Guía de ejercicios bioenergética PDF

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Guía de ejercicios de bioenergética 2012 1.- Calcule el ΔG’° de los siguientes equilibrios a partir de sus constantes de equilibrios, considere 25°C y pH 7,0:

Glutamato + oxaloacetato

Aspartato aminotransferasa

Aspartato + α-cetoglutarato K’eq=6,8

Fosfofructoquinasa

Fructosa-6 – fosfato + ATP

Fructosa 1,6 Bifosfato + ADP K’eq=254

2.- Calcule la constante de equilibrio de una reacción a pH 7,0 y 25°C para las siguientes reacciones (utilice los valores de la tabla 13-4 que está al final del documento). Glucosa – 6 – fosfato + agua  Glucosa + pi Glutamina + agua  Glutamato + NH4+ 3.- La glucosa-1 – fosfato puede convertirse en fructosa-6- fosfato en dos pasos consecutivos: Glucosa 1- fosfato  Glucosa 6-fostato Glucosa-6 fosfato  Glucosa 1- fosfato Utilizando los datos de la tabla 13-4 determine el ΔG’° y la K’ eq para la suma de ambas reacciones.

4.- El potencial de reducción (E’°) de cualquier reacción se encuantra definido por: Agente oxidante + n electrones  Agente reductor Los valores de E'° para NAD+/NADH y Piruvato/lactate son -0,32 V y -0,19V respectivamente. a) Cual de los dos pares redox tiene mayor tendencia a perder electrones? Explique b) Cual de los dos pares tiene mayor capacidad oxidante?. Explique

Guía de ejercicios de bioenergética 2012 5.- Cual de las siguientes reacciones ocurrirá en la dirección indicada, bajo condiciones estándar y en presencia de sus respectivas enzimas? a) Malato + NAH  Oxaloacetato + NAD+ + H+ b) Piruvato + β-Hidroxibutirato  Lactato + Acetoacetato c) Malato + Piruvato  Lactato + Oxaloacetato d) Acetaldehído + succinato  Etanol + fumarato

Guía de ejercicios de bioenergética 2012

Ecuaciones: ΔG’° = -RTlnK’eq ΔG’°= -nFΔE’°...