Exposicion Condiciones Normales DE UN GAS PDF

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UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS ASIGNATURA: FISICOQUIMICA DOCENTE: Q.F. MARÍA ELENA JIMÉNEZ, MGS AÑO 2021 - CICLO II INTEGRANTES:    

ADONIS VERA JEFFRE VILEMA YOMAIRA VARGAS ALEXANDRA ZAMBRANO

TEMA: CONDICIONES NORMALES DE GASES Y NUMERO DE AVOGADRO

CONDICIONES NORMALES DE GASES Las Condiciones Normales de un Gas (TPN en español, o NTP en ingles) son la Presión y Temperatura del lugar donde se está realizando el experimento con el gas en ese momento. Comúnmente se utiliza la presión de 1 atm, y la temperatura de 15ºC, 20ºC, 25ºC ó 27ºC. No son valores exactos, ya que dependen de donde se encuentre el gas, pero los anteriores valores son los que se suelen utilizar en los ensayos y experimentos con los gases. Es un término definido por la I.U.P.A.C. como: término cualitativo, en función de la preferencia del investigador, que usualmente implica la presión ambiental y la "temperatura del lugar". Preferiblemente las variables de temperatura y presión deberían ser tomadas como valores representativos de las condiciones actuales (o rango de condiciones) empleadas en el estudio. Es muy común tomar como condiciones normales aquéllas que implican que la temperatura de referencia es de 25ºC (298,15 K) y la presión de 1 atm. Se denominan normales porque son las que imperan normalmente en un laboratorio, aunque también son posibles temperaturas de 15ºC o 20ºC. El término "Condiciones Normales" se suele utilizar mucho para la medición de volúmenes de gases en muchos campos de la ciencia, como en Termodinámica y Química. Si se toma el valor de la temperatura ambiente del lugar como 25ºC (o 298K) y la presión como 1 atm, en el caso de gases ideales: PV =n RT --> V= 1x 0.082x 298/1ATM =24,436 l, que es el volumen de una mol de un gas ideal en condiciones normales. Podemos usar las condiciones de temperatura y presión de referencia para especificar el volumen de gas medido en esas condiciones. Una vez que se calcula el volumen, podemos convertir la cantidad calculada en una cantidad de moles o masa de gas.

En condiciones normales (CN) 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen aproximado de 22.4 litros.

NUMERO DE AVOGADRO La unidad empleada por los químicos para expresar el peso de los átomos es el equivalente a un número muy grande de partículas y recibe el nombre de mol. De acuerdo con el Sistema Internacional, la mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (¿átomos, moléculas, iones?) como el número de átomos existentes en 0,012 kg de carbono-12 puro. Numerosos experimentos han llevado a los químicos a deducir que: 1 mol = 6,022045 × 1023 partículas Esa cantidad, que suele redondearse a 6,022 · 10 23, se denomina constante o número de Avogadro, en honor al científico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856). El número de Avogadro constante de Avogadro corresponde a la cantidad de partículas constituyentes bien sean átomos o moléculas que componen a un mol de una determinada sustancia. La unidad de mol se refiere a un número fijo de entidades cuya identidad se debe especificar, indicando si se refiere a una mol de átomos, de moléculas o de otras partículas. Así:  El helio es monoatómico: 1 mol de He = 6,022 · 1023 átomos de He. 

El hidrógeno es diatómico: 1 mol de H2 = 1 mol = 6,022 × 1023 moléculas de H2.1 mol de H 2 = 2 × 6,022 × 1023 = 12,044 · 1023 átomos de H.

EJERCICIOS

1. ¿Cuál es la masa de 10,0 L de CO2 en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.)? 10,0 LCO 2 x 0,45 mol x

1 mol CO =0,45 mol 22,4 L

44 g CO 2 =19,8 g CO 2 1 mol

En condiciones normales 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 L, posteriormente utilizando la masa molar del CO2, obtenemos la masa del gas.

2. ¿Qué volumen ocupan 1 millón (1x 106 ) de moléculas de gas Hidrógeno, H2, en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.)? 1 mol H 2 22,4 L =3,72 x 10−17 L 1 x 106 moleculas H 2 x x 23 6,022 x 10 moleculas 1mol H 2 Las moléculas de H2 se transforman a moles de moléculas de H2 y posteriormente a través de la Ley de Avogadro los moles de moléculas se transforman a litros del gas. 3. Calcular el número de átomos de CaCO3 en 145 gr de CaCO3. 1mol CaCO 3 ∗6,022 x 1023 átomos deCaCO 3 100,08 gr CaCO 3 =8,73∗1 023 átomos de CaCO 3 145 gr∗1 mol 1 mol de CaCO 3 4. Calcular el número de moléculas de CO2 en 0.25gr de CO2 gr∗1 mol CO 2 ∗6,022 x 1023 moléculas de CO 2 44 gr CO 2 =3,42∗10 23 moléculas e CO 2 0,25 1 mol de CO 2

PREGUNTAS Verdadero o Falso 1. Las Condiciones Normales de un Gas son la Presión y Temperatura del lugar donde se está realizando el experimento con el gas en ese momento. a) Verdadero b) Falso 2. El número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas y gramos) que existen en una mol de cualquier sustancia. a) Verdadero b) Falso Elección múltiple 1. Comúnmente se utiliza la presión de a) 1 atm b) 5 atm c) 6 atm 2. ¿Cuál de los siguientes valores corresponde al No. de Avogadro? a) 6,053 × 1027 b) 8,022 × 1023 c) 6,022 × 1023

Bibliografía

ciencias, A. (14 de Junio de 2018). Area ciencias . Obtenido de Area ciencias : https://www.areaciencias.com/quimica/condiciones-normales-de-ungas/#Condiciones_Normales Hiru.eus. (8 de abril de 2018). Hiru.eus. Obtenido de Hiru.eus: https://www.hiru.eus/es/quimica/concepto-de-mol-numero-de-avogadro Quimica. (9 de enero de 2018). Quimica. Obtenido de Quimica: https://quimicayalgomas.com/quimica-general/numero-de-avogadro-concepto/ Quimica.ES. (2018). condiciones normales de temperatura y presion . Quimica.Es, 1-9....