Mocne i słabe elktrolity Pigułka PDF

Preview

Summary

Szybkie przypomnienie mocnych i słabych elektrolitów. Do wydrukowania i powieszenia na ścianie...

Description

Mocne kwasy: Kwasy beztlenowe: HCl – kwas solny HBr – kwas bromowodorowy HI – kwas jodowodorowy Kwasy tlenowe: H2SO4 – kwas siarkowy(VI) HClO4 – kwas chlorowy(VII) HNO3 – kwas azotowy(V)

Słabe kwasy: Kwasy beztlenowe: HF – kwas fluorowodorowy H2S – kwas siarkowodorowy Kwasy tlenowe: H2SO3 – kwas siarkowy(IV) H3PO4 – kwas ortofosforowy(V) HNO2 – kwas azotowy(III) H2CO3 – kwas węglowy Kwasy organiczne: CH3COOH – kwas octowy

Mocne zasady: Mocne są wodorotlenki metali I i II grupy, za wyjątkiem berylu i magnezu, czyli: LiOH – wodorotlenek litu NaOH – wodorotlenek sodu KOH – wodorotlenek potasu Ca(OH)2 – wodorotlenek wapnia Ba(OH)2 – wodorotlenek baru Pozostałe wodorotlenki w tym wodorotlenki amfoteryczne uznajemy za słabe. Przy zapisie dysocjacji mocnych elektrolitów stosujemy oznaczenie „ →” H2SO4 → 2 H+ + SO42Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH-

Przy zapisie dysocjacji słabych elektrolitów stosujemy oznaczenie „ NH4OH  NH4+ + OH-

Zn(OH)2  ZnOH+ + OHZnOH+  Zn2+ + OH-

H2SO3  H+ + HSO3HSO3-  H+ + SO32-

”...