Formelsammlung Chemie PDF

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Fachbereich Maschinenbau Formelsammlung Chemie Teilchenmodell 1 mol eines Stoffes enthalten 6,02214 · 1023 Teilchen; definiert ist mol über die Anzahl Kohlenstoff-Atome, die in 12 g 12C enthalten sind. wenn

𝑚= 𝑀∙𝑛

m: Masse des Moleküls oder des Atoms in g n: Stoffmenge in mol M: molare Masse in g/mol

Ideale Gase 1 mol eines idealen Gases nimmt unter Normbedingungen (273 K, 101325 Pa) das Volumen Vm = 22,414 l ein. Ideales Gasgesetz 𝑝∙𝑉 =𝑛∙𝑅∙𝑇

wenn

p: Druck in Pa V: Volumen in l n: Stoffmenge in mol R: Allgemeine Gaskonstante (8,3145 kPa·l/mol·K) T: Temperatur in K

Das ideale Gasgesetz gilt unter der Annahme, dass zwischen den Teilchen keine Kräfte wirken und dass die Teilchen kein Eigenvolumen besitzen. Gesetz nach Boyle-Mariotte, Druck-Volumen-Abhängigkeit eines idealen Gases 𝑝1 ∙ 𝑉1 = 𝑝2 ∙ 𝑉2

Daltons-Partialdruckgesetz 𝑝 = 𝑝(𝐴) + 𝑝(𝐵) + 𝑝(𝐶) + ⋯ + 𝑝(𝑛) wenn

p : der Gesamtdruck p(n) : der Druck des einzelnen Gases

Konzentrationsangaben Massenanteil w(x) 𝑤(𝑥) =

𝑚(𝑥) 𝑚(𝐿ö𝑠𝑢𝑛𝑔)

wenn

w(x) Massenanteil eines Stoffes x m(x): Masse eines Stoffes x in g m (Lösung): Gesamtmasse der Lösung in g

Stoffmengenanteil x(A)

x( A) 

n( A) n( A)  n ( A )  n (B )  n (C )  ...  n

wenn

x(A): Stoffmengenanteil der Komponente A n(A): Stoffmenge der Komponente A in mol Σn: Gesamte Stoffmenge in mol

Fachbereich Maschinenbau Stoffmengenkonzentration c(x)

c( X ) 

wenn

n( X ) V ( Lösung)

n (x) : Stoffmenge der Komponente x in mol V (Lösung) : Volumen der Lösung in l

Säure Base 𝑝𝐻 = − log 𝑐(𝐻+ )

Negativer dekadischer Logarithmus der H+-Ionenkonzentration in mol/l

𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14

Thermodynamik

 H0R    H0f (P rodukte)    H 0f ( Edukte)

wenn

ΔHR : Reaktionsenthalpie ΔHf : Bildungsenthalpie

G R  H R  TS R

wenn

ΔGR : freie Reaktionenthalpie T : Temperatur ΔSR: Reaktionsentropie

Elektrochemie Nernst‘sche Gleichung 𝐸 = 𝐸0 +

𝑐𝑂𝑥 𝑅∙𝑇 · 𝑙𝑛 𝑐𝑅𝑒𝑑 𝑧∙𝐹

wenn: E : Potential einer Halbzelle E0: Normalpotential bezogen auf Normalwasserstoff-Elektrode R: Allgemeine Gaskonstante (8,3144 A·V·s/K·mol) T: Temperatur in K z: Anzahl der übertragenen Elektronen F: Faraday-Konstante (9,65·10 4 C/mol) c: Konzentration der oxidierten bzw. reduzierten Spezies in mol/l

Faraday-Gesetz 𝑚=

𝑀∙𝐼∙𝑡 𝑧∙𝐹

wenn: m: Elektrochemisch abgeschiedene Masse des Stoffes in g M: Molare Masse des Stoffes in g/mol I: Stromstärke in A t: Zeit in s z: Anzahl der übertragenen Elektronen F: Faraday-Konstante (9,65·10 4 C/mol)

Fachbereich Maschinenbau...