Extraccion final - practica de extracción quimica orgánica PDF

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ABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICAINFORME PRACTICA 2EXTRACCIÓNNOMBRE: María Paulina Orozco Restrepo CC. 1007242867NOMBRE: Carolina Chica Martinez CC. 1000397028Al realizar el proceso de extracción del ácido benzoico por las tres metodologías vistas en clase (extracción simple, extracción múltiple y extr...

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ABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA INFORME PRACTICA 2 EXTRACCIÓN NOMBRE: María Paulina Orozco Restrepo CC. 1007242867 NOMBRE: Carolina Chica Martinez CC. 1000397028 Al realizar el proceso de extracción del ácido benzoico por las tres metodologías vistas en clase (extracción simple, extracción múltiple y extracción con efecto salino), se obtuvieron los siguientes resultados en la titulación: Tabla 1. Volumen de NaOH gastado en la valoración de la solución acuosa después de la extracción. TIPO DE EXTRACCIÓN SIMPLE MÚLTIPLE EFECTO SALINO

VNaOH (mL) 6.2 3.1 4.0

Considere que la concentración inicial de ácido benzoico en la solución acuosa es de 0.012 M, el volumen de la alícuota de solución de ácido benzoico titulado es de 10 mL y la concentración de la solución de NaOH utilizada para titular es de 0.005M. Con estos datos y la información vista en clase complete la siguiente tabla: TIPO DE C ácido benzoico (M) C ácido benzoico (M) KD experimental Fase Orgánica EXTRACCIÓN Fase Acuosa SIMPLE 0.0031 0.0089 2.87 MÚLTIPLE* 0.000775 0.01049 13.5 EFECTO SALINO 0.002 0.008 4 *Realice los cálculos para la extracción múltiple considerando el volumen total de solvente orgánico y la masa total extraída, en la ecuación general. Cálculos EXTRACCION SIMPLE: C

AB (fase acuosa)

=(CNaOH*VNaOH) /VA

C

AB (fase acuosa)

=(0.005M*0.0031L) /0.01L

C

AB (fase acuosa)

=0.0031M

C

AB (fase orgánica)

= (nT-nAB(acuosa)) /Vo

n(totales)=CAB*VAB n(totales)= 0.012M*0.01L n(totales)=0.00012 mol nAB(acuosa)=CAB(acuosa)*VAB(acuosa) nAB(acuosa)=0.0031M*0.01L nAB(acuosa)=0.000031 mol C

AB (fase orgánica)

= (0.00012 mol – 0.000031 mol) /0.01L

C

AB (fase orgánica)

=0.0089M

KD=Co/Cacuosa KD=0.0089M/0.000031M KD=2.87 EXTRACCION MULTIPLE: C

AB (fase acuosa)

=(CNaOH*VNaOH) /2VO

C

AB (fase acuosa)

=(0.005M*0.0031L) /0.02L

C

AB (fase acuosa)

=0.000755 M

C

AB (fase orgánica)

= (nT-nAB(acuosa)) /Vo

n(totales)=CAB*VAB n(totales)= 0.012M*0.01L n(totales)=0.00012 mol nAB(acuosa)=C AB (acuosa)*VAB (acuosa) nAB(acuosa)=0.000755*0.02L nAB(acuosa)=0.0000151 mol C

AB (fase orgánica)

=(0.00012mol-0.0000151mol) /0.01L

C

AB (fase orgánica)

=0.01049M

KD=0.01049M/0.00755M KD=13.5 EXTRACCION POR EFECTO SALINO: C

AB (fase acuosa)

=(CNaOH*VNaOH) /VA

C

AB (fase acuosa)

=(0.005M*0.0040L) /0.01L

C

AB (fase acuosa)

=0.002M

C

AB (fase orgánica)

= (nT-nAB(acuosa)) /Vo

n(totales)=CAB*VAB n(totales)= 0.012M*0.01L n(totales)=0.00012 mol nAB(acuosa)=CAB(acuosa)*VAB(acuosa) nAB(acuosa)=0.0040M*0.01L nAB(acuosa)=0.00004 mol C

AB (fase orgánica)

= (0.00012 mol – 0.00004 mol) /0.01L

C

AB (fase orgánica)

=0.008M

KD=Co/Cacuosa KD=0.008M/0.002M KD=4 ANÁLISIS DE RESULTADOS: Realice un análisis de los resultados comparando la eficiencia de cada método de acuerdo con el valor de KD experimental, justifique por qué se presentan estas diferencias. En el momento de determinar la eficiencia de las extracciones, nos podemos dar cuenta que la eficiencia de la extracción múltiple es un poco mayor, y esto se debe a que, como bien lo dice su nombre, al hacer mas de una extracción el proceso

mejora y se obtiene mas cantidad del analito requerido. Entonces, al generarse dos partes, se dan dos equilibrios, por lo que hay mas contacto entre las dos fases y obtenemos mejor rendimiento y así, finalmente concluimos que obtenemos mas gramos en dicha extracción. Por otro lado, al realizar el procedimiento del efecto salino se logra obtener una solución mas puro debido a la afinidad de la sal con el agua, que de algún modo “distrae” al agua y mejora el proceso de extracción, porque su solubilidad es mayor y así en la fase orgánica hay mejor separación del soluto.; por esto es mas eficiente la extracción de efecto salino que la simple. Y finalmente podemos decir que da mas pequeña la constante en el caso del efecto salino respecto a la múltiple dado que el acido va mas afín con la fase orgánica que con la acuosa.

1. PREGUNTAS [1] 3.1. El coeficiente de distribución de la aspirina entre éter y agua es de 3.51 a 25°C. Calcule la masa de aspirina que se extraerá de una solución que contiene 8.0g en 100 mL de éter si: a) Se extrae con 100 mL de agua en una sola extracción b) Se extrae con 2 porciones de 50 mL de agua. R/ a) 1x100

K

D=

X 100 8−X 100

X ( 100 ) 3.51= 8−X 100

X =6.23 gramos

b) 1x50(primera extracción)

K

D=

X 50 8−X 100

X 50 8−X 100

3.51=

X=5.1 8-5.1=2.9 1x50(segunda extracción)

K

3.51=

D=

X 50 2.9− X 100

X 50 2.9− X 100

X=1.85 X+X=6.95

3.2. Las cápsulas de Cafialgimid (medicamento utilizado para el tratamiento de la migraña) contienen aspirina, acetaminofén y cafeína.

Basándose en los conceptos aprendidos en la práctica de solubilidad, diseñe un esquema para la separación por medio de extracción de estos compuestos. Tenga en cuenta los grupos funcionales presentes en cada compuesto y considere que en su forma neutra todos son solubles en diclorometano.

Reacciones a tener en cuenta Extracción del acetaminofén C8H9NO2 + C2H5OH = C8H8NO2 + C2H5OH2 Extracción de la aspirina C9H8O4 + KOH = C9H7O4- + K+ + H2O Bibliografía [1] W. Cardona Galeano y R. Amarís Amarís, Manual de Fundamentos de Química Orgánica, Medellín: Universidad de Antioquia, 2010....