Fundamento conceptual 8 PDF

Preview

Summary

Una muestra de gas cloro ocupa un volumen de 946 mL a una presió n de 726 mmHg. Calcule la presión del gas, en atm, si el volumen se reduce a 154 mL y la temperatura permanece constante. Datos: V 1 = 946 mL P 1 = 726 mmHg P 2 =? V 2 = 154 mLSolución: 58 ∙ 98 = 5 :∙ 9 :5 :=58 ∙ 989 :9 :=726 %%&'·...

Description

2. Una muestra de gas cloro ocupa un volumen de 946 mL a una presión de 726 mmHg. Calcule la presión del gas, en atm, si el volumen se reduce a 154 mL y la temperatura permanece constante. Datos: V1= 946 mL P1= 726 mmHg P2= ? V2= 154 mL Solución: 58 ∙ 98 = 5: ∙ 9: 5: = '

9: = '

58 ∙ 98 9:

726'%%&' · 946'%< 154'%<

9: = '4459,71'%%&'' 4459,71'%%&' · '

1'*+% = 5,8680'*+%' 760'%%&'

La presión del gas en atm es: 5,8680 atm. Ejercicios 1. Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 5.3 atm a 46 °C. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura? Datos: P1: 5,3 atm V2: 0,1·(V1) P2: ? Solución: 58 ∙ 98 = 5: ∙ 9: 5: = '

58 ∙ 98 0,1 · (98 )

5: = '

58 0,1

5: = '

5,3'*+%' 0,1

5: = '53'*+% La presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial es 53 atm. 2. Un volumen de 36.4 L de metano gaseoso se calienta de 25 °C a 88 °C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final del gas? Datos: V1: 36,4 L CH4 T1: 25 °C → 298 K T2: 88 °C → 361 K V2: ? Solución: 98 9: = A8 A: 9: = '

9: = '

98 · A: A8

36,4'< · 361'B 298'B

9: = '44,095'< El columen final del gas sera 44, 095 L. 3. Los neumáticos de un coche deben estar a una presión de 1,8 atm, a 20 °C. Con el movimiento se calientan hasta 50 °C, pasando su volumen de 50 a 50,5 L. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha? Datos: V1: 50 L T1: 20 °C →'293 K V2: 50,5 L T2: 50 °C → 323 K P1: 1,8 atm P2: ?

Solución: 58 · 98 5: · 9: = A: A8 5: =

5: =

58 · 98 · A: A8 · 9:

1,8'*+% · 50'< · 323'B 293'B · 50,5'<

5: = 1,9646'*+% La presión del neumático va a ser 1,9646 atm. 4. Un recipiente de 2 litros contiene, a 27 ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de monóxido de carbono,1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de metano(CH4) Calcular: a) el número de moles de cada gas, b) la fracción molar de cada gas. Datos: V: 2 L T: 27 ºC → 300 K mCO: 0,8 g CO mCD: : 1,6 g CO2 %EFG :'1,4 g CH4 Solución a): mCO: 28 g/mol g CO mCD: : 44 g/mol CO2 %EFG :'16 g/mol CH4 0,8'''IJ ·

1'%DK'IJ = 0,0286'%DK'IJ' 28'''IJ

1,6'''IJ: · '

1'%DK'IJ: = 0,0364'%DK'IJ: ' 44'''IJ:

1,4'''I&L ·

1'%DK'I&L = 0,0875'%DK'I&L 16'''I&L M N = 0,1525

Solución de b): OEP =

OEP =

MEP MN

0,0286 0,1525

OEP = 0,1875 OEPQ =

OEPQ =

MEPQ MN

0,0364 0,1525

OEPQ = 0,2387 OEFG ' =

OEFG ' =

MEFG ' MN

0,0875 0,1525

OEFG ' = 0,5738 5. ¿Qué volumen ocupan 1 millón (1x106) de moléculas de gas Hidrógeno, H2, en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.)? Solución: 1 × 10R '%DKéCTK*U'&: ·

22,4'< 1'%DK'&: = 3,72' × 10W8X < · :V 6,02' × 10 %DKéCTK*U 1'%DK'&:

Las moléculas de H2 se transforman a moles de moléculas de H2 y posteriormente a través de la Ley de Avogadro los moles de moléculas se transforman a litros del gas. Ejercicios: 1.¿Qué diferencia hay entre un gas y un vapor? A 25 °C, ¿cuál de las siguientes sustancias en estado gaseoso se puede llamar apropiadamente gas y cuál deberá considerarse vapor: nitrógeno molecular (N2), mercurio? Un gas es una sustancia que normalmente se encuentra en estado gaseoso a temperaturas y presiones normales mientras que un vapor es la forma gaseosa

de cualquier sustancia que sea un líquido o sólido a temperatura y presión normales. El nitrógeno molecular debe ser considerado un gas, ya que se encuentra en estado gaseoso a 25 ºC y 1 atm de presión. El mercurio, en cambio, se encuentra en estado líquido en las mismas condiciones, por lo que su forma gaseosa seríaconsiderada un vapor 2.Si la distancia máxima a la cual se puede sacar agua de un pozo por medio de una bomba de succión es de 34 pies (10.3 m), ¿cómo es posible obtener agua y petróleo ubicados a cientos de pies bajo la superficie de la Tierra? En las extracciones de petróleo en su parte superior tienen montado un tinglado tremendo, tienen unas bombas de vacío que pueden extraer hasta más de 6 kilómetros de profundidad. -Bombeo mecánico con bombas aspirantes de profundidad, accionadas por gatos de bombeo. Por lo general se efectúa el bombeo simultáneo de una serie de pozos vecinos, conectando sus gatos de bombeo mediante largas varillas de acero, a un excéntrico que se hace girar en una estación central. -Bombo hidráulico, inyectando petróleo a presión que regresa a la superficie bombeado; y bombeo centrífugo, con bombas centrífugas de varias etapas, ubicadas cerca del fondo del pozo y accionadas por motores eléctricos controlados desde la superficie. 3. Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0.970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.541 atm. ¿Cuál es su volumen final? Datos: V1: 725 mL P1: 0,970 atm P2: 0,541 atm V2: ? Solución: 58 ∙ 98 = 5: ∙ 9: 9: = '

9: = '

58 ∙ 98 5:

0,970'*+% ∙ 725'< 0,542'*+%'

9: = 1297,5092'< El volumen final sera de 1297,5092 L

4. El amoniaco se quema en oxígeno gaseoso formando óxido nítrico (NO) y vapor de agua. ¿Cuántos volúmenes de NO se obtienen de un volumen de amoniaco a la misma temperatura y presión? Solución: Y&V + 'J:' → 'YJ + '&: J Ecuación balaceada: 4Y&V + '5J:' → '4YJ + '6&: J Al balancear la ecuación tanto el NH3 como el NO tiene un coeficiente estequiométrico de 4, lo que quiere decir que por cada volumen de amoniaco se obtiene uno de óxido nítrico 5. Una mezcla de gases contiene 0.31 moles de CH4, 0.25 moles de C2H6 y 0.29 moles de C3H8. La presión total es de 1.50 atm. Calcule las presiones parciales de los gases. Solución: M N = 0,85' 5EFG =

5EFG =

MEFG · 5N MN

0,31' · 1,50'*+% 0,85

5EFG = 0,5470'*+%' 5EQ F[ =

5EQ F[ =

MEQ F[ · 5N MN

0,25' · 1,50'*+% 0,85

5EQ F[ = 0,4411'*+% 5E\ F] =

5E\ F] =

ME\ F] · 5N MN

0,29' · 1,50'*+% 0,85

5E\ F] = 0,5117'*+%

6. El aire seco cerca del nivel del mar tiene la siguiente composición en volumen: N2, 78.08%; O2, 20.94%; Ar, 0.93%; CO2, 0.05%. La presión atmosférica es de 1.00 atm. Calcule: a) la presión parcial de cada gas en atm y b) la concentración de cada gas en moles por litro a 0 °C. (Sugerencia: Como el volumen es proporcional al número de moles presentes, las fracciones molares de los gases se pueden expresar como relaciones de volúmenes a la misma temperatura y presión.) a) Para gases ideales, la fracción molar es igual a la fracción volumen, por tanto: 5^Q = O^Q · ' 5N 5^Q = 0,7808 · '1'*+% 5^Q = 0,7808'*+% 5PQ = OPQ · ' 5N 5PQ = 0,2095 · '1'*+% 5PQ = 0,2095'*+% 5_` = O_` · ' 5N 5_` = 0,0093 · '1'*+% 5_` = 0,0093'*+% 5EPQ = OE PQ · 5N 5EPQ = 0,0005 · '1'*+% 5EPQ = 0,0005'*+% b)

9ab`c'dcef

< · *+% 1'%DK · 0,0821' · 273'B' B · %DK = 1'*+%'

9ab`c'dcef = 22, 4133'< Por cada 22,4133 L de aire seco existen 0,7808 mol de N2, por lo tanto, la concentración de N2 en el aire sera: g^Q =

0,7808'%DK' = 0,0348'%DK/< 22, 4133'<

Y de igual manera aplica para los gases: gPQ =

g_` =

gEPQ =

0,2094'%DK' = 0,0093'%DK/< 22, 4133'<

0,0093'%DK' = 0,00041'%DK/< 22, 4133'<

0,0005'%DK' = 2,23 × 10W4 '%DK/< 22, 4133'<

Ejercicios: 1.El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 1.82 moles del gas en un recipiente de acero de 5.43 L de volumen a 69.5 C. Datos: P: ? n: 1,82 moles SF6 V: 5.43 L T: 69.5 °C→ 342,5 K Solución: 5=

5=

MiA 9

< · *+% 1,82'%DK · 0,0821'B · %DK · 342,5'B 5,43'< 5 = 9,4248'*+%

La presión es de 9,4248 atm

2. El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Una muestra de 0.050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío que tiene un volumen de 4.6 L a 30 °C. Calcule la presión interior del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en CO2 gaseoso. Solución: 0,050'''IJ: ·

1'%DK'IJ: = 0,0113'%DK'IJ: 44, 01'''IJ: 5=

5=

MiA 9

< · *+% '0,0113'%DK · 0,0821'B · %DK · 303'B 4,6'< 5 = 6,14 × 10WV *+%

La presión es de 6,14 × 10WV *+% 3. Un compuesto tiene la fórmula empírica SF4. A 20 °C, 0.100 g del compuesto gaseoso ocupan un volumen de 22.1 mL y ejercen una presión de 1.02 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?. Solución: 59 =

% iA g

gjfkéelka = i ·

gjfkéelka = 0,0821

%·A 5·9

< · *+% 0,100'' · 293'B · B · %DK 1,02'*+% · 0,0221'<

gjfkéelka = 106,71''/%DK m=

m ='

gjfkéelka gjcjní`bea

106,71''/%DK 108,07''/%DK

m = 0,98 ≈ 1 La fórmula molecular tiene una masa semejante a la de la fórmula empírica y por esta razon la fórmula empírica y molecular son las mismas en este caso SF4.

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR  FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS  BIOQUÍMICA Y FARMACIA  QUÍMICA

Estudiante: Katherine Daniela Gamboa Crespo Paralelo: BF-02 Fecha: 21/12/2020 Tarea de Química Ejercicios densidad de gases 1.Calcule la densidad del dióxido de carbono (CO2) en gramos por litro (g/L) a 0.990 atm y 55 °C. Datos: d=? P= 0,990 atm T= 55 °C → 328 K M= 44,01 g/mol CO2 R= 0,0821 L·atm/K·mol Solución: #=

#=

%ℳ '(

0,990,-./ · 44,01,3//56 9 · -./ 0,0821, · 328,:, : · /56 # = 1,6179,3/9

2. ¿Cuál es la densidad (en g/L) del hexafluoruro de uranio (UF6) a 779 mmHg y 62 °C? Datos: d=? M= 352,02 g/mol UF6 P= 779 mmHg → 1,025 atm T= 62 °C → 335 K R= 0,0821 L·atm/K·mol Solución: #=

%ℳ '(

#=

1,025,-./ · 352,02,3//56 9 · -./ 0,0821, : · /56 · 335,:, # = 13,1190,3/9

3. Calcular la densidad de C4H8 a 273 oC y a 1520 mmHg de presión. Datos: d=? M= 56,11 g/mol UF6 P= 1520 mmHg → 2 atm T= 273 °C → 546 K R= 0,0821 L·atm/K·mol Solución: #=

#=

%ℳ '(

2,-./ · 56,11,3//56, 9 · -./ 0,0821, : · /56 · 546,:, # = 2,5034,3/9

Ejercicios masa molar de una sustancia gaseosa 4. Un químico ha sintetizado un compuesto gaseoso verdoso de cloro y oxígeno, y encuentra que su densidad es de 7.71 g/L a 36 oC y 2.88 atm. Calcule la masa molar del compuesto y determine su fórmula molecular. Datos: d= 7,71 g/L T= 36 oC → 309 K P= 2,88 atm R= 0,0821 L·atm/K·mol Solución:

ℳ=

7,71

ℳ=

#'( %

3 9 · -./ 9 · 0,0821,: · /56 · 309,: 2,88,-./,

ℳ = 67,9146,3//56

5. A TPE, 0.280 L de un gas pesa 0.4 g. Calcule la masa molar del gas. Datos: T= 273 k P= 1 atm R= 0,0821 L·atm/K·mol V= 0,280 L m= 0,4 g Solución: ℳ=

ℳ=

/'( , %?

9 · -./ 0,4,3 · 0,0821, : · /56 · 273,: 1,-./ · 0,280,9

ℳ = 32,019,3//56

6. Un recipiente de 2.10 L contiene 4.65 g de un gas a 1.00 atm y 27.0 oC. a) Calcule la densidad del gas en gramos por litro. b) ¿Cuál es la masa molar del gas? Datos: V= 2,10 L m= 4,65 g P= 1 atm T= 27.0 oC → 300 K R= 0,0821 L·atm/K·mol d=? M=? Solución: @=

@ =,

ℳ=

%? '(

1,-./ · 2,10,9 9 · -./ 0,0821, : · /56 · 300: @ = 0,0852,/56,

/-A-,,,, 4,65,3 =, @ú/CD5 ,#C,/56CA, 0,0852,/56, ℳ = 54,57,3//56,

# =,

%ℳ # = '(

1,-./ · 54,57,3//56 9 · -./ 0,0821, : · /56 · 300: # = 2,2155,3/9

7. Un compuesto gaseoso está formado por 78.14% de boro y 21.86% de hidrógeno. A 27 oC, 74.3 mL del gas ejercen una presión de 1.12 atm. Si la masa del gas fue de 0.0934 g, ¿cuál es su fórmula molecular? @E = 78,14,3F · @H = 21,86,3I ·

1,/56,F = 7,22,/56,F ÷ 7,22 = 1 10,81,3F,

1,/56,I = 21,68,/56,I, ÷ 7,22 = 3,002 ≈ 3 1,008,3I KóD/M6-,C/NíDPQ- = , FIR @=

@=

ℳ=

%? '(

1,12,-./ · 0,0743,9 9 · -./ 0,0821, : · /56 · 300:

@ = 0,00337,/56,

0, 0934,3 /-A-,,,, =, @ú/CD5 ,#C,/56CA, 0,00337,/56,

ℳ = 27.713//56 ÷ 13,83,3//56 = 2,003 ≈ 2 → (FIR )V Kó/M6-,/56CQM6-D = , FV IW

8. La densidad de una mezcla de gases flúor y cloro es de 1.77 g/L a 14 °C y 0.893 atm. Calcule el porcentaje másico de los gases. Datos: d=1,77 g/L T= 14 °C →, 287 K P= 0,893 atm R= 0,0821 L·atm/K·mol MF2= 38 g/mol MCl2=70,9 g/mol %MF=? %MCl=?

Solución:

ℳ=

1,77

#'( ℳ= %

3 9 · -./ 9 · 0,0821,: · /56 · 287,: 0,893,-./,

ℳ = 46,703,3//56

Masa molecular de la mezcla: XY = Z[6V · X[6V + ,ZKV · XKV Z[6V + ZKV = 1 Z[6V = 1 − ZKV

XY = (1 − ZKV ) · X[6V + ,ZKV · XKV XY = (1 − ZKV ) · 70,9 + 38ZKV

XY = 70,9 − 70,9ZKV + 38ZKV + 38ZKV 46,703 − 70,9 = +38ZKV − 70,9ZKV −24,197 = , − 32,9ZKV ,

ZKV = 0,7354 · 1,/56 → 0,7354,/56CA,

0,7354,/56CA · 38,3//56 = 27,9452,3 Z[6V = 1 − ZKV

Z[6V = 1 − 0,7354

Z[6V = 0,2645 · 1,/56 → 0,2645,/56CA,,

0,2645,/56CA · 70,9,3//56 = 18,75305,3,, X^ = 27,9452 + 18,75305 = 46,6982,3 %KV =

%[6V = ,

27,9452,3 · 100% = 59,842% 46,6982,3

18,75305,3, · 100% = 40,157% 46,6982,3

9. Un compuesto tiene la fórmula empírica SF4. A 20 oC, 0.100 g del compuesto gaseoso ocupan un volumen de 22.1 mL y ejercen una presión de 1.02 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas? Datos: T= 20 oC → 293,: m= 0,1 g V= 0,0221 L P= 1.02 atm R= 0,0821 L·atm/K·mol Solución: ℳ=

ℳ=

/'( %?

9 · -./ : · /56 · 293: 1, 02,-./ · 0,0221,9,

0,13 · 0,0821,

ℳ = 106,71,3//56 ÷ 108,,07,3//56 → 0,98, ≈ 1 → (`P Ka )b KóD/M6-,/56CQM6-D = ,`P Ka

Ejercicios estequiometría de gases 10. Considere la formación de dióxido de nitrógeno a partir de óxido nítrico y oxígeno: 2cd(e) + dV(e) → 2cdV(e) Si 9.0 L de NO reaccionan con un exceso de O2 a TPE, ¿cuál es el volumen en litros de NO2 producido? De acuerdo con la ley de Avogadro, a TPE el número de moles de los gases está directamente relacionado directamente con su volumen. 2,/56CA,cd, ≈ 2,/56CA,cdV → 29,cd ≈ 29,cdV ,,, 29,cdV f56M/C@,#C,cdV = ,99,cd · 29,cd f56M/C@,#C,cdV = 99,cdV

11. En la fermentación del alcohol, la levadura convierte la glucosa en etanol y dióxido de carbono: [W IbV dW(g) → 2[V Ih dI(i) + 2[dV(e) Si reaccionan 5.97 g de glucosa y se recolectan 1.44 L de CO2 gaseoso, a 293 K y 0.984 atm, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

Solución:

@jkl =

5,96,3[W IbV dW ·

%? @jkl = '(

0,984,-./ · 1,44,9, 9 · -./ 0,0821, : · /56 · 293,:

@jkl = 0,0589,/56CA,,[dV

2,/56CA,[dV , 1,/56,[W IbV dW , · = 0,0662,/56CA,[dV , 180,156,3[W IbV dW 1,/56,[W IbV dW , %'C@#P/[email protected] =

%'C@#P/[email protected] =

DC@#P/[email protected],DC-6 DC@#P/[email protected],.CóDPQ5

0,0589,/56CA,,[dV · 100% 0,0662,/56CA,[dV

%'C@#P/PC@ .5 = 88,97,%

12. El etanol (C2H5OH) se quema en el aire: [V Ih dI(i) + , dV(e) → [dV(e) + IV d(i) Haga el balanceo de la ecuación y determine el volumen de aire en litros a 35.0 oC y 790 mmHg que se requieren para quemar 227 g de etanol. Suponga que el aire contiene 21.0% de O2 en volumen. Solución: [V Ih dI(i) +, 3dV(e) → 2[dV(e) + 3IV d(i)

227,3[V Ih dI ·

1,/56,[V Ih dI, 3,/56CA,dV = 14,782,/56CA,dV , · 46,07,3[V Ih dI 1,/56,[V Ih dI ?kl =

?kl =

@'( %

9 · -./ 14,782,/56CA,dV · 0,0821, : · /56 · 308,:, 1,0394,-./

?kl = 359,6204,9 ?kl =

359,6204,9 0,21

?kl = 1712,47,9,#C,-PDC Ejercicios difusión y efusión de los gases 13. Un gas que se libera de la fermentación de la glucosa se efundirá a través de una barrera porosa en 15.0 min. Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, le toma 12.0 min a un volumen igual de N2 efundirse a través de la misma barrera. Calcule la masa molar del gas y sugiera qué gas podría ser. Datos: t2= 15 min t1= 12 min Datos: ?b .V XV = =m Xb ?V .b

15,/P@ X =m 12,/P@ 28,02,3//56

15,/P@ V X=n o · 28,02,3//56 12,/P@

X = 43,783//56 → %5#Dí-ACD,C6,CAQ-@#P5 14. Le toma 192 segundos a un gas desconocido efundirse a través de una pared porosa y 84 segundos al mismo volumen de N2 gaseoso efundirse a la misma temperatura y presión. ¿Cuál es la masa molar del gas desconocido? Datos: t2= 192 s t1= 84 s MN2= 28,02 g/mol Solución: ?b .V XV = =m Xb ?V .b

192,A X =m 84,A 28,02,3//56

X=n

V

192,A o · 28,02,3//56 84,A

X = 146,393//56

15. Si 0,00484 mol de N2O (g) efunden a través de un orificio en un cierto período de tiempo, ¿Cuánto NO2(g) efundiría en el mismo tiempo y en las mismas condiciones? Datos: MN2O= 44,02 g/mol MNO2= 46,01 g/mol Solución: /56,cV d,CpM@#P#5 XV =, m /56,cdV ,CpM@#P#5, Xb /56,cdV ,CpM@#P#5 XV =, m Xb /56,cV d,CpM@#P#5, /56,cdV ,CpM@#P#5 = ,m

XV · /56,cV d,CpM@#P#5, Xb

46,01,3//56 /56,cdV ,CpM@#P#5 = , m · 0,00484,/56,cV d,, 44,02,3//56 /56,cdV ,CpM@#P#5 = 4,94, × , 10rR ,/56,cdV

16. Una muestra de Kr(g) se escapa a través de un pequeño agujero en 87,3 s y un gas desconocido, en condiciones idénticas, necesita 42,9 s. ¿Cuál es la masa molar del gas desconocido? Datos: t1= 87,3 s t2= 42,9 s MKr= 83,80 g/mol Solución: ?b .V XV = =m ?V .b Xb

42,9,A

X =m 83,80,3//56 87,3,A X=n

42,9,A V o · 83,80,3//56 87,3,A

X = 20,23,3//56

17. Una muestra de N2(g) efunde a través de un pequeño agujero en 38 s. ¿Cuál será la masa molar de un gas que necesita 64 s para efundirse en idénticas condiciones? Datos: t1= 38 s t2= 64 s MN2= 28,02 g/mol Solución: ?b .V XV = =m Xb ?V .b

64,A X =m 38,A 28,02,3//56 X=n

64,A V o · 28,02,3//56 38,A

X = 79,48,3//56

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR  FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS  BIOQUÍMICA Y FARMACIA  QUÍMICA

Estudiante: Katherine Daniela Gamboa Crespo Paralelo: BF-02 Fecha: 29/12/2020

Ejercicios cinética molecular de los gases 19. La temperatura en la estratosfera es de -23 oC. Calcule las raíces de la velocidad cuadrática media de las moléculas de N2, O2 y O3 en esta región.

Datos:

T= -23oC →"250 K

MN2= 2,8 × 10-2 kg/mol

MO2= 3,2 × 10-2 kg/mol MO3= 4,8 × 10-2 kg/mol Solución:

3+, $%&' = ) 3 · 8,314"3/5 · 678 · 2505 $%&' = ) 2,8" × 10?/678 $%&' = 441,42"6/B → "CD87EFGHG"E$HGIáKFEH"6DGFH"GD8"M=

3+, $%&' = ) 3 · 8,314"3/5 · 678 · 2505 $%&' = ) 4,8" × 10?/678 $%&' = 326,48"6/B → "CD87EFGHG"E$HGIáKFEH"6DGFH"GD8"P8= 21. La velocidad cuadrática media, urms, de las moléculas de H2 a 273 K es 1,84 X 103 m/s. ¿A qué temperatura se duplica el valor de urms del H2?

Datos:

T= ? → 2urms

MH2= 2,008 × 10-3 kg/mol 3+, $%&' = ) 3+, 2$%&' = ) 4$%&' = =

3+, -

4$%&' = · =, 3+

4(1,84" × 10O "6/B")= · 2,008" × 10?/678 =, 3 · 8,314"3/5 · 678

, = 1090,25"5 → KD6SDIHK$IH"H"8H"T$D"BD"G$S8FEHIFH"8H"CD87EFGHG." Comprobación urms= 2(1,84 X 103 m/s) = 3680 m/s

3+, $%&' = ) 3 · 8,314"3/5 · 678 · 1090,255 $%&' = ) 2,008" × 10& DE ?D + 2>?&

Si reaccionan 5.97 g de glucosa y se recolectan 1.44 L de CO2 gaseoso, a 293 K y 0.984 atm, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

Datos: m= 5.97 g de glucosa V= 1.44 L CO2 T= 293 K P= 0,984 atm

Solución: !$ = 789 7=

7=

!$ 89

0,984*+,- · 1,44*0 0,082057*0 · +,-/A · -:...