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LABORATORIO No.3 ESTEQUIOMETRIA: OBTENCIÓN DEL CARBONATO DE CALCIO

DOCENTE JAIME ROJAS PUENTES ING. QUÍMICO

ANDREA CAROLINA SANCHEZ VARGAS 20172163312

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA FACULTAD DE INGENIERÍA INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL NEIVA – HUILA SEPTIEMBRE DEL 2017

OBJETIVOS 1.Obtener carbonato de calcio (CaCO3) a partir del carbonato de sodio (Na2CO3) y cloruro de calcio di hidratado (CaCl2.2H2O) 2.Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo límite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos. 3.Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio. TABLA DE RESULTADOS IMPLEMENTOS 2 vasos de 100ml Cápsula de porcelana Embudo de vidrio Agitador de vidrio Erlenmeyer de 250ml Tubo de ensayo Papel filtro Frasco lavador Estufa REACTIVOS Agua destilada CaCl2.2H2O sólido Solución de nitrato de plata al 2%

PROCESOS Vaso #1: se realiza la mezcla del Na2CO3 con el agua destilada. Vaso #2: se da la reacción entre el CaCl2.2H2O y el agua destilada. En ella se coloca el papel filtro para que este sea llevado a la estufa y realizar su debido proceso. Allí se pone el papel filtro para llevar a cabo el proceso de filtración. Este, sirvió para mezclar las diferentes sustancias que se tenían en los recipientes. En él se coloca el embudo y a través de este cae el solvente. Su implementación fue para sacar una muestra de la mezcla y hacer la comprobación de los cloruros. Se usó para separar el la mezcla de reacción de la sustancia insoluble. Con este se enjuaga los restos de precipitado que quedaron en el vaso. Se implementó para realizar el secado del papel filtro. PROCESOS Esta es el solvente de la solución que se quiere formar. Este elemento se reacciona con el carbonato de calcio. Implementada para saber si la solución aún presen cloruros.

CÁLCULOS 1. Determinación del peso en gramos del cloruro de calcio como cloruro de calcio di hidratado, que se utilizó en la reacción con el CaCO3 pesado inicialmente.

3∗1 mol Na 2CO 3 ∗1 mol CaCl 2.2 H 2O g Na 2CO 3 106 g mol ∗147 CaCl 2.2 H 2O mol 1 mol Na 2CO 3 1,3 g Na 2CO =1,8 g CaCl 2.2 H 2 O 1 mol CaCl 2.2 H 2O 2. Determinación del peso de CaCO3 que debería obtener teóricamente.

14,4 g Na 2CO 3∗100 g CaCO 3 =13,6 g CaCO 3 106 g Na 2CO 3 3. Determinar cuánto carbonato de calcio se obtuvo experimentalmente y hallar el porcentaje de rendimiento de la reacción.

%Rendimiento=

1,69 g CaCO3 ∗100 %=12,43 % 13,6 g CaCO 3

4. Con base a los cálculos anteriores llene la siguiente tabla: Peso de CaCO3 (g) Peso del CaCl2.2H2O (g) Peso del papel de filtro + precipitado de CaCO3 (g) Peso del vidrio del reloj + papel de filtro después del segundo calentamiento (g) Peso de CaCO3 obtenido (g) Rendimiento de la reacción (%)

13,6 g

1,8 g 2,52 g No se pesó 1,69g

73,53 %

5. Si existe diferencia entre los valores, experimental y teórica, respecto al CaCO3, indicar cuáles serían las posibles causas de error. Una de las posibles causas de error fue que el papel filtro quedó húmedo. También la parte soluble del agua de la sustancia, al ser pasada a otro recipiente para hacer la comprobación de cloruros y dejar el precipitado solo, se pierde parte de la muestra. INTERPRETACIÓN DE LOS RESULTADOS En los resultados es evidente que la cantidad de CaCO3 que se debía adquirir teóricamente, no es la misma que se obtuvo como resultado final en esta práctica. Esto, probablemente ocurrió debido a que las medidas de cada sustancia iban disminuyendo en los diferentes procedimientos y factores tales como que el papel filtro usado haya quedado demasiado húmedo el cual influyó en la obtención del elemento. CONCLUSIONES 



El proceso de la práctica demostró lo referido en los objetivos. A pesar de que el entorno afectó en los resultados de cada práctica, se demuestra en todo momento la ley de la conservación de la materia, donde todos los datos adquiridos tomaron en cuenta al reactivo limitante. El rendimiento de una reacción de una sustancia, está atada a las condiciones en las que se desarrolla; Dentro de una reacción siempre hay un reactivo que reaccionará plenariamente y otro que, al contrario, le faltará reaccionar. Son muchos los factores físicos y químicos que intervienen en una reacción. RECOMENDACIONES

Consideré no hacer ningún tipo de recomendación en esta práctica, ya que hubo mayor orden, atención y por ende todos los implementos que utilizamos en el laboratorio estuvieron funcionando de la mejor manera. SOLUCIÓN CUESTIONARIO 1. Calcule los gramos de CaCl2 como CaCl2.2H2O que debe de pesar para que reaccione completamente con 1.3 g de Na2C

147 gCaCl 2.2 H 2O 106 g Na 2CO 3 x 1,3 g Na2 CO 3

x=

1.3× 147 =1,8 g CaCl 2.2 H 2 106

2. Considere la siguiente reacción: CaCl2 + Na2CO3

CaCO3 + 2NaCl

3. Si se mezclan 20g de CaCl2.2H2O con 30g de Na2CO3, conteste: a) ¿Cuál es el reactivo límite? El reactivo límite es el CaCl2.2H2O b) Gramos de reactivo en exceso.

106 x=

g Na 2 Co 3 × 20 g CaCl 2.2 H 2 O mol =14,4 g Na 2 CO 3 g 147 CaCl 2.2 H 2 O mol

c) Moles de reactivo en exceso.

1 mol Na 2 CO 3=

30 g Na2 CO 3 =0.28 moles Na2 CO 3 g 106 Na 2CO 3 mol

d) Gramos de CaCO3 obtenidos.

3∗1 mol CaCO 3 ∗100 g CaCO 3 1 molNa 2 CO 3 =28 g CaCO 3 0,28 mol Na2 CO 1mol CaCO 3 O∗1 mol CaCO3 ∗100 g CaCO 3 1 mol CaCl2.2 H 2O 0,13 mol CaCl 2.2 H 2 =13 g CaCO 3 1mol CaCO 3 e) Moles de CaCO3.

1 mol CaCO3=

1 mol CaCO3=

f)

28 g CaCO 3 =0,28 mol CaCO 3 g 100 CaCO 3 mol 13 g CaCO 3 =0,13 mol CaCO 3 g 100 CaCO 3 mol

Si se obtuvieron en el laboratorio 10g de CaCO3 secos, calcule el porcentaje rendimiento de la reacción.

%Rendimiento=

10 gCaCO 3 ∗100 %=73,53% 13,60 gCaCO 3 BIBLIOGRAFÍA

https://es.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/limiting-reagentstoichiometry/a/limiting-reagents-and-percent-yield http://practicaslaboratorio08.blogspot.com.co/2013/02/practica-no-11-reactivo-limitante.html https://sites.google.com/site/equipoquimicaexperimental6/practica-11-reactivo-limitante-rendimiento-te...