Medición del pH a partir de una solución de col lombarda PDF

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Se trata de una práctica que se realiza para determinar bel pH de una sustancia a partir de una solución de col lombarda...

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PRACTICA INDICADOR DE PH 1. OBJETIVO Realizar la medición del pH de varias disoluciones a partir de una solución de col lombarda, ya que este vegetal contiene un indicador natural de pH conocido como antocianina y con el podremos comprobar la acidez o basicidad de las disoluciones propuestas en la práctica.

2. FUNDAMENTO Un indicador de pH es una sustancia que cambia de color depediendo de si se encuentra en un medio ácido o básico, es decir, dependiendo del pH de la sustancia. En el caso de la col lombarda, contiene un pigmento azul del grupo de las antocianinas llamado cianidina que es suceptible al cambio de color dependiendo del pH de la sustancia. Podemos decir que el extrato de la col lombarda cambiará de color según el medio y esta será la escala de colores que obtendriamos:

3. MATERIALES

- Vidrio de reloj - Gradilla - Tubos de ensayo - Pipeta 1ml,2ml,5ml y 10ml - Pera de succión - Pipeta pasteur - Vasos de precipitados - Cucharilla o espatula - Varilla de vidrio - Mortero - Pistilo

4. REACTIVOS – – – – – – –

Col lombarda Alcohol 96 grados Bicarbonato sódico Amoniaco Vinagre Hcl ( acido clorhídrico ) Agua purificada

5. PROCEDIMIENTO

Una vez tenemos preparado el vaso de precipitado con la solución de extrato de col lombarda, nos dispondremos a preparar en los 4 tubos de ensayos las distintas disoluciones que nos plantea el ejercicio y en medio de la gradilla dejaremos un quinto tubo solo con agua destilada. Por ultimo aplicaremos unas gotas del extracto de col lombarda a los distintos tubos de ensayo y veremos como se tornan en diferentes colores dependiendo del pH que tengan.

6. CONCLUSIONES

pH del Amoniaco: 11,6 pH ( tubo 1 ) pH del Vinagre: entre 2,4 a 3,4 pH ( tubo 4 ) pH del Bicarbonato sódico: disuelto en agua tiene alrededor de 9 pH ( tubo 2) pH del Hcl ( ácido clorhídrico): 1 pH ( tubo 5 ) El color final de la dilución de cada tubo dependerá del grado de concentración que tenga cada sutancia ácida o alcalina, ya que hay que tener en cuenta el carácter anfotero que tiene el agua pura que actua como base ante mezclas con ácidos y viceversa.

7. ACTIVIDADES a) Disolución 8ml de amoniaco al 25% v/v 25% = ( x ml / 8 ml ) x 100 ; x= 2 ml de amoniaco Disolución = Soluto + Disolvente; 8ml = 2ml + Disolvente; Disolvente = 6ml de agua purificada b) Disolución 8ml de bicarbonato sódico al 37,5% v/v 37,5% = ( x g/ 8 ml ) x 100 ; x= 3 g de bicarbonato sódico Disolvente hasta llegar a la marca de 8 ml junto con el soluto mezclado. c) Disolución 8ml de vinagre al 62,5% v/v 62,5% = ( x ml / 8 ml ) x 100 ; x= 5 ml de vinagre Disolución = Soluto + Disolvente; 8ml = 5ml + Disolvente; Disolvente = 3ml de agua purificada a) Disolución 8ml de HCl al 12,5% v/v 12,5% = ( x ml / 8 ml ) x 100 ; x= 1 ml de HCl Disolución = Soluto + Disolvente; 8ml = 1ml + Disolvente; Disolvente = 7ml de agua purificada...