Informe 1 quimica - Nota: 4.8/5 PDF

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RECONOCIMIENTO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS RESUMEN En esta práctica se realizaron dos experimentos con la intención de reconocer y cuantificar los cambios que se producen en una reacción química. En el primer experimento se mezcló bicarbonato de sodio con agua, vinagre, ácido acético y ácido cítrico, luego se observó si existía una reacción química entre los componentes de la mezcla. En el otro experimento se pesó un beaker para luego agregar cierta cantidad de ácido cítrico y agua con el fin de demostrar el principio de la conservación de la masa.

1. INTRODUCCIÓN En este laboratorio se entendió la importancia sobre las reacciones químicas y los fenómenos físicos detrás de estas con el fin de saber identificarlas y calcular los cambios físicos que experimentan las sustancias en este proceso. Una reacción química es todo proceso químico por el cual una o más sustancias conocidas como reactantes se transforman en otras sustancias llamadas productos, en estas reacciones químicas se presentan unas variación observables de la energía por transferencia de energía que puede presentarse de forma de un cambio de color, desprendimiento o absorción de calor, desprendimiento de un gas o la formación de un sólido precipitado en una disolución, de acuerdo con lo anterior continuamente se presentan reacciones químicas en nuestro alrededor como por ejemplo en los carros (Combustión), en la atmósfera (lluvia ácida) e incluso en nuestro organismo (Degradación de alimentos en el estómago) y estas son tan importantes que sin ellas no existirían un sin número de cosas. Para el primer experimento “reconocimiento de reacciones químicas” se estudió las variaciones de energía que son observables fácilmente en las reacciones químicas de la interacción de bicarbonato de sodio con diferentes sustancias en tubos de ensayo.

Para el segundo experimento “Conservación de masa” se verificó la ley de la conservación de masa la cual explica que en una reacción química la masa de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos, en este experimento se adiciono bicarbonato de sodio con ácido acético en un beaker y luego se mezcló con agua para generar la siguiente reacción química:

H ❑4 C❑2 O ❑2 + NaHCO ❑3 → NaH ❑3 C ❑2 O ❑2+ CO y con esta confirmar la conservación de la masa calculando la cantidad de dióxido de carbono (CO ❑2 ) que se evapora. Materiales y método: para el primer experimento “reconocimiento de reacciones químicas” se utilizaron 4 tubos de ensayo llenos con 1 dedo de bicarbonato de sodio para luego agregarle en el primer tubo de ensayo 1 ml de agua, en el segundo se agregó 1 ml de vinagre, en el tercero se añadió ácido acético y en el cuarto se agregó ácido cítrico (sólido) como no sucedía nada se agregó agua como solvente y luego se procedió a observar los cambios. Para el segundo experimento “conservación de masa” se usó un beaker y en él se agregaron uno a la vez, ácido acético, bicarbonato de sodio y también agua. Se inició pesando el beaker solo, luego se taró la balanza y se agregó ácido acético al beaker para volver a pesar, luego otra vez se taró la

balanza y se agregó al beaker y peso el bicarbonato de sodio, por último, se taró de nuevo la balanza y se adiciono agua al beaker para pesar otra vez.

Fig 1- Balanza

Mezcla de bicarbonato de sodio con vinagre: como el caso anterior, la mezcla libero dióxido de carbono (hubo efervescencia), por ende, se puede afirmar que hubo reacción. Esto es debido a que el vinagre es la mezcla de ácido acético con agua, la diferencia de esta reacción es que la efervescencia tardo menos tiempo. por esta razón cuando el agua no estuvo presente; la reacción fue más rápida. Mezcla de bicarbonato de sodio con ácido cítrico más agua: cuando se mezcló el bicarbonato de sodio con el ácido cítrico no sucedió nada, pero luego de que se le agregó agua, la mezcla hizo efervescencia y luego bajó su temperatura, por ende se puede afirmar que primero libero dióxido de carbono y después absorbió calor y como la generación de una nueva sustancia y la absorción de calor son características de una reacción se puede afirmar que el ácido cítrico con el bicarbonato de sodio y agua si reaccionan. Además de que la reacción es endotérmica por el hecho de absorber calor. 

Segunda parte:

En la segunda parte de la experiencia se verificó el principio de conservación de masa.

Fig 2- Beaker

2. RESULTADOS Y DISCUSIONES 

Primera parte:

Mezcla de bicarbonato de sodio con agua: el bicarbonato de sodio se diluye en el agua, pero no hubo reacción debido a que no hubo cambio de color, no se formó algún sólido ni se desprende algún gas en la mezcla. Mezcla de bicarbonato de sodio con ácido acético: cuando se mezclaron hubo efervescencia liberando dióxido de carbono, por ende, se puede afirmar que hubo una reacción por el hecho de liberar un gas.

Se pesó el beaker en primera instancia y se apuntó la masa del mismo, luego se le añadieron cerca de 0.635 g de bicarbonato de sodio y se registró lo obtenido, luego se añadió 0.48g de ácido cítrico y 2 ml de agua para al final registrar lo obtenido en la medición:

Tabla 1- Resultados Principio de Conservación de masa 3. CUESTIONARIO 1). Buscar la ecuación química balanceada cuando reaccionan: a) El nitrato de plomo y el yoduro de potasio. Una mol de nitrato de plomo se combina con dos moles de yoduro de potasio para formar

una mol de yoduro de plomo y dos moles de nitrato de potasio. Como se muestra en la siguiente ecuación:

N O 3 ¿2 +2 KI → Pb I 2 +2 KN O 3 Pb ¿ b) El bicarbonato de sodio con el ácido cítrico. Una mol de ácido cítrico se combina con tres moles de bicarbonato de sodio para formar una mol de citrato de sodio, tres moles de dióxido de carbono y tres moles de agua. Como se muestra en la siguiente ecuación:

C H 3 COOH + NaHC O3 →

C H 3 COONa+H 2 O+ CO 2 Luego de completada la reacción de Acido carboxílico+ bicarbonato de sodio produce en relación de moles unitaria acetato de sodio+agua+ dióxido de carbono.

4). Determine si las siguientes ecuaciones están balanceadas, de no ser así balancearlas: a).

2 NO +O 2 → 2 N O2

C6 H 8 O 7+ 3 NaHC O3 →

b).

4 N H 3 +3 O 2 → 2 N 2+ 6 H 2 O

N a3 C6 H 5 O 7 +3 C O2 +3 H 2 O

c).

CO +2 H 2 → C H 3 OH

c) El bicarbonato de sodio con el ácido acético. Una mol de ácido acético se combina con una mol de bicarbonato de sodio para formar una mol de acetato de sodio, una mol de dióxido de carbono y una mol de agua. Como se muestra en la siguiente ecuación:

C2 H 4 O2+ NaCH O3 → N a❑C 2 H 3 O ❑2 +C O 2 + H 2 O 2). El vinagre es una mezcla de ácido acético con agua. La reacción del ácido cítrico sólido con el bicarbonato de sodio sólido no ocurre hasta que se haya adicionado el agua ¿Por qué la presencia de agua es necesaria para que ocurra la reacción? R/. Porque el agua tiene la función de un catalizador; es decir, sirve para acelerar la reacción y hace difícil detenerla una vez haya iniciado. 3). ¿Por qué se libera CO 2, cuando reacciona un ácido carboxílico con bicarbonato de sodio? R/. Los ácidos carboxílicos en reacción con bases forman sales. Comúnmente en estas reacciones el Hidrogeno del grupo OH se intercambia con el ion de un metal, por lo general con Na+

d).

2C 6 H 14 O 4 +15O 2 →12 C O 2 +14 H 2 O

4. CONCLUSIONES

Al finalizar la práctica se comprobó experimentalmente las condiciones bajo las cuales es posible evidenciar la presencia de una reacción, por ejemplo, un cambio de color, generación de un precipitado, desprendimiento de un gas o la generación o absorción de calor. Además, se evidenció el principio de conservación de masa por medio de la segunda parte de la práctica al añadir un sólido y una solución acuosa; relacionando el peso de los reactivos con el peso de los productos. Se verifico el concepto de ecuación balanceada al realizar el procedimiento y comprobar que el número de átomos de un reactivo dado debe ser igual al número de átomos del mismo reactivo en el producto.

REFERENCIAS

[1] guest5. (2018). Reacciones Quimicas. Retrieved from https://es.slideshare.net/guest513e54/reaccion es-quimicas-presentation-794732 [2] guest5. (2018). Reacciones Quimicas. Retrieved from http://www.textosescolares.cl/usuarios/csocial /File/BIBLIOTECA/JORNADAPARES/PAR ASA1.PDF [3] guest5. (2018). Reacciones Quimicas. Retrieved from http://www.middleschoolchemistry.com/espa nol/capitulo6/leccion2/...