Pasos para redox - RM, Ion- Electrón Medio básico y Medio acido PDF

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Ayuda con los temas de balanceo de Ion-Electron, en ambos medios contiene un buen ejemplo de cada uno y lo deja claro, ya sea en cualquier medio...

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Balance de ecuaciones redox por el método del ión-electrón

Balance en medio ácido La ecuación de ejemplo es:

𝐶𝑢 + 𝑁𝑂3−1 → 𝐶𝑢+2 + 𝑁𝑂

1. Separar en dos semirreacciones. 𝐶𝑢 → 𝐶𝑢+2 𝑁𝑂3−1 → 𝑁𝑂 2. Balancear la masa. Se añaden moléculas de H2O donde haya déficit de oxígeno. Se añaden tantas H2O como déficit exista. Luego se añaden H+1 para equilibrar los hidrógenos. En este caso, el cobre ya se encuentra balanceado, porque existe un cobre a la izquierda y uno a la derecha. Lo mismo con el nitrógeno, pero no con los oxígenos. Hay un déficit de 02 oxígenos del lado del NO, por eso se añaden 2 H2O en ese lado. 𝐶𝑢 → 𝐶𝑢+2 𝑁𝑂3−1 + 𝟒𝑯 +𝟏 → 𝑁𝑂 + 𝟐𝑯𝟐 𝑶 3. Balancear la carga. Se añaden electrones para igualar la carga a la izquierda y derecha de la reacción. En esta reacción se deben añadir 2 electrones a la derecha en la oxidación para que la carga en ambos lados sea cero (0). Y se añaden 3 electrones a la izquierda en la reducción, para que la carga en ambos lados sea cero (0). 𝐶𝑢 → 𝐶𝑢+2 + 𝟐𝒆− 𝑁𝑂3−1 + 4𝐻+1 + 𝟑𝒆− → 𝑁𝑂 + 2𝐻2 𝑂 4. Igualar los electrones transferidos (a la izquierda y a la derecha de la ecuación química) y luego sumar ambas semirreacciones. Para este ejemplo, los electrones transferidos son 6ey se deben eliminar a la izquierda y a la derecha. [𝐶𝑢 → 𝐶𝑢+2 + 2𝑒 −] × 𝟑 +1 + 3𝑒 − → 𝑁𝑂 + 2𝐻 𝑂] × 𝟐 [𝑁𝑂−1 2 3 + 4𝐻

__________________________________________ 2𝑁𝑂3−1 + 8𝐻+1 + 3 𝐶𝑢 + 6𝑒 − → 2𝑁𝑂 + 4𝐻2 𝑂 + 3𝐶𝑢+2 + 6𝑒 − 5. Eliminar las sustancias que se encuentren a la izquierda y a la derecha de la ecuación global. En este ejercicio, las únicas sustancias que se eliminan son los electrones. 2𝑁𝑂3−1 + 8𝐻+1 + 3 𝐶𝑢 → 2𝑁𝑂 + 4𝐻2 𝑂 + 3𝐶𝑢+2

Balance en medio básico La ecuación de ejemplo es:

𝐵𝑟−1 + 𝑀𝑛𝑂4−1 → 𝐵𝑟𝑂3−1 + 𝑀𝑛𝑂2

1. Separar en dos semirreacciones. 𝐵𝑟 −1 → 𝐵𝑟𝑂−1 3 𝑀𝑛𝑂4−1 → 𝑀𝑛𝑂2 2. Balancear la masa. Se añaden moléculas de H2O donde haya exceso de oxígeno. La cantidad de H2O corresponde al exceso de oxígenos que haya. Luego se añade el doble de OH-1 para equilibrar. En este caso, hay un exceso de oxígenos en el lado de BrO3-1, por eso se añaden aguas en ese lado. Tienen que ser 3 H2O porque hay un exceso de 03 oxígenos. Luego se añaden 6 OH-1 en el lado opuesto. Algo similar ocurre con el MnO4-1. 𝐵𝑟 −1 + 𝟔 𝑶𝑯−𝟏 → 𝐵𝑟𝑂3−1 + 𝟑𝑯𝟐 𝑶 𝑀𝑛𝑂4−1 + 𝟐𝑯𝟐 𝑶 → 𝑀𝑛𝑂2 + 𝟒 𝑶𝑯−𝟏 3. Balancear la carga. Se añaden electrones para igualar la carga a la izquierda y derecha de la reacción. En esta reacción se deben añadir 6e- a la derecha en la oxidación para que en ambos lados haya carga -7. Y se añaden 3 electrones a la izquierda en la reducción para que en ambos lados la carga sea -4. 𝐵𝑟 −1 + 6 𝑂𝐻 −1 → 𝐵𝑟𝑂3−1 + 3𝐻2 𝑂 + 𝟔𝒆− 𝑀𝑛𝑂4−1 + 2𝐻2 𝑂 + 𝟑𝒆− → 𝑀𝑛𝑂2 + 4 𝑂𝐻 −1 4. Igualar los electrones transferidos (a la izquierda y a la derecha de la ecuación química) y luego sumar ambas semirreacciones. Para este ejemplo, los electrones transferidos son 6ey se deben eliminar a la izquierda y a la derecha. [𝐵𝑟 −1 + 6 𝑂𝐻−1 → 𝐵𝑟𝑂3−1 + 3𝐻2 𝑂 + 6𝑒 −] × 𝟏 [𝑀𝑛𝑂4−1 + 2𝐻2 𝑂 + 3𝑒 − → 𝑀𝑛𝑂2 + 4 𝑂𝐻−1 ] × 𝟐 __________________________________________ 𝐵𝑟 −1 + 6 𝑂𝐻 −1 + 2 𝑀𝑛𝑂4−1 + 4 𝐻2 𝑂 + 6𝑒 − → 𝐵𝑟𝑂3−1 + 3𝐻2 𝑂 + 6𝑒 − + 2 𝑀𝑛𝑂2 + 8 𝑂𝐻−1 5. Eliminar las sustancias que se encuentren a la izquierda y a la derecha de la ecuación global. En este ejercicio, las únicas sustancias que se eliminan son los electrones en su totalidad, algunas moléculas de H2O y algunos aniones OH-1. 𝐵𝑟 −1 + 2 𝑀𝑛𝑂4−1 + 𝟏 𝑯𝟐 𝑶 → 𝐵𝑟𝑂3−1 + 2 𝑀𝑛𝑂2 + 𝟐 𝑶𝑯−𝟏...