MAPA Conceptual Propiedades DE LA Materia Mayde PDF

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Información general...

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Materia ELASTICIDAD

Es todo cuanto existe en el Universo y se halla constituido por partículas elementales, mismas que generalmente se encuentran agrupadas en elementos, moléculas y átomos.

Es la capacidad que tiene un cuerpo de moverse o desplazarse

Es la cualidad que tiene un material de deformarse

MASA Es una magnitud física fundamental, escalar que permite conocer la cantidad de materia en un cuerpo, se mide en Kilogramo (Kg)

MOVILIDAD

Las propiedades generales de la materia son aquellas que están relacionadas con las propiedades físicas tales como el tamaño de los objetos, el peso, la longitud y el volumen y las propiedades químicas con las cuales la materia cambia su composición.

PESO Es una magnitud física vectorial, que relacionada la masa (kg) con el valor Estadístico de la gravedad (m/s2). En el SIU se mide en Newton (N)

VOLUMEN Es una magnitud física derivada escalar que relaciona el espacio (alto por largo por ancho) de un cuerpo. En el SIU se mide en centímetros cubico.

DUREZA La resistencia que pone la materia a ser rayada. El diamante es una de las sustancias más duras del planeta. Gracias a su dureza y a su brillo es la joya más valiosa

cSon así llamadas debido a que una porción de materia, para que sea considerada como tal, debe poseer esas propiedades; es decir, debe ser impenetrable, divisible, medible, porosa; debe tener peso, masa, cumplir con la ley de la inercia, debe poder ser comprimida, etc

TENACIDAD Es la oposición que presenta una materia a ser deformada y fracturada, gracias a su tenacidad los trozos de riel del ferrocarril aguantan el peso y el roce.

BRILLO Es el aspecto que presenta la superficie de un cuerpo cuando en el índice la luz, el brillo y el color de los minerales son las propiedades más apreciadas en la joyería

FRAGILIDAD

Hace que la materia se fragmente fácilmente

DENSIDAD

Nos referimos a que tan concentrada se encuentra la materia en un cuerpo

Propiedades que tienen solamente algunas formas de la materia, y que nos permiten diferenciar a un cuerpo de otro, a un elemento de otro o a una sustancia de otra. Dichas características son esenciales o específicas, ya que son únicas dependiendo del tipo de materia estudiado.

PUNTO DE FUSION Es la temperatura máxima en la cual un sólido pasa al estado líquido. Esto ocurre mientras la inyección de calor, y representa una temperatura tope.

ELASTICIDAD PUNTO DE EBULLICION Es el traspaso del estado líquido a gaseoso

Es la capacidad de la materia de recuperar su forma original

En física y química se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando su temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen

LIQUIDO

Si se incrementa la temperatura de un sólido, este va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:   

   

Cohesión menor. Poseen movimiento de energía cinética. Son fluidos, no poseen forma definida, ni memoria de forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene. Suele cambiar a estado sólido en el frío Posee fluidez a través de pequeños orificios. Puede presentar difusión. Son poco compresibles.

SOLIDO Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros así como resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. En los sólidos cristalinos, la presencia de espacios intermoleculares pequeños da paso a la intervención de las fuerzas de enlace, que ubican a las celdillas en formas geométricas. En los amorfos o vítreos, por el contrario, las partículas que los constituyen carecen de una estructura ordenada.

GASEOSO Se denomina gas al estado de agregación de la materia compuesto principalmente por moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, lo que hace que los gases no tengan volumen definido ni forma definida, y se expandan libremente hasta llenar el recipiente que los contiene. Su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos, y las fuerzas gravitatorias y de atracción entre sus moléculas resultan insignificantes. En algunos diccionarios el término gas es considerado como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos: vapor se refiere estrictamente a aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante. Dependiendo de sus contenidos de energía o de las fuerzas que actúan, la materia puede estar en un estado o en otro diferente: se ha hablado durante la historia, de un gas ideal o de un sólido cristalino perfecto, pero ambos son modelos límites ideales y, por tanto, no tienen existencia real

PLASMATICO Es un gas ionizado, es decir, que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol. En la baja atmósfera terrestre, cualquier átomo que pierde un electrón (cuando es alcanzado por una partícula cósmica rápida) se dice que está ionizado. Pero a altas temperaturas es muy diferente

SOLIDOS CRISTALINOS

SOLIDOS AMORFOS

Los sólidos cristalinos funden a temperaturas definidas, tienen superficies planas y lisas bien definidas, denominadas caras, que tienen ángulos definidos en sus aristas. Las caras están formadas por agrupaciones ordenadas de átomos

Los sólidos amorfos tienen una temperatura característica a la cual sus propiedades experimentan cambios importantes. Cuando se calienta un sólido amorfo, la sustancia no manifiesta un punto de fusión, aunque se ablandan progresivamente aumentando su tendencia a deformarse

VACA ORTEGA MAYDE ANAIRAM 5OM1...