Meta 1. Mapa conceptual de la primera ley de la termodinámica PDF

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12-02-2021 ¨Primera Ley de la Termodinámica¨

Grupo: 547 Miguel Gomez Navarro Profesor: Emilio Hernández Materia: Termodinámica

Fórmulas Utilizadas: El trabajo recibido o el calor absorbido ΔU=Q+W, el trabajo que realiza el sistema sobre el entorno ΔU=Q−W

Son intercambios energéticos que tienen lugar como consecuencia de las interacciones que pueden experimentar los sistemas termodinámicos.

Calor y Trabajo

La entalpía es la cantidad de energía que un sistema termodinámico intercambia con su medio ambiente en condiciones de presión constante, es decir, la cantidad de energía que el sistema absorbe o libera a su entorno en procesos en los que la presión no cambia.

Principio Conservación de la masa

La masa es una propiedad conservada y que no puede crearse ni destruirse durante un proceso. Sin embargo, la masa m y la energía E se pueden convertir entre sí según una fórmula bien conocida que propuso Albert Einstein (1879-1955): E= mc2

El principio de conservación de la masa para un volumen de control se puede expresar como: la transferencia neta de masa hacia o desde el volumen de control durante un intervalo de tiempo t es igual al cambio neto (incremento o disminución) en la masa total dentro del volumen de control durante t.

La energía interna de un sistema (U) es una variable de estado. Representa la suma de todas las energías de las partículas microscópicas que componen el sistema. Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el julio (J).

El calor específico es pues la cantidad de calor que es necesario suministrar a la unidad de masa de un cuerpo para que su temperatura aumente un grado. KJ/kgK

La energía interna es el resultado de la contribución de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energías de rotación, traslación y vibración, además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear.

Cuando un sistema interacciona con el medio exterior cambiando su temperatura de un valor T a otro T + dT, definimos el calor específico como la capacidad calorífica que tiene el sistema de cambiar su temperatura al suministrársele una cantidad de calor.

Energía interna

Entalpía

Calor Específico

Primera Ley de la Termodinámica

Principio de conservación de la energía.

Energía en sistemas

Establece que la cantidad total de energía en un sistema físico aislado (es decir, sin interacción alguna con otros sistemas) permanecerá siempre igual, excepto cuando se transforme en otros tipos de energía.

El primer principio aplicado a sistemas abiertos (esto es, a un volumen de control) será: E 2 − E 1 = Q + W x + ∑ k ∫ htkdmk

Al introducir en un sistema una cantidad de calor (Q) determinada, ésta será siempre igual a la diferencia entre el aumento de la cantidad de energía interna (ΔU) más el trabajo (W) efectuado por dicho sistema. De esa manera, tenemos la fórmula: Q = ΔU + W, de donde se desprende que ΔU = Q – W.

Es decir, el incremento de energía en ese volumen de control se debe a: el calor aplicado sobre él el trabajo en el eje aplicado sobre él la suma de las entalpías totales específicas de la materia que entra y la resta de las entalpías totales específicas de la materia que sale.

Referencias 1.- Cengel, Y. A., & Boles, M. A. (2021). Thermodynamics-an-engineering-approach (7 edition, Vol. 7). McGraw-Hill. http://joinville.ifsc.edu.br/~evandro.dario/Termodin %C3%A2mica/Material%20Did%C3%A1tico/Livro%20-%20Cengel/Termodinamica %20-%20Cengel%207th%20-%20espanhol.pdf 2.- Primer principio para sistemas abiertos — Termodinámica 0.1.0 documentation. (s. f.). Table Of Contents. Recuperado 12 de febrero de 2021, de https://termodinamica.readthedocs.io/en/latest/sistemas_abiertos_primer_principio.html

3.- Principio de Conservación de la Energía. (2020, 18 junio). Concepto. https://concepto.de/principio-de-conservacion-de-la-energia/

4.- Ley de la conservación de la masa. (s. f.). Gobierno De México. Recuperado 12 de febrero de 2021, de https://www.aev.dfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema1/subtema4/subtema4.html...