obtienen 3 g de dióxido de carbono y 1,842 g de agua. Una muestra gaseosa de 0,412 g de esta sustancia ocupa, a 14 ºC y 0,977 atm, un volumen de 216 cm3 Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular. Resultado: empírica = molecular = C2H6O....