Infografia-Quimica - xxxx PDF

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de la capa exterior de un Es una forma de mostrar los electrones colocar el símbolo del átomo. Esta representación consiste en r a su alrededor puntos o elemento de la tabla periódica, y marca ernos que tienen. asteriscos para indicar los electrones ext

Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo. El químico Gilbert Newton Lewis ideó este modelo para explicar cómo los átomos podían formar los enlaces químicos a través de los electrones de valencia.

La regla del octeto, establece qu e los átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar

Esta representación se us a para saber la cantidad de ele ctrones de valencia de un elemen to que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y después de cada uno de estos se encuentran en ca da enlace covalente.

ación de Representar moléculas según la not Lewis, existen reglas a seguir: 1.

su capa de valencia .La denominación “regla del octeto surgió en razón de la cantidad ” establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, es decir, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada átomo de la unión, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar más de ocho electrones a cada átomo.

todos Contar los átomos de valencia de los átomos de la molécula. 2. Debemos elegir el átomo central, buscando al que sea menos a regla electronegativo. La excepción a est es el hidrógeno. sus 3. Dibujar al átomo central con Tomar electrones de valencia alrededor. tratarse en cuenta la carga, en el caso de de un ión. s rodeando 4. Dibujar el resto de los átomo de al átomo central, con un electrón o con valencia del átomo central paread un electrón de valencia del átomo secundario. dedor 5. Contar el número de electrones alre plir la de cada átomo. Éstos deben cum regla del octeto. estas reglas 6. No siempre se puede cumplir os que con enlaces simples, es en estos cas o triples se van agregando enlaces dobles a la molécula.

muestra los electrones La representación del agua (H2O) eno, además se pueden libres que tiene el átomo de oxíg el átomo de oxígeno y visualizar los enlaces simples entre es del oxígeno son los los átomos de hidrógeno (los electron son los puntos negros). puntos rojos y los de los hidrógenos de acetileno (C2H2), También se representa la molécula triple entre los dos donde se puede visualizar el enlace ples entre cada átomo átomos de carbono y los enlaces sim (los electrones de los de carbono y un átomo de hidrógeno de los hidrógenos son carbonos son los puntos rojos y los los puntos negros)....