IFVR AR Etapa 2 FQE como dijo el bicho siiiii PDF

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Este trabajo me costó lo suyo hacerlo xddd, espero que lo valoren Banda...

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Universidad Autónoma de Nuevo León Preparatoria #9 Docente: Diana Ivonne Monsivais Lara Materia: Fenómenos Químicos en el Entorno Etapa 2. Disoluciones acuosas Actividades de requisito Alumno: Valderrábano Rodríguez Isaac Fernando Matrícula: 2053880 Grupo: 303

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Paso 1. Autoevaluación

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Fotografía con el equipo

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Paso 5. Cuestionario a. ¿Cuáles son los componentes de una disolución? R= Soluto (puede haber más de uno) y disolvente. b. ¿Cuáles son las propiedades de una disolución? R= La miscibilidad, la cual es la propiedad que tienen algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción y formar una disolución c. ¿Qué factores determinan el estado físico de una disolución? R= Los estados físicos del disolvente y del soluto. d. ¿Por qué se considera al agua como el disolvente universal? R= Debido a su estructura química molecular de carácter polar. e. ¿Cómo se define la solubilidad? R= La capacidad que tiene una sustancia para disolverse en un disolvente bajo determinadas condiciones. f. ¿Cómo se clasifican las disoluciones de acuerdo a la solubilidad del soluto en el disolvente? R= Insaturada: La cantidad de soluto no ha alcanzado su mázima capacidad de solubilidad. Saturada: Se disuelve exactamente la cantidad correspondiente a su máxima solubilidad. Sobresaturada: Si sobrepasa el límite. g. ¿Por qué el hexano disuelve al benceno, pero no al cloruro de sodio? Explica. R= Porque el benceno y el hexano son compestos apolares y el cloruro de sodio no lo es.

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Paso 6. Cuadro descriptivo Factor

Tamaño de la partícula del soluto

Temperatura

Presión

Agitación

Despripción

Al estar más finamente dividido el soluto, habrá mayor área de contacto con las moléculas del agua, lo que se traduce en una mayor velocidad de disolución Un aumento de la temperatura del sistema incrementa la energía cinética de las partículas, con lo que favorece su movimiento y su rápida difusión entre las partículas del disolvente. Afecta a la solubilidad de un gas en el agua; el efecto es directamente proporcional, es decir, a mayor presión, mayor solubilidad. Permite acelerar la difusión de las partículas del soluto entre las moléculas de agua, favoreciendo así la solubilidad.

EJemplos

Sal en agua

Agua hirviendo

Refrescos

Café con leche

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Paso 7. Mapa conceptual

Clasificación de las disoluciones acuosas según su concentración

Insaturada: La cantidad de soluto no ha alcanzado su máxima capacidad de solubilidad.

Saturada: Se disuelve exactamente la misma cantidad correspondiente a su máxima solubilidad

Sobresaturada: Se sobrepasa el límite de solubilidad.

Empíricas: Son aquellas donde no es necesario conocer o calcular numéricamente las cantidades de soluto o disolvente.

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Paso 11. Actividad de solubilidad y concentración de las disoluciones

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Paso 14. Investigación documental La OMS define el agua contaminada como aquella que sufre cambios en su composición hasta quedar inservible. Es decir, es agua tóxica que no se puede beber ni usar en actividades como la agricultura, además, provoca 500000 muertes anuales.

a)Distingan entre contaminación natural y contaminación antropogénica. Natural: Es causada por fenómenos naturales como los tsunamis, erupciones volcánicas, terremotos, etc. Artificial: Provocada por la actividad del ser humano (efectos contaminantes: actividad industrial, productos químicos, etc.). b) Describan al menos cuatro fuentes de contaminación antropogénica. Agentes físicos como la radioactividad y la energia electromagnética, y contaminantes químicos como los ácidos, disolventes orgánicos, plásticos, derivados del petróleo, etc.

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