Lista 1 Cálculos Empregados na Química Analítica PDF

Preview

Summary

LISTA 1...

Description

Uni v e r s i da deF e de r a l Ru r a l dePe r n a mb uc o De pa r t a me nt odeQuí mi c a Cur s odeL i c e nc i a t ur ae mQuí mi c a Di s c i pl i n a :Qu í mi c aAna l í t i c aLI Pr o f . S. Ca r l osB. Ol i v e i r a

LISTA DE EXERCÍCIOS 1 Cálculos Empregados na Química Analítica 1) Simplifique as seguintes quantidades utilizando uma unidade com o prefixo apropriado. a) 3,2 x 108 Hz. b) 8,43 x 107 µmol. c) 48000 g. 2) Encontre o número de íons de Na++ em 2,92 g de Na3PO4. 3) Encontre a quantidade de matéria (mols) do elemento indicado em a) 8,75 g de B2O3. b) 100 mg de NaCl. c) 333 mg de CaC2O4. 4) Calcule a quantidade de matéria em milimols do soluto em (a) 4,00 L de NaOH 0,0555 mol/L. (b) 750 mL de tiocianato de potássio 3,25 mmol/L. 5) Encontre a) O número de milimols para 850 mg de MgSO 4. b) A massa em miligramas de 20,6 mol de NH4NO3. c) A massa em gramas do soluto em 250 mL de uma solução que contém 20 ppm de Na +. 6) Qual a massa em gramas de a) 3,20 mol de KBr. b) 1,45 mol de HNO3. c) 12,5 mol de NH4NO3. 7) Qual é a massa em miligramas de soluto em a) 16,0 mL de sacarose (342 g/mol) 0,350 mol/L. b) 356 mL de uma solução que contém 2,96 ppm de Pb(NO 3)2. c) 5,75 mL de KNO3 0,0819 mol/L. 8) Calcule a quantidade de matéria de ácido benzóico (mm = 122,1 g/mol) que está contida em 1 g do ácido puro. 9) Qual é a massa em gramas de K+ contida em 1,525 g de KCl. 10) Calcule a concentração molar de etanol em uma solução aquosa preparada pela dissolução de 2,525 g de C2H5OH em 3,50 L de solução. 11) Descreva a preparação de uma solução aquosa de 2,00 L de BaCl 2 0,108 mol/L, a partir do reagente BaCl2.2H2O. 12) Descreva a preparação de 500 mL de uma solução aquosa de Cl- 0,0820 mol/L, a partir do reagente BaCl2.2H2O.

13) Qual é a concentração molar de K+ em uma solução que contém 100,0 ppm de K 4Fe(CN)6. 14) Calcular a concentração em mol/L do HNO 3 PA, sabendo que sua massa específica é 1,41 g/mL e sua porcentagem (m/m) é 70,4 %. 15) Quantos gramas de iodeto de potássio são necessários para preparar 500 mL de uma solução de iodeto de concentração 0,101 molL -1? 16) Em uma análise de laboratório o química precisa adicionar 1,025 g de iodeto. Calcule o volume em mililitros da solução de KI 0,101 molL -1 que deve ser utilizado. 17) Determine, a partir dos dados da tabela abaixo, as concentrações dos respectivos ácidos e bases. . mL do reagente Massa Massa necessário Molaridade Porcentagem Nome específica molar para preparar em (m/m) (mol/L) (g/mL) (g/mol) 1 L de uma solução 1,0 mol/L Ácido 37,2 36,46 1,19 ? ? Clorídrico Ácido Nítrico 70,4 63,01 1,41 ? ? 96,0 98,08 1,84 ? ? Ácido Sulfúrico Ácido 85,5 97,99 1,69 ? ? Fosfórico Amônia 28,0 17,03 0,90 ? ? 18) Descreva a preparação de 100 mL de HCl 1,0 mol/L a partir da solução concentrada PA. (Para o ácido PA utilize os dados da tabela da questão 17). 19) Descreva a preparação de 250 mL de NH 3 0,500 mol/L a partir da solução concentrada PA da base. (Para a base PA utilize os dados da tabela da questão 17). 20) Padrões para uma curva analítica. a) Qual é a quantidade de sulfato ferroso amoniacal (Fe(NH 4)2(SO4)2.6H2O, MM 392,15 g/mol) que deve ser dissolvido em um balão volumétrico de 500 mL com H 2SO4 1,0 mo/L para se obter uma solução estoque 1000 µg de Fe/mL. b) Ao preparar a solução estoque em “a”, você pesou 3,627 g do reagente. Qual é a concentração de Fe em mol/L e em ppm? BIBLIOGRAFIA HARRIS, D.C., Análise Química Quantitativa, 9ª Edição, LTC-Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., Rio de Janeiro-RJ, 2017. SKOOG, D.A.; WEST, D.M.; HOLLER F.J.; CROUCH, S.R., Fundamentos de Química Analítica, Tradução da 9ª.ed. Norte-Americana, Thomson Learning, São Paulo, 2014....