FQE Etapa 4 LJBT-Espero q les sirva xD PDF

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Universidad autónoma de nuevo león Preparatoria 19 Femémonos químicos en el entorno Etapa 4

Nombre: Liliana Janeth Barrientos Torres

Matricula: 2073934 Grupo: 302 Maestra: Ana María Moyeda Hernández

29 de octubre de 2021

Define el concepto de química orgánica.

Para referirse a todos los compuestos descubiertos a partir de organismos vivos, tanto animales como vegetales. Explica brevemente: ¿cuáles son las principales propiedades del carbono que explican su presencia como elemento base de los compuestos orgánicos? Sus propiedades químicas le permiten unirse con una gran cantidad de átomos distintos para formar moléculas enormes y complejas. Tiene tres isotopos naturales: carbono-12, que se encuentra en 98.93%; carbono-13, cuya abundancia es de 1.07%, y carbono-14, del cual solo se encuentran trazas; el primero es el más abundante y construye casi 99% del carbono natural, se le toma como modelo para explicar su papel fundamental como elemento esencial de los compuestos orgánicos. Menciona al menos cinco diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Orgánicos Son gases, líquidos o solidos de bajo puntos de fusión. La mayoría son combustibles. Se descomponen fácilmente por el calor. Inorgánicos Por lo general, son solidos de puntos de fusión elevados. Por lo general no arden. Resisten temperaturas elevadas.

Realiza una investigación documental acerca de los usos y aplicaciones de los compuestos orgánicos. Los compuestos orgánicos son importantes porque son la base de toda la vida y el carbono es el elemento que todos los organismos vivientes contienen. Importancia biológica La composición química de la materia viva es esencialmente orgánica. Los compuestos que rigen el equilibrio natural de los organismos vivíos son de naturaleza orgánica, principalmente derivados de los hidrocarburos alifáticos y cíclicos, que se conservan en el organismo en determinadas concentraciones y, cuando el equilibrio se rompe por causa de alguna enfermedad, su alteración permite diagnosticarla t atacarla. El origen mismo de la vida de un organismo, como son los ácidos nucleicos (ADN y ARN), son macromoléculas de largas cadenas de derivados de hidrocarburos. Los ácidos nucleicos son los más importantes de todas las biomoléculas, su función es crear y codificar, guardar la información de todas las células de los organismos vivos de la Tierra. Los carbohidratos sirven como fuente de energía y como componentes estructurales en las plantas. Las principales funciones de los lípidos incluyen almacenar energía, actuar como un componente estructural de las membranas de la célula. Las proteínas son importantes en una dieta para proveer una fuente de aminoácidos. El cuerpo humano usa una combinación de 20 diferentes tipos de aminoácidos, arregladas en secuencias específicas para elaborar miles de proteínas humanas únicas presentes en las células y los tejidos. Ejemplos: Obtención de alimentos, frutos, agua, bebida, vestimenta, fibra y materia prima. Facilidad para la caza. Asociación para protegerse contra los depredadores. Importancia económica Los compuestos orgánicos han estado presentes desde el inicio de la vida en nuestro planeta. De acuerdo con la teoría de la evolución, la vida en la tierra apreció con la presencia de los primeros aminoácidos, formados por la combinación de carbono, hidrogeno, oxigeno y nitrógeno. El ser humano siempre ha estado en contacto con los compuestos orgánicos; al principio solamente con los de origen natural. Cuando a principios del siglo XIX se descubrió el potencial del petróleo como fuente natural de hidrocarburos, se inicio el desarrollo de tecnología con la invención del motor de combustión interna.

Los Lípidos tienen aplicaciones en la industria cosmética y en la industria de comida, así también como la nanotecnología. Productos farmacéuticos Industria Textil Ejemplos Etanol o Alcohol etílico Cloruro de Benzalconio en los detergentes Lauril Sulfato de Sodio en los productos de baño: jabón Nylon en bolsas Ácido acetilsalicílico (C9H8O4) en las aspirinas Propanona (C3H6O) en la acetona Ejemplos: Se usan compuestos orgánicos en la producción de gasolina, diésel, plásticos y llantas, entre otros. ... A partir de este compuesto se pueden obtener aceites lubricantes, gasolinas, grasas para maquinaria, parafina y asfalto utilizado en calles y carreteras, entre otros productos. Importancia ecológica Se fue dando el proceso de la evolución hasta que se alcanzó un equilibrio natural entre todos los diasistemas. Participan en este equilibrio están el ciclo biogeoquímico del carbono y el de nitrógeno, y el ciclo hidrológico, los cuales suceden a través de una serie de reacciones químicas que mantienen la interrelación e interdependiente entre la atmosfera, el suelo y los seres vivos. poco a poco estos ciclos se han ido alterando debido al gran progreso que la humanidad a experimentado en la aplicación y uso de los avances tecnológicos para la obtención de productos sintéticos y que se ven reflejados en la modificación del ambiente natural. Dos grandes fuentes contaminantes en las cueles están presentes los compuestos orgánicos:  

Combustión de hidrocarburos: gasolina, diésel, turbosina, carbón mineral, etc. Productos sintéticos no biodegradables: plásticos, tetrabriks, desechables de polipropileno, entre otros.

Uso de bioenergéticos, es decir, se trata de obtener combustibles no contaminantes a partir de productos naturales. Ciclos biogeoquímicos del:

Carbono Nitrógeno Compuestos bioenergéticos y biodegradables a base de maíz y papa Desarrollo sustentable Principales aplicaciones industriales de los compuestos orgánicos y describan al menos tres ejemplos. El carbón, el gas natural, y el petróleo, que con ayuda de la energía solar se han almacenado durante millones de años, tienen que proporcionarnos en nuestros días no sólo energía, sino también materias primas para cubrir nuestras necesidades. La accesibilidad y el precio de las fuentes de energía y de las materias primas han determinado siempre la base tecnológica y, por tanto, la expansión y desarrollo de la industria química. La crisis del petróleo ha hecho necesario plantear de nuevo esta relación y su importancia para la economía mundial. El metano (CH4), propano (C3H8) y Acetileno (C2H2). Impacto ambiental del uso de los hidrocarburos como combustibles. Daña gravemente las propiedades microbiológicas, físicas y químicas de los suelos, causando un lento crecimiento de la vegetación: esto depende de los cambios que ocurran en las propiedades del suelo. Cuando el petróleo contamina las aguas superficiales, al igual que otros desechos, se produce la disminución del contenido de oxígeno, el aporte de solidos y de sustancias orgánicas e inorgánicas, que infieren con el crecimiento y desarrollo de la flora y de la fauna acuática.

“Síntesis de la aspirina Escribe y describe la ecuación química que representa la síntesis de la aspirina, recuerda representarla de la manera correcta como se estudió en la Etapa 1. El ácido acetilsalicílico se prepara por acetilación del ácido salicílico mediante un proceso denominado esterificación, que consiste en la reacción de un grupo carboxilo (-COOH) y un grupo hidroxilo (-OH) para formar un grupo éster (–COOR). La reacción requiere catálisis ácida (H2SO4) Durante el proceso de purificación, el ácido acetilsalicílico reacciona con el bicarbonato de sodio (NaHCO3) para dar la sal sódica soluble en agua. Gracias a este comportamiento el ácido acetilsalicílico, se puede purificar y tener la “aspirina” obtenida. ¿Cuál es el catalizador de la reacción y su función? Acido sulfúrico Investiga la fórmula para determinar el porcentaje de rendimiento de la reacción química y calcúlalo. Se usaron 1.5 g de Ácido salicílico, se deben obtener 1.8 g de Ácido acetilsalicílico (aspirina) Recordando la relación molar:     

1 mol de ácido salicílico = 138 gramos 1 mol de ácido acetilsalicílico = 180 gramos Mol ácido salicílico = 1.5 𝑔𝑔𝑔𝑔 𝑔𝑔 × (1 𝑔 𝑔𝑔 )/(138 𝑔)=0.01mol De acuerdo con la ecuación, la relación es 1 a 1, por tanto, tendremos la misma cantidad de mol de aspirina Gramos de aspirina = 0.01 𝑔𝑔𝑔× (180 𝑔 )/(1 𝑔𝑔𝑔)=1.8 gramos

% 𝑔𝑔 𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔 𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔=(𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔 𝑔𝑔𝑔𝑔 )/(𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔𝑔 𝑔𝑔ó𝑔𝑔𝑔𝑔)×100= 1.79/1.80 ×100=99.44 % Cuáles son los usos y aplicaciones del producto obtenido. Se usa para bajar la fiebre y aliviar el dolor leve a moderado causado por dolor de cabeza, períodos menstruales, artritis, dolor en los dientes y dolores musculares. Consultando la bibliografía, elabora una lista de las propiedades fisicoquímicas, y el uso y precauciones que se deben tener con los reactivos que se utilizaron en la práctica.

Acido salicílico

Propiedades fisicoquímicas (o ácido 2hidroxibenzóico) Nombre (IUPAC) sistemático Densidad n/d Masa 138,12 u Punto de fusión 432 K (159 °C) Punto de ebullición 484 K (211 °C)

Ácido acético Posee un punto de fusión de 16,6 ºC y un punto de ebullición de 117,9 ºC, gracias al cual es posible separarlo del agua mediante destilación. Tiene además una densidad de 1049 kg/m³ y una acidez moderada de 4,8 pKa. Ácido Compuesto químico sulfúrico extremadamente corrosivo y cuya fórmula es H2SO4. Propiedades físicas Apariencia Líquido aceitoso incoloro Olor Inodoro Densidad 1840 kg/m³; 1,83 g/cm³ Agua Su densidad es de 1g/cm3. Amplio margen de temperaturas en fase líquida (0-100º C): su punto de congelación es a 0ºC, mientras que el de ebullición es a 100 °C a nivel del mar.

Uso

Precauciones

Tópico alivia el acné al reducir la hinchazón y enrojecimiento y abrir los poros de la piel obstruidos, lo que permite que las espinillas se sequen. Alivia otras enfermedades de la piel al suavizar y aflojar la piel seca, escamosa o engrosada para facilitar su desprendimiento o eliminación. Es un líquido incoloro de olor fuerte similar al vinagre. Se utiliza en la elaboración de fármacos, tintes, plásticos, aditivos alimentarios e insecticidas.

en contacto con los ojos, la nariz o la boca. En caso de contacto accidental con los ojos, la nariz o la boca, enjuague el área con agua durante 15 minutos. No aplique el ácido salicílico tópico sobre piel agrietada, enrojecida, inflamada, irritada o infectada.

Fertilizantes. Baterías de los automóviles. Limpiador de desagües. Refinería de petróleo.

Es muy corrosivo, oxidante y deshidratante por lo que en contacto con los tejidos los puede dañar severamente. Incluso una mínima cantidad de ácido sulfúrico en contacto con la piel causaría quemaduras químicas graves.

Para beber, para lavar los platos, para tomar una ducha, para tirar de la cisterna en el servicio, para cocinar y para muchos otros propósitos. Pero el agua se utiliza no solamente para los propósitos domésticos, los seres humanos también utilizan el agua en las industrias y en la agricultura.

La desinfección química del agua con cloro o, mejor, yodo es eficaz contra bacterias. Algunos parásitos requieren filtración (tamaño de poro: 1 µm). La ebullición es efectiva contra ambos.

No inhalar los vapores. Evitar el contacto con la piel, los ojos y la ropa.

https://www.menarini.es/salud/areas-terapeuticas/salud-y-viajes/durante-elviaje/precauciones-con-el-agua-y-los-alimentos.html...