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INTRODUCCION AL TRABAJO DE LABORATORIO Balvin Campos P. (20180610A); Saenz Andagua J. (20180617F) Escuela de Ingeniería Petroquímica, FIP-UNI. Química, sección A, 10 de abril del 2018 pedro-eduar@hotmail; jorgesaenz365@hotmail Resumen: Realizamos el siguiente informe con el objetivo de dar el conoci...

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INTRODUCCION AL TRABAJO DE LABORATORIO Balvin Campos P. (20180610A); Saenz Andagua J. (20180617F) Escuela de Ingeniería Petroquímica, FIP-UNI. Química, sección A, 10 de abril del 2018 [email protected]; [email protected] Resumen: Realizamos el siguiente informe con el objetivo de dar el conocimiento necesario y buen uso de los

instrumentos a usar en el laboratorio ya que sin un buen conocimiento de estos se pueden cometer errores en el laboratorio por eso la importancia de conocer detalladamente los instrumentos a usar en el laboratorio y compartir muestras experiencias realizadas en el laboratorio.

1. INTRODUCCI ÓN La química es la ciencia que estudia la composición y estructura de la materia, podemos encontrarla incluso en nuestra vida diaria de ahí la importancia de estudiarla y comprender lo cual haremos en el laboratorio realizando experiencias.

graduado o no con un cuello recto y estrecho que se usa en el laboratorio para medir y contener líquidos; una de las aplicaciones más común por las que se usa este instrumento es por la facilidad que aporta a la hora de agitar una solución sin peligro a que esta se derrame.

expansión, como los fabricados de vidrio borosilicatado, se pueden colocar directamente sobre llama de un mechero Bunsen.

2. MATERIALES DE VIDRIO Los materiales vistos en el laboratorio fueron:  VASO PRECIPITADO : Es un vaso de vidrio de diferentes tamaños, calidades y capacidades; puede estar graduado o no. El vaso precipitado visto en el laboratorio tiene pico el cual nos ayuda a verter una sustancia con mayor facilidad hacia otro recipiente. Otra de las razones por las cuales se usa es que al tener una forma de vaso nos facilita a la hora de querer disolver con una varilla de vidrio.

Figura 1. Vaso Precipitado  PROBETA: Recipiente cilíndrico alargado graduado de vidrio de diferentes capacidades; sirve para contener líquidos y medir aproximadamente el volumen de determinados líquidos.

Figura 2. Probeta

 MATRAZ

DE ERLENMEYE R: Recipiente de vidrio de forma cónica

Figura 4. Tubos de Ensayo

Figura 3. Matraz de Erlenmeyer  TUBOS DE ENSAYO: Tubo cilíndrico de vidrio con un extremo abierto y el otro cerrado y

redondeado; hay de diferentes capacidades es uno de los instrumentos más empleados en los Los laboratorios. tubos de ensayo resistentes a la

 PIPETA: Recipiente tubular de vidrio que permite la transferencia de un volumen hacía otro recipiente, su uso generalmente es por la exactitud a la hora de transferir un volumen en otro recipiente.

Figura 5. Pipeta  TERMÓMETR O: Instrumento destinado a medir la

temperatura con escala de grado centígrado o Fahrenheit.

Figura 6. Termómetro  EMBUDO: Instrumento de vidrio en forma de recipientes cónicos y que poseen un tubo de descarga en la parte interior. Su uso más frecuente es el de separar Un líquido de un sólido (filtración).

Figura 7. Embudo PAPEL DE FILTRO: Papel de celulosa pura que ha sido sometido a procesos especiales según el uso a que sea destinado. Es de forma redonda y este se introduce en un embudo, con la finalidad de filtrar impurezas insolubles y permitir el paso a la 

solución a través de sus poros.

Figura 8. Papel de Filtro

 BALANZA ANALÍTI CA: La balanza analítica es uno de los instrumentos de medida más usados en laboratorio y de la cual dependen básicamente todos los resultados analíticos. Las balanzas analíticas modernas, que pueden ofrecer valores de precisión de lectura de 0,1 µg a 0,1 mg, están bastante desarrolladas de manera que no es necesaria la utilización de cuartos especiales para la medida del peso. Aun así, el simple empleo de circuitos electrónicos no elimina las interacciones del sistema con el ambiente. De estos, los efectos físicos son los más importantes porque no pueden ser suprimidos.

Figura 9. Balanza Analítica

Figura 10. Mechero de Bunsen

 MECHERO BUNSEN: Es el instrumento que se utiliza para suministrar calor en los experimentos del laboratorio, está constituido por un tubo vertical que va enroscado a un pie metálico con ingreso para el flujo de gas que es transportado por una tubería de color amarillo; el cual se regula a través de una llave. En la parte inferior del tubo del mechero se pueden observar unos orificios los cuales pueden ser ajustados para regular el flujo de aire para aportar el oxígeno necesario para llevar a cabo la combustión con formación de una llama.

EXPERIENCIA DE LA LLAMA Al encender el mechero de Bunsen provee una transmisión muy rápida de calor intenso; y la llama es el producto de la combustión de una mezcla de aire y gas. La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz. En toda combustión existe un elemento que arde que se denomina combustible y otro que produce la combustión el cual recibe el nombre de comburente generalmente oxígeno en forma de O 2 gaseoso. TIPOS DE COMBUSTIÓN

Combustión Completa Toda combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono (CO 2) y agua en estado de vapor (H2O); no importa cuál sea el combustible a quemar. Combustible + O2 =>CO2(g) + H2O(v) + energía (luz y calor) La combustión completa presenta

Combustible + O2 => CO(g)+ C(s)+ H2O(v)+ energía (luz y calor) La combustión incompleta presenta una llama color amarilla, libera menor cantidad de calor que la combustión completa del mismo combustible, o sea que lo malgasta.

por la emisión de energía de los átomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones.

CLASES LLAMA

llama azul pálido, y es la que libera la mayor cantidad de calor. Figura 11. llama azul Combustión Incompleta: La combustión es incompleta cuando la cantidad de O2 no es suficiente para quemar completamente al combustible. Como resultado de la reacción siempre tendremos dióxido de carbono más agua sin importar el combustible.

Figura 11. llama amarilla LLAMA Cuando se produce la combustión de un elemento inflamable en una atmósfera rica en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama. Todas las reacciones de combustión son muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en forma de calor. La llama es provocada

DE

altas

LLAMA LUMINOSA La llama de un mechero es luminosa cuando la entrada de aire está cerrada por que el aire que entra en el quemador es insuficiente y el gas no se mezcla con el oxígeno en la base del mechero, por lo tanto, solo se quema el gas produciendo una llama de color amarillo y humeante. ZONAS LLAMA

DE

LA

Zona Fría

De acuerdo a los tipos de Combustión existen 2 tipos de llamas: LLAMA LUMINOSA

se producen temperaturas.

NO

Se consigue debido a un adecuado contacto entre aire y gas antes de efectuarse la combustión completa, de tal manera que casi no hay partículas sólidas incandescentes; porque la combustión es completa, existe un exceso de oxígeno y

Es la zona de color oscuro formado por una mezcla de aire y gases sin quemar. Cono Interno Es donde se produce las reacciones necesarias para la combustión. Cono Externo Constituido por los productos de la combustión, donde se encuentra la más alta temperatura de la llama.

3. EXPERIMENT ON1  OBJETIVO: Comparar el punto de ebullición del agua en condiciones normales con otro que esta intervenido por un agente externo (vidrio molido).



Punto de Ebullición: Definimos el punto de ebullición como la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa.

 Se hirvió 10

Figura 12. 

Se hirvió 10ml de agua de caño con vidrio molido en el interior de un tubo de ensayo; en el mechero de Bunsen utilizando la llama luminosa.

ml de agua de caño en un tubo de ensayo; sin que se produzcan salpicaduras

haciendo uso de la llama luminosa el cual al ocurrir la ebullición.

adicionar 10 ml de solución de yoduro de potasio KI 0.2 M. A continuación, agregue lentamente 5 ml de la solución de nitrato de plomo 0.2 M agregue lentamente a la solución del tubo de ensayo. Observar la formación de un precipitado; deje reposar el tubo.



Eche en un tubo de ensayo bien limpio uno 5 ml de solución de sulfato de cobre al 10% y hágalo reaccionar con la solución de nitrato de plomo al 0.2 M, empleando 5 ml que los agregará lentamente; deje reposar.

 T o m e Figura 13. 4. EXPERIMENT O N2  En un tubo de ensayo limpio y seco

unos 5 ml solución alumbre 5% agréguele lentamente

de de al y

unos 5 ml de la solución de carbonato de sodio. Observe lo que sucede y deje reposar la solución.

5. RECOMENDA CIONES

6. REFERENCIAS BIBLIOGRAFI CAS...