Lista de exercícios – Revisão algarismos significativos PDF

Preview

Summary

Lista cujo objetivo é exercitar números significativos, como calcular e utiliza-los. ...

Description

Universidade Federal do Tocantins – UFT Disciplina de Química Analítica Profa. Patricia Alexandre de Souza Lista de exercícios 1– Revisão algarismos significativos 1. Faça os seguintes cálculos e expresse os resultados com o número de algarismos significativos corretos: a. 3,142 ÷ 8,05 b. 29,3 + 213,87 c. 144,5 + (2,56 x 8,9) d. 81,4 – 0,002 e. 2,41 x 3,2 f. 4,025 x 18,2 g. 81,8 ÷ 104,2 2. Quantos algarismos significativos existem nos números: a. 0,00309: b. 1,0370: c. 7003,02: d. 3,0005: e. 6,2 x 102: f. 0,00007: 3. Expresse cada um dos seguintes números em notação científica. Atenção: observe o número de algarismos significativos em cada caso. a. 0,0040: b. 0,0000000003: c. 0,0000958: d. 0,00000000000091: 4. Faça os seguintes cálculos de arredondamento: a. (341,7 – 22) + (0,00224 x 814005): b. (82,7 x 143) + (274 – 0,00657): c. (324 x 0,0033) + (214,2 x 0,0225): d. (3,53 ÷ 0,084) – (14,8 x 0,046): Respostas: 1: a) 0,390; b) 243,2; c) 167; d) 81,4; e)7,7; f) 73,3; g) 0,785; h) 3,478. 2: a) 3; b) 5; c) 4; d) 5; e) 2; f) 1. 3: a) 4,0 x10-3; b) 3 x10-3; c) 9,58 x10-5; d) 9,1 x10-13. 4: a) 2140; b) 12074; c) 4,82; d) 42.

Universidade Federal do Tocantins – UFT Disciplina de Química Analítica Profa. Patricia Alexandre de Souza Lista de exercícios 2– Cálculos de concentração e diluição de soluções 1. Qual a concentração molar de cada uma das seguintes soluções: a) 1,50 ml de NaCl em 2,00 L de solução. b) 0,248 mol de KCN em 250 mL de solução. c) 85,5 g de HNO3 em 1,00 L de solução. d) 0,750 mol de H2SO4 em 1,35 dm3 de solução (lembre-se de que 1 cm3 = 1mL e 1 dm3 = 103 mL= 1L). 2. Quantos gramas de Na 2CO3 são necessários para preparar 300 mL de uma solução 0,300 mol L-1. 3. Calcule a concentração molar de etanol em uma solução aquosa que contém 2,30 g de C2H5OH em 3,50 L de solução. 4. Calcule o número de mols das seguintes espécies: a) 8,75 g de Mn3O4. b) 2,50 g de NaCl. c) 7,21 g de KBrO3. d) 9,32 g de MgNH4PO4. 5. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1,210 mg de K3Fe(CN)6 (M K3Fe(CN)6 = 329,2 g mol-1) em água suficiente para perfazer 775 mL. Calcule: a) a concentração molar (mol L-1) de K3Fe(CN)6. b) a concentração de K+. c) a concentração de CN-....