Labo practica 2 y5t PDF

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Practica 7

Gases iaz Ovando Cristopher

niv.Zambrana Ocaña Jorge Luis

Univ.López Pongo María del Carmen

:6

MOREIRA ROSAS BORIS ARTURO

ngeniería Química

Diaz Ovando Cristopher P7 1. OBJETIVOS: 1.1 Objetivo General: Conocer las leyes de los gases y sus fórmulas. ¿Qué es? R.- Es una ley que combina de Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. La ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la presión y la temperatura absoluta, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, establece que la relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.

¿Cómo se utiliza? R.- Se puede utilizar para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen. Por ejemplo: los acondicionadores de aire, refrigeradores y la formación de nubes.

¿Para qué sirve? R.- El conocer el comportamiento de los gases ideales nos permite conocer el comportamiento del medio o la naturaleza permitiendo utilizar estos procesos a nuestro favor para generar diferentes operaciones, además de obtener conocimiento respecto a nuestro mundo.

¿Por qué es importante? R.- Es importante porque nos ayudan a entender sus propiedades su comportamiento y su estructura.

1.2 Objetivo Específico: Estudiar el comportamiento experimental de los gases ideales. Con ayuda de las leyes de los gases ideales encontraremos las respuestas de las experiencias dadas en esta práctica de gases.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO: Los Gases: El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas, el volumen ocupado por el gas depende de la presión, la temperatura y de la cantidad de moles.

Propiedades de los gases: Las propiedades de la materia en estado gaseoso son: 1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente. 2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión. 3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea. 4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Variables que afectan el comportamiento de los gases: 

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PRESIÓN: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. TEMPERATURA: Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.

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VOLUMEN: Es el espacio ocupado por un cuerpo. DENSIDAD: Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.

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CANTIDAD: La cantidad de un gas se puede medir en unidades de

masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades (SI), la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular. Gas Real: Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales, pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de gases ideales.

Gas Ideal: Un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí se les llama gases ideales. La ecuación del estado de los gases ideales es: PV=NRT

Leyes de los Gases: Fueron desarrollados cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes. P1*V1/T1=P2*V2/T2

Ley de Boyle: Muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempre constante. Se puede determinar experimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. También se pueden encontrar a través del uso de la lógica, si un contenedor, con una cantidad fija de moléculas en el interior, se reduce en volumen, más moléculas impactan en los lados del recipiente por unidad de tiempo, provocando una mayor presión. P1*V1=P2*V2 EJEMPLO: Se tiene un volumen de 400 cm3de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?

Ley de Charles: A presión constante, el volumen de una masa dada de gas, varia directamente con la temperatura absoluta. La ley de Charles, o ley de los volúmenes, Se mide en grados Kelvin. Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento. V1/T1=V2/T2 EJEMPLO: Se tiene 3 moles de un gas ideal en un recipiente de 700 cm3a 12°C y calentamos el gas hasta27°C. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas?

Ley de gay-Lussac: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura. P1/T1=P2/T2 EJEMPLO: Un gas recibe una presión de 3 atm, su temperatura es de 280 k y ocupa un volumen de 3.5m3. Si el volumen es constante y la temperatura aumenta a 310k. ¿Cuál es ahora la presión del gas?

Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas. Es una de las leyes de los gases ideales. V1/N1=V2/N2 EJEMPLO: Calcular el volumen de O2 (en litros) a TPE que se requieren para completar la combustión de 2.65 L de acetileno (C2H2) a TPE.

3. CUESTIONARIO:

4. BIBLIOGRAFIA:

Raff, Lionel. Principles of Physical Chemistry. New Jersey: Prentice-Hall 2002 https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_general_de_los_gases https://brainly.lat/tarea/4061391#:~:text=El%20conocer%20el%20comportamiento%20de,conocimie nto%20respecto%20a%20nuestro%20mundo. https://brainly.lat/tarea/1179890#:~:text=La%20importancia%20de%20las%20leyes%20de%20los%2 0gases%20es%20que,su%20comportamiento%20y%20su%20estructura. TEGUCIGALPA,MARZO.04/2013Universidad Politécnica de Ingeniería https://es.slideshare.net/williamjosepmatamoros/informe-de-los-gases...