LAPORAN PRAKTIKUM UJI NYALA DOCX

Title	LAPORAN PRAKTIKUM UJI NYALA
Author	Mahfudhoh Milah
Pages	3
File Size	20.4 KB
File Type	DOCX
Total Downloads	162
Total Views	358

Summary

UJI NYALA I. TUJUAN  Mengetahui warna nyala unsur alkali dan alkali tanah II. DASAR TEORI Alkali Logam alkali mempunyai energi resonansi rendah dan kecenderugannya kuat melepaskan electron Valensi tunggalnya, cukup relative sehingga jarang ditemukan secara bebas di alam. Logam alkali dapat bereaksi...

Description

UJI NYALA I. TUJUAN Mengetahui warna nyala unsur alkali dan alkali tanah II. DASAR TEORI Alkali Logam alkali mempunyai energi resonansi rendah dan kecenderugannya kuat melepaskan electron Valensi tunggalnya, cukup relatie sehingga jarang ditemukan secara bebas di alam. Logam alkali dapat bereaksi dengan air membentuk hirdroksida logam alkali dengan melepaskan hydrogen dapat membentuk oksida, peroksida bahkan superoksida yang ketganya menghasilkan bentuk kilapan logamnya. Selain lithium yang hanya dapat membentuk oksida maka logam alkali yang lain dapat membentuk K, Rb, Cs dapat pula membentuk peroksida logam alkali artnya reaktitas logam alkali dengan oksigen meningkat dari atas ke bawah dalam golongannya. Oksida logam alkali berbeda beda disebabkan oleh kekuatan ikatan antara katon dan anion pembentuknya. Hal ini disebabkan semua oksida, peroksida, superoksida adlah ionik. Alkali Tanah Kalsium, Stronsium, Barium, dan Radium membentuk kelompok yang berkaitan secara reat di mana sifat kimiawi dan isikanya berubah secara teratur dengan kenaikan ukuran. Logam-logam Alkali Tanah adalah Be, Ba, Mg, Ca, Sr. logam ini juga cukup reaktf namun tdak sereaktf logam alkali. Warna Nyala Alkali Tanah Pada uji nyala api, senyawa yang logam golongan A, B dan transisi (dalam system periodic unsur) diuapkan dengan oksidasi nyala api yang akan memberi warna tertentu pada nyala tertentu. Semua logam alkali lunak, puth mengkilap sepert perak dengan ttk leleh rendah. Sifat ini dikarenakan atom-atom alkali hanya memiliki satu electron terluar yang terlibat dalam ikatan logam, sehingga energi kohesi antar atom dalam kristal sangat kecil. Logam-logam alkali akan memperlihatkan spektrum emisi yang khas jika dibakar pada nyala api Bunsen. Adapun warna-warna yang dihasilkan adalah Li merah kamrin, Na kuning, K ungu, Rb merah, dan Cs biru. Logam alkali tanah (Golongan II A) memiliki jari jari lebih kecil jika dibandingkan dengan Golongan I A. Sehingga logam Alkali memiliki kerapatan serta energi ionisasi yang lebih tnggi. Hal ini karena logam-logam alkali memiliki dua electron sehingga ikatan-ikatan antar atom lebih kuat. Garam-garam alkali tanah jika dibakar pada nyala Bunsen akan menimbulkan spektrum emisi, antara lain : Ca merah bata, Sr merah tua, Ba hijau kuning, Mg dan Be tdak memperhatkan spektrum yang khas. Logam alkali tanah juga bersifat reduktor dan jika bereaksi dengan air akan membentuk basa dan gas H2. III. ALAT DAN BAHAN ALAT = Pipet tetes Plat tetes Kawat nikrom...