Formulário geral | 11º PDF

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Tipo: Ano:Formulário geral de Física 11º*Também tem um componente escalar.Ondas e EletromagnetismoMecânicaVelocidade média* 𝑣⃗𝑚=𝛥𝑟 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 𝛥𝑡 2ª Lei de Newton 𝐹⃗⃗⃗𝑟⃗= 𝑚 ⋅ 𝑎⃗Equação das velocidades em M... 𝑣 = 𝑣 0 ± 𝑎𝑡 Velocidade linear 𝑣 = 𝜔 ⋅ 𝑟 =2𝜋⋅𝑟𝑇 = 2𝜋 ⋅ 𝑟 ⋅ 𝑓Velocidade de um satélite em órb... ...

Description

Tipo: Formulário geral de Física

Ano: 11º

Mecânica Rapidez média

𝑣𝑚 =

𝛥𝑡

Aceleração média* 𝑎𝑚 =

𝛥𝑣󰇍 𝛥𝑡

Equação das posições em M.R.U.V. 𝑥 = 𝑥0 + 𝑣0 ⋅ 𝑡

1 ±2

⋅ 𝑎 ⋅ 𝑡2

Velocidade angular 𝜔=

𝛥𝜃 𝛥𝑡

=

2𝜋 𝑇

= 2𝜋 ⋅ 𝑓

Força centrípeta 𝐹𝑐 = 𝑚

𝑣2 𝑟

Força gravítica 𝑚𝐴 ⋅ 𝑚𝐵 𝐹𝑔 = 𝐺 𝑑2

Velocidade média*

𝑠

𝑟𝑚 =

= 𝑚 ⋅ 𝜔2 ⋅ 𝑟

󰇍󰇍󰇍󰇍󰇍 𝛥𝑟 𝛥𝑡

2ª Lei de Newton 󰇍󰇍󰇍 𝐹𝑟 = 𝑚 ⋅ 𝑎

Aceleração em planos inclinados … 𝑎 = 𝑔 𝑠𝑖𝑛 𝛼

Equação das velocidades em M.R… 𝑣 = 𝑣0 ± 𝑎𝑡

Relação entre a frequência e o pe…

Velocidade linear 𝑣 =𝜔⋅𝑟 =

2𝜋⋅𝑟 𝑇

𝑓=

𝑎𝑐 =

Velocidade de um satélite em órb… 𝐺⋅𝑚𝑇

| 𝑇=

1

𝑓

Aceleração centrípeta

= 2𝜋 ⋅ 𝑟 ⋅ 𝑓

𝑣 = √𝑅

1

𝑇

𝑣2 𝑟

= 𝜔2 ⋅ 𝑟

(Fc = Fg)

𝑇 +ℎ

Ondas e Eletromagnetismo Velocidade de uma onda

Função de uma onda harmónica 𝑦 = 𝐴 𝑠𝑖𝑛(𝜔 𝑡 )

Função de um som harmónico 𝑝(𝑡) = 𝑝0 𝑠𝑖𝑛(𝜔 𝑡 )

Força elétrica 󰇍󰇍󰇍𝑒 = 𝑞 𝐸 󰇍 𝐹

Fluxo do campo magnético 𝜙 = 𝑁𝐵𝐴 𝑐𝑜𝑠 𝛼

Lei de Faraday

Tensões e nº de espiras em trans…

Lei de Snell-Descartes 𝑛1 sin 𝜃1 = 𝑛2 sin 𝜃2

Relação entre velocidade e índice…

𝑣

𝑈𝑠

𝑈𝑝

𝑠 = 𝛥𝑡

=

𝑁𝑠

𝑁𝑝

Relação entre comprimento de o… 𝑛1 𝑛2

=

𝜆2

𝜆1

Mínimos de uma fenda simples 𝑎 sin 𝜃 = 𝑛𝜆

Ângulo crítico sin 𝜃𝐶 =

𝑛2

𝑛1

Sin θ numa difração sin 𝜃 =

𝛥𝑥

√𝛥𝑥 2+𝐷 2

|𝜀𝑖 | = 𝑛1 𝑛2

=

|𝛥𝜙| 𝛥𝑡

𝑣2

𝑣1

Efeito Doppler 𝑓0 = 𝑓𝑓

𝑣+𝑣0

𝑣+𝑣 𝑓

Máx. / Mín. em fendas múltiplas 1

𝑑 sin 𝜃 = 𝑛𝜆 / 𝑑 𝑠𝑖𝑛 𝜃 = (𝑛 + 2) 𝜆

*Também tem um componente escalar.

Tipo: Formulário geral de Química

Ano: 11º

Quantidade e equilíbrio químico Grau de pureza (%) 𝐺𝑃(%)

𝑚 = 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜

× 100

Constante de equilíbrio* 𝐾𝑐 =

[𝐶]𝑒𝑐 × [𝐷]𝑑𝑒

[𝐴]𝑒𝑎 × [𝐵]𝑏𝑒

Economia atómica (%)

Rendimento (%) 𝜂=

𝑛𝑜𝑏𝑡𝑖𝑑𝑜

𝑛𝑝𝑟𝑒𝑣𝑖𝑠𝑡𝑜

× 100 (ou

𝑚𝑜𝑏𝑡𝑖𝑑𝑜 𝑚𝑝𝑟𝑒𝑣𝑖𝑠𝑡𝑜

𝑄𝑐 =

[𝐶]𝑐 × [𝐷]𝑑 [𝐴]𝑎 × [𝐵]𝑏

Massa molar

Massa volúmica

Concentração mássica

𝜌=

𝑉

=

𝑀

𝑉𝑚

Percentagem em massa 𝑚 % 𝑚⁄𝑚 = 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 × 100 𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜

𝑉𝑝𝑟𝑒𝑣𝑖𝑠𝑡𝑜

Quociente de equilíbrio*

Nº de partículas 𝑁 = 𝑛 ⋅ 𝑁𝐴 𝑚

ou

𝑉𝑜𝑏𝑡𝑖𝑑𝑜

𝑀=

𝑐𝑚 =

𝑚 𝑛

𝑚 𝑉

)

𝑒. 𝑎. (%) =

𝑚𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 𝑑𝑒𝑠𝑒𝑗𝑎𝑑𝑜 𝑚𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠

Volume molar 𝑉𝑚 =

𝑉

𝑛

Concentração (molar) 𝑐=

𝑛

𝑉

Partes por milhão 𝑚 𝑝𝑝𝑚𝑚 = 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 × 106 | 𝑝𝑝𝑚𝑉 = 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜

Percentagem em volume % 𝑉⁄𝑉 = 𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 × 100 𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜

× 100

𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜

× 106

Fração molar 𝑋𝐴 = 𝑛

𝑛𝐴 𝐴 + 𝑛𝐵 + 𝑛𝑐 + …

Reações ácido-base Função logarítmica do pH 𝑝𝐻 = − log [𝐻3 0+ ]

Concentração de H 3O+ pelo pH [𝐻3 0+ ] = 10−𝑝𝐻

Produto iónico da água 𝐾𝑊 = [𝐻3 𝑂+ ] × [𝑂𝐻 − ]

Relação entre pH e pOH 𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 𝑝𝐾𝑊

Grau de ionização/dissociação

Relação entre Ka e Kb de um par c… 𝐾𝑎 ⋅ 𝐾𝑏 = 𝐾𝑤 | 𝑝𝐾𝑎 + 𝑝𝐾𝑏 = 𝑝𝐾𝑤

𝛼=

𝑛𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜/𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑐𝑖𝑎𝑑𝑜 󰇗 𝑛𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙

Oxidação-redução Variação do número de oxidação 𝛥𝑛. 𝑜. = 𝑛. 𝑜.𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 − 𝑛. 𝑜.𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒

Solubilidade Solubilidade 𝑠 = 𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ∕ 100𝑔𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

*Em função da reação generalizada: aA + bB + … ⇌ cC + dD + … *Kc = Ka = Kb (mesma fórmula, apenas usada em diferentes contextos)...