Hoofdstuk 5 stoichiometrische berekeningen PDF

Preview

Summary

Dit is een samenvatting van hoofdstuk 5 stoichiometrische berekeningen voor het eerste jaar BLT...

Description

H5 Stoichiometrie Interpretatie van de coëfficiënten van een chemische reactie Coëfficiënten → #mol voor reagentia en reactieproduct De reactievergelijking bepaalt het kwantitatieve verband tussen alle reagentia en reactieproducten.

Grootheden omzetten naar mol g → mol V → mol

n = m/M gas n= (p*V) / (R*T) Bij STP 1mol → 22,4 l Oplossing V → g (p = m/V) → mol (n = m/M) deeltjes → mol 1mol → 6,023 * 1023 deeltjes Volume en concentratie n = V*C

Voorbeeld vraag Hoeveel gram diijertrioxide ontstaat er als er 5g ijzer verbrand wordt volgens de reactie: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 STAP 1: De reactievergelijking zoeken. Deze is gegeven dus OK. STAP 2: Het aantal mol berekenen van 1 van de reactieproducten, waarvoor je genoeg gegevens hebt. Dit zal de stof zijn waarvoor je de massa m en de molaire massa M weet. Hier kunnen we dat van Fe berekenen. nFe = mFe/MFe = 5,00g/55,9 g/mol = 0,0849 mol STAP 3: Via de chemische reactie het aantal mol van de componenten vinden waarin we geïnteresseerd zijn.

4Fe + 3O2

→

2Fe2O3

0,0849 mol

→

0,0447 mol

:2 nFe2O3 = 0,0447 mol → mFe2O3 = nFe2O3 * MFe2O3 = 0,0447 mol * 159,8 g/mol = 7,15g

Rekenen met beperkend reagens → als er van 2 of meerdere reagentia gegeven is hoeveel er zal reageren

Voorbeeld oefening 250g propaan verbranden met 250g O2. Hoeveel water wordt er gevormd? 1) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 2) nC3H8 = 250g / 44,1g/mol = 5,67 mol nO2 = 250g / 32,0g/mol = 7,81 mol 3) Beperkend reagens: Stel dat alle C3H8 wordt opgebruikt C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 5,67 mol → 28,35 mol x5 → er is dus 28,35 mol O2 nodig om 5,67 mol C3H8 weg te laten reageren. Maar er is maar 7,81 mol beschikbaar → O2 zal het eerst opgebruikt zijn → BF → verder rekenen met #mol van O2 BF makkelijk bepalen: #n / voorgetal → kleinste waarde = BF C3H8: 5,76/1 = 5,67 O2: 7,81/5 = 1,56 → kleinste waarde, dus met 7,81 mol verder werken 4) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 7,81 mol → 6,248 mol :5x4 → mH2O = 6,248 mol * 18,0 g/mol = 112,5 g →THEORETISCHE OPBRENGST

Stel dat je bij het uitvoeren maar 70,0 g H2O uitkomt. Wat is dan het rendement? Rendement = werkelijke opbrengst als percentage van de theoretische opbrengst.

(70,0 g / 112,5 g) * 100% = 62,2%...