Determinacion Densidad DE UN GAS PDF

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Se realizó un experimento con el cual se quiso determinar la densidad teórica de un gas a condiciones de presión y temperatura aplicando la ecuación de los gases ideales, en donde se implementó el uso de dos reactivos el clorato de potasio (se descompuso para formar oxigeno) y dióxido de manganeso (...

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DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN GAS TATIANA ALEJANDRA ANGARITA VASQUEZ COD: 19241009 JUAN JOSE BELTRAN RANGER COD: 19241006 EDDY NATHALIA PINEDA ESLAVA COD: 19241010 RESUMEN Se realizó un experimento con el cual se quiso determinar la densidad teórica de un gas a condiciones de presión y temperatura aplicando la ecuación de los gases ideales, en donde se implementó el uso de dos reactivos el clorato de potasio (se descompuso para formar oxigeno) y dióxido de manganeso (actuó como catalizador), adjunto a esto se determinó un % de error.

INTRODUCCION Se entiende que el estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras, por otro lado, el volumen ocupado por un gas depende de la presión, temperatura y de la cantidad del número de moles, teniendo en cuenta que el gas se adapta a la forma del recipiente que los contiene de manera que este se puede expandir o comprimir. Una de las características importantes de los gases ideales es la variación del volumen que se presenta cuando las condiciones de presión y temperatura varían.

Fuente: Internet

1. MARCO TEORICO



GAS IDEAL: Deduce que el volumen del gas debería ser directamente proporcional a la cantidad de gas, directamente proporcional a la temperatura Kelvin e inversamente proporcional a la presión. La ecuación conocida como ecuación del gas ideal, explica la relación entre las cuatro variables P (Presión), V (Volumen), T (Temperatura) y n (Cantidad de sustancia).

Fuente: Internet

Donde: P= presión V= Volumen N= Numero de moles R= Constante T= Temperatura



DENSIDAD: Es la relación que existe entre la masa del material y el volumen que ocupa.

Fuente: Internet

Donde: P= Densidad V= Volumen M= Masa 

PRESIÓN: Es una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar como se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie.



VOLUMEN: Es el espacio que ocupa un cuerpo.



TEMPERATURA: Mide la cantidad de energía térmica que tiene un cuerpo

2. MATERIALES             

Recipiente de 500ml Tubo de ensayo Probeta graduada 100ml Manguera de conexión Tapón Pinza para tubos Espátula Soporte universal Pinza nuez Encendedor Mechero de bunsen Gradilla Balanza eléctrica

3. REACTIVOS 3.1 Clorato de potasio 3.2 FICHA DE SEGURIDAD 3.2.1.1

Identificación del producto

Fuente: Internet

3.2.1.2

Identificación del peligro

Fuente: Internet

3.2.1.3

Propiedades físicas y químicas

Fuente: Internet

3.2.1.4

Información toxicológica

Fuente: Internet

3.3 Dióxido de manganeso 3.4 FICHA DE SEGURIDAD 3.4.1.1

Identificación del producto

Fuente: Internet

3.4.1.2

Identificación del peligro

Fuente: Internet

3.4.1.3

Propiedades físicas y químicas

Fuente: Interne

3.4.1.4

Información toxicológica

Fuente: Internet

3. PROCEDIMENTO

1. Se peso el clorato de potasio (0.15g) y el dioxido de manganeso (0.05g) en la balanza.

2. Se introjudo en el tubo de ensayo los reactivos y se agito.

4. Se prendio el mechero y seguidamente se empezo a calentar tubo de ensayo.

5. Se observo que el clorato de potasio se descompuso formando oxigeno que se traslado al interior de la probeta.

3. El tubo de ensayo se conecto a la manguera junto a la probeta inveretida.

4. DATOS DE LA PRACTICA 

PRESIÓN DEL OXIGENO (𝑷𝑶𝟐)= PRESION ATMOSFERICAPRESION DE VAPOR DEL AGUA



MASA= 0,15 g 𝐶𝑙2 𝑃𝑂4 , 0,05 g 𝑀𝑔𝑂2 = 0,20 g total



VOLUMEN DESPLAZADO= 60 mL ≈ 0,06 L



TEMPERATURA= 23 °𝐶 ≈ 296,15 °𝐾

5. CALCULOS  

DETERMINACION DE LA DENSISDAD EXPERIMENTAL DEL

P𝑶𝟐(SECO)= 1 atm- 0,0277 atm→ P𝑶𝟐 = 0,9723 atm

 Densidad =

𝒏=

𝒎 𝑽

𝑃𝑉

→𝒏= 𝑅𝑇

(0,9723 𝑎𝑡𝑚)(0,06 𝐿)

(0,082

𝑎𝑡𝑚∗𝐿 )(296,15 °𝐾 ) 𝐾∗𝑚𝑜𝑙

2,40 × 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 × Ƿ(Experimental)= 

0,0768 𝑔 0,06 𝐿

32 𝑔

= 0,0768 𝑔 𝑑𝑒 𝑂2

1 𝑚𝑜𝑙

= 1,28

→𝒏 = 2,40 × 10−3 𝑚𝑜𝑙

𝑔

𝐿

DETERMINACION DE LA DENSISDAD TEORICA DEL OXIGENO El volumen que ocupa 1 mol de cualquier elemento o compuesto es de 22,414 𝐿



1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 × 32 32 𝑔

𝑔

1 𝑚𝑜𝑙

= 32 𝑔 𝑑𝑒 𝑂2

Ƿ(Teorica)= 22,414 𝐿 = 1,427

𝑔

𝐿

DETERMINACION DEL % DE ERROR Ƿ(Teorica) − Ƿ(eXPERIMENTAL) × 𝟏𝟎𝟎 % 𝑫𝑬 𝑬𝑹𝑹𝑶𝑹 = Ƿ(Teorica) 𝟏, 𝟒𝟐𝟕 − 𝟏, 𝟐𝟖 % 𝑫𝑬 𝑬𝑹𝑹𝑶𝑹 = × 𝟏𝟎𝟎 → % 𝑫𝑬 𝑬𝑹𝑹𝑶𝑹 ≈ 𝟏𝟎, 𝟑𝟎𝟏% 𝟏, 𝟒𝟐𝟕 

6. ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES 

Se demostró que a partir del volumen desplazado y la temperatura es posible hallar la densidad de un gas que se desprende de una reacción, mediante la ley de los gases ideales.



Los cálculos realizados fueron de manera indirecta debido a que no fue posible realizarlo en laboratorio.



Se encontró el % de error≈10% esto indico la buena estimación al momento de seleccionar los datos de volumen desplazado y temperatura ambiente.



Se estableció que es de vital importancia, estar familiarizado con los diferentes cálculos que permiten hallar densidad teórica y experimental, para realizar una buena práctica, sea de forma directa o indirecta.

BIBLIOGRAFIA 

Anonimo, s.f. Gas. Recuperado de: https://slideplayer.es/slide/3325031/



Anonimo, s.f. Gas ideal. Recuperado de: http://www.quimicafisica.com/definicion-gas-ideal.html

 Anonimo, s.f. Volumen. Recuperado de:

https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/laspropiedades-de-la-materia/que-es-el-volumen.htm

 https://www.youtube.com/watch?v=yTKT-e5b5nc...