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QUÍMICA EN INGENIERÍA Departamento de Química Analítica Curso 2018-19 Seminarios 1.- Calcular las siguientes cantidades contenidas en 4,32g de nitrato de calcio: a) gramos de calcio; b) átomos de calcio y oxígeno; c) moles de átomos de nitrógeno; d) moléculas de nitrato de calcio. Datos: Pat.(Ca)= 40,00 g/mol; Pat.(N)= 14,00 g/mol; Pat.(O)= 16,00 g/mol Solución: a) 1,05g; b) 1,59.1022 át.Ca; 9,52.1022 át.O c) 5,27.10-2 moles; d) 1,59.1022 molec.

2.- Hallar la composición centesimal y el tanto por ciento de agua de cristalización del cloruro férrico hexahidratado (FeCl3.6H2O). Datos: Pat.(Fe)= 55,85 g/mol; Pat.(Cl)= 35,50 g/mol; Pat.(O)= 16,00 g/mol; Pat. (H)= 1,00 g/mol. Solución: 39,39% Cl; 20,66% Fe; 4,44% H; 35,51% O; 39,95% H2O crist. 3.- El análisis elemental mostró que un compuesto orgánico contenía C, H, N y O como sus únicos elementos constituyentes. Se quemó completamente una muestra de 1,279g, de la que se obtuvo 1,600g de CO 2 y 0,770g de H 2O. Otra muestra de 1,625g del mismo compuesto, originó 0,216g de nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? Datos: Pat.(C)= 12,00 g/mol; Pat.(N)= 14,00 g/mol; Pat.(O)= 16,00 g/mol; Pat.(H)= 1,00 g/mol. Solución: C3H7O3N 4.- Al calentar 2,000g de tetraborato de litio hidratado, se obtienen 1,206g de la sal anhidra (Li2B4O7). Determinar la fórmula de la sal hidratada. Datos: Pat.(B)= 10,81 g/mol; Pat.(Li)= 6,94 g/mol; Pat.(O)= 16,00 g/mol. Solución: Li2B4O7.6H2O 5.- Una muestra de 1,727g que contiene solamente óxido de calcio y carbonato de calcio, se quemó hasta la descomposición total del carbonato de calcio, según la ecuación: CaCO3 CaO + CO2 El residuo que quedó después de la combustión pesó 1,551g. Calcular los pesos de CaO y CaCO3 presentes en la muestra original. Datos: Pat.(Ca)= 40,00 g/mol; Pat.(C)= 12,00 g/mol; Pat.(O)= 16,00 g/mol Solución: 0,400g CaCO3; 1,327g CaO 6.- Se dispone de una mezcla de metano y etano. Calcular el % en peso de cada componente de la mezcla sabiendo que al hacer pasar una corriente de oxígeno a través de la misma, hasta la combustión total, se recogieron 4,605g de CO 2 y 2,987g de H2O. Datos: Pm(CO2)= 44,0 g/mol; Pm(H2O)= 18,0 g/mol; Pm(CH4)= 16 g/mol, Pm(C2H6)= 30 g/mol. Solución: 19,07% CH4; 80,93% C2H6. 7.- Se emplean 0,86 moles de MnO 2 y 42,8g de HCl a fin de producir la reacción siguiente: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

a) ¿Qué reactivo se agotará primero? b) ¿Qué peso de reactivo en exceso permanece al final de la reacción? c) ¿Qué peso máximo de Cl2 se obtiene? Datos: Pm(HCl)= 36,50 g/mol; Pm(MnO2)= 86,94 g/mol; Pm(Cl2)= 71,00 g/mol Solución: a) HCl; b) 49,56g MnO2; c) 20,59g Cl2 8.- El titanio se prepara por reducción de cloruro de titanio (IV) con magnesio fundido a altas temperaturas, según la siguiente reacción: TiCl4(g) + 2Mg(l) 1000ºC Ti(s) + 2MgCl2(l) Si se parte de 3,54.104g de TiCl4 y de 1,13.104g de Mg se obtienen 7,91.103g de Ti. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? Datos: Pat.(Cl)= 35,5 g/mol; Pat.(Ti)= 47,9 g/mol; Pat.(Mg)= 24,3 g/mol Solución: 88,58% 9.- Una moneda de plata que pesa 8,12g se disuelve en ácido nítrico. Se agrega NaCl a la disolución con lo que toda la plata precipita como 10,14g de AgCl. Calcular el porcentaje de plata de la moneda. Datos: Pat.(Ag)= 107,9 g/mol; Pm(AgCl)= 143,3 g/mol Solución: 94,1% 10.- Dada la ecuación: BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO 4. Calcular: a)¿Cuántos gramos de cloruro de bario reaccionarán con 5,00g de sulfato de sodio? b) ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio han sido añadidos al cloruro de bario si han precipitado 5,00g de sulfato de bario? Datos: Pm(BaCl2)= 208,3 g/mol; Pm(Na2SO4)= 142,0 g/mol; Pm(BaSO4)= 233,4 Solución: a) 7,33g BaCl2; b) 3,04g Na2SO4 11.- Ajustar las siguientes reacciones, que tienen lugar en medio ácido, por el método de ion-electrón: HI + HNO3 I2 + NO + H2O K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Br2 + K2SO4 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O H2O2 + PbS PbSO4 + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 12.- Ajustar las siguientes reacciones, que tienen lugar en medio básico, por el método de ion-electrón: Cl2 + MnO2 + KOH KMnO4 + KCl KClO3 + CoCl2 + KOH Co2O3 + KCl Cl2 + KOH KCl + KClO3 MnO2 + O2 + KOH K2MnO4 + H2O Zn + NaNO3 + NaOH Na2ZnO2 + NH3 + H2O...