Equipo 7 Prereporte Practica 8 Efecto Salino LI2 PDF

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laboratorio integral El efecto salino, aunque no se consideren en ciertas fuentes, es un factor que influye en la cinética de una reacción, aunque de maneras mas molecular, sin embargo se debe considerar en cualquier determinación....

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TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA

S.E.P.

S.E.S.

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA INGENIERÍA QUÍMICA

MATERIA: LABORATORIO INTEGRAL 2 PRE- REPORTE “EFECTO SALINO EN UNA CINÉTICA DE REACCIÓN” EQUIPO 7 PRESENTAN: COLÍN MENDOZA JOSÉ FRANCISCO GARCÍA TERÁN GIBRAN OMAR JAIMES ORIVE ALDO ROBERTO MUCIÑO SALAZAR VICTOR CATEDRÁTICA: I.I.A. MIRIAM MEDINA ESQUIVEL

METEPEC, ESTADO DE MÉXICO, 7 DE OCTUBRE DE 2020

Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica

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PRÁCTICA NO. 8 EFECTO SALINO EN UNA CINÉTICA DE REACCIÓN 2. Objetivo general Reconocer el efecto que casusa el “efecto salino” a la velocidad de una reacción química y asociar un determinado valor de energía de activación. 3.- Fundamento teórico acerca de: 3.1. Introducción. Efecto Salino El efecto salino es la alteración de as propiedades termodinámicas o cinéticas de una disolución electrolítica. Esta alteración es provocada al modificarse el coeficiente de actividad de los iones de electrolito primerio, debido a la presencia de los iones del electrolito secundario. El efecto salino se detecta por el aumento de la solubilidad de una sal poco o muy soluble; cuanto más insoluble sea la sal primeria, más notable será el efecto salino. Cinética química Campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad con la que ocurren las reacciones químicas, es decir, la desaparición de reactivos para convertirse en productos; así como de los mecanismos de estas. Es muy importante resaltar que la cinética química es hoy por hoy un estudio puramente empírico y experimental, pues a pesar de la gran cantidad de conocimientos sobre química cuántica que se conocen, siguen siendo insuficientes para predecir ni siquiera por aproximación la velocidad de una reacción química. Por lo que la velocidad de cada reacción se determina experimentalmente.

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Velocidad de una reacción química Es la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo. La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo. La reacción que se llevará a cabo para llegar al equilibrio iónico será la siguiente: 3.2.- Modelo Matemático

La velocidad media de aparición del producto en una reacción está dada por la variación de la concentración de una especie química con el tiempo: 𝑣=

𝑑𝐶𝑖 𝑑𝑡

La velocidad de aparición del producto es igual a la velocidad de desaparición del reactivo. De este modo, para una reacción química hipotética: 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 → 𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 La velocidad de reacción se define como: −𝑟𝑖 = 𝑘[𝐴]𝑎 [𝐵]𝑏 Las concentraciones de reactivos están elevadas a su correspondiente coeficiente estequiométrico sólo en el caso en el que la reacción sea elemental. Donde los corchetes denotan la concentración de cada una de las especies; r denota la velocidad de reacción la cual debe ir en función del reactivo limitante y "k" es la constante de velocidad.

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Figura 1: Energía de activación con respecto al tiempo de una reacción Para el análisis químico volumétrico utilizaremos la siguiente ecuación: log 𝐾𝑟 = log 𝐾0 + 1.02𝑍𝐴 𝑍𝐵 √𝐼

3.3.- Referencias ➢ . W. Atkins: Química General. Omega 1992. ➢ FOGLER, H. S. (2008). ELEMENTOS DE INGENIERIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS (4a. ed., 4a. reimp.). MEXICO: PEARSON EDUCACION. ➢ Hill, C., R.Thatcher. (2014). Introduction to Chemical Engineering Kinetics & Reactor Design. 2ª Ed. Wiley.

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4. DIAGRAMA DE FLUJO

• Preparar soluciones a distintas concentraciones 1

2

3

4

5

• Preparar 4 baños diferentes a distintas temperaturas y uno a temperatura ambiente.

• Introducir las soluciones de KI y K2S2O8 en el baño a 35 °C y dejar en reposo durante 10 minutos para alcanzar el equilibrio en la temperatura .

• Dentro del baño combinar las sustancias y tomar alicuotas cada 10 minutos.

• Repetir el paso anterior minimo 5 veces con intervalos de 10 minutos.

• Repetir todo el proceso para los 5 baños de temperatura distintos. 6

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1.- Preparar soluciones a distintas

concentraciones

4.- Dentro del baño combinar las sustancias y tomar alicuotas cada 10 minutos.

5.- Repetir el paso anterior minimo 5 veces con intervalos de 10 minutos.

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2.- Preparar 4 baños diferentes a distintas temperaturas y uno a temperatura ambiente

3.- Introducir las soluciones de KI y K2S2O8 en el baño a 35 °C y dejar en reposo durante 10 minutos para alcanzar el equilibrio en la temperatura

6.- Repetir todo el proceso para los 5 baños de temperatura distintos

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Materiales y Equipos

Matraz Erlenmeyer de 250 mL

2 pipetas de 10 mL

4 matraces Erlenmeyer de 125

Termómetro

mL

2 vasos de precipitados de 100

50 mL de KI 0.04 M

mL

Bureta de 25 o 50 mL

•

50 mL de K2S2O8 0.04 M

Pinza para bureta

150 Ml de Na2S2O3 0.0017 M

Agitador

Sal e Indicador

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5. HOJA DE DATOS Nombre de la práctica: Fecha:23 de noviembre de 2020

Equipo 10: Colín Mendoza José Francisco García Terán Gibran Omar Jaimes Orive Aldo Roberto Muciño Salazar Victor

Matera: Laboratorio Integral 2

Parámetros que se considerarán constantes: Presión(mmHg) 560

Tiempo (s)

Temperatura (ºC) 25 °C

V tit (mL)

N tit (mol)

Concentra ción I2 (M)

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Concentra ción KI (M)

Concentrac ión K2S2O8(M)

𝐥𝐧

[𝑲𝟐𝑺𝟐𝑶𝟖] [𝑲𝑰]

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Presión(mmHg) 560

Tiempo (s)

Temperatura (ºC) 29 °C

V tit (mL)

N tit (mol)

Concentra ción I2 (M)

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Concentra ción KI (M)

Concentrac ión K2S2O8(M)

𝐥𝐧

[𝑲𝟐𝑺𝟐𝑶𝟖] [𝑲𝑰]

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Presión(mmHg) 560

Tiempo (s)

Temperatura (ºC) 30.5 °C

V tit (mL)

N tit (mol)

Concentra ción I2 (M)

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Concentra ción KI (M)

Concentrac ión K2S2O8(M)

𝐥𝐧

[𝑲𝟐𝑺𝟐𝑶𝟖] [𝑲𝑰]

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Presión(mmHg) 560

Tiempo (s)

Temperatura (ºC) 37 °C

V tit (mL)

N tit (mol)

Concentra ción I2 (M)

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Concentra ción KI (M)

Concentrac ión K2S2O8(M)

𝐥𝐧

[𝑲𝟐𝑺𝟐𝑶𝟖] [𝑲𝑰]

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Presión(mmHg) 560

Tiempo (s)

Temperatura (ºC) 44 °C

V tit (mL)

N tit (mol)

Concentra ción I2 (M)

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Concentra ción KI (M)

Concentrac ión K2S2O8(M)

𝐥𝐧

[𝑲𝟐𝑺𝟐𝑶𝟖] [𝑲𝑰]...