Leyes Fundamentales DE LA Química PDF

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Breves apuntos sobre las leyes fundamentales de la química...

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LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA LEY DE CONSERVACION DE LA MASA (LCM) La ley de conservación de la masa afirma que en toda reacción química la masa permanece constante, es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

HIPOTESIS DE AVOGADRO Los elementos gaseosos están constituidos por partículas, que corresponde a átomos individuales o agrupaciones de átomos, denominas moléculas. Todos los gases, en las mismas condiciones de presión, volumen y temperatura, contienen el mismo numero de partículas (átomos individuales o moléculas) N.º de Avogadro: 6,02x10^23. Este número representa el número de partículas contenidas en un mol (una magnitud creada para designar la cantidad de sustancia)

MASA ATÓMICA, MOLECULAR Y FÓRMULA -Masa

Atómica

*Una unidad de masa atómica=1,66x10^24 g *Un mol equivale a 6,02x10^23 átomos *Se representa con “N” el número de átomos Ej.: 16u x 1,66x10^24 g/ 1 u (factor de conversión) 16 u= 16g - Cada mol de oxígeno tiene una masa de 16 g

-Masa Molecular Para calcular la masa molecular haremos la suma atómica de los elementos que componen la molécula. Se representa el numero de moléculas con “N” Ej.: H2O= 2xMat(H)+Mat(O)= 33 u

-Masa Molar Coincide con el valor de su masa atómica o molecular expresado en gramos, y su unidad es g/mol. *El numero de moles se representa con la letra “n”

-Formula Para Calcular el Número de Moles n= m/Mm m=Masa en “g” Mm= Masa molecular (u)

LEYES DE LOS GASES -Ley de Boyle-Mariotte (Tª constante) El volumen ocupado es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido, es decir, a mayor presión menor volumen si la temperatura es constante P1xV1=P2xP2 -Ley de Charles (P constante) A presión constante el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a la temperatura a la que se encuentre el gas V1/T1=V2/T2=K -Ley de Gay Lussac (V constante) A volumen constante la presión a la que están sometidas las partículas gaseosas es directamente proporcional a la temperatura a la que se encuentran P1/T1=P2/T2=K

LEY DE LOS GASES IDEALES O PERFECTOS *Se cumple cuando:     

P=atm V=L n=moles Tª=K P x V=n x R x T

R=constante=0,082 atm x L/mol x K

VOLUMEN MOLAR Es el volumen que ocupa 1 mol gaseoso en condiciones normales *1 mol gas en CN ocupa V= 22,4 L Demostración formula P x V=R x T V= n x R x T / P = 0,082 x 273 / 1 = 22,4

-Condiciones normales *P= 1 atm *T= 0ºC = 273 K -Condiciones estándar *P= 1 atm *T= 25ºC

PRESIÓN PARCIAL Y FRACCIÓN MOLAR -La presión parcial es aquella a la que esta sometida un gas -La presión total es aquella a la que esta sometida una mezcla de gases Pt = ∑Pp

FRACCIÓN MOLAR (Xa) Xa = na / ntotal Pp = X * Pt...