Práctica 11-Reacciones Orgánicas-Lab-Medicina PDF

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apuntes descritos de manera clara para que el lector pueda conocer de manera autentica, aqui se establecen apuntes y demás cosas para entemder mucho mejor, mucha suerte y exitos en todo, medicina humana 4 años, mil gracias por el apoyo...

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QUIMICA GENERAL

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QUIMICA GENERAL PRACTICA 11. REACCIONES QUIMICAS ORGANICAS

I

CAPACIDADES

1.1 Describe las reacciones que se les presenta. 1.2 Formula las ecuaciones químicas de las reacciones. II

FUNDAMENTO TEORICO 2.1 Hidrocarburos Saturados e Insaturados. Prueba de Von Baeyer El reactivo de Baeyer, denominado así en honor al químico alemán Adolf von Baeyer, se usa como ensayo cualitativo para determinar la presencia de insaturaciones (doble o triple enlace). El reactivo de Baeyer es una solución de permanganato de potasio, KMnO4, que es un oxidante muy potente, en solución alcalina (NaHCO3 o NaOH). Esta reacción es del tipo oxido-reducción. Los alcanos dan negativo a esta prueba.

2.2 Halogenación de Hidrocarburos Alcanos. La halogenación de alcanos es una reacción tipo sustitución, donde un átomo de hidrogeno es sustituido por átomo de halógeno. Esta reacción es catalizada por la luz o el calor. El uso del F 2 es poco frecuente debido a que es altamente reactivo lo que hace difícil controlar la reacción, el Cl 2 es muy reactivo y da lugar a la formación de una mezcla de productos, el Br2 es más selectivo hacia los carbonos más sustituidos (3° > 2° > 1°), este halógeno se puede almacenar en agua o en CCl 4, la bromación es la reacción más utilizada en el laboratorio.

Alquenos y Alquinos. La halogenación de los compuestos insaturados es una reacción del tipo adición y no requiere la presencia de catalizador. Para los alquenos lleva a la formación de dihaluros vecinales. La halogenación de los alquinos produce alquenos de configuración trans, y ante un exceso de reactivo se obtiene la completa saturación del triple enlace dando un tetrahaluro.

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2.3 Combustión de Hidrocarburos. En presencia de O2 los hidrocarburos sufren de reacciones de combustión, que en buena cuenta se trata de una reacción de oxidación-reducción. Estas reacciones trascurren con desprendimiento de energía, es decir, son reacciones exotérmicas. Estas pueden ser de combustión completa, donde la reacción transcurre con O2 en exceso, dando como productos dióxido de carbono y agua; y la combustión incompleta que debido a la deficiencia de O 2 produce una mezcla de carbono, monóxido de carbono, dióxido de carbono y agua. Combustión incompleta

Combustión completa

2.4 Oxidación de Alcoholes Los alcoholes primarios se oxidan en presencia de oxidantes suaves como el reactivo de Jones (CrO 3-py-HCl) a aldehídos, y frente a oxidantes fuertes se convierten en ácidos carboxílicos en presencia de KMnO 4 en medio acido o aniones carboxilato si la reacción transcurre en medio básico. La conversión a acido carboxílicos también es posible si el reactivo es K2Cr2O7 en medio acido.

Los alcoholes secundarios se convierten en cetonas cuando la reacción transcurre con los oxidantes fuertes antes mencionados. Los alcoholes terciarios no se oxidan, salvo una combustión.

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2.5 Reacción de Aldehídos. Reactivo de Tollens El grupo carbonilo del aldehído (R-CHO) es bastante reactivo y fácilmente se oxida a acido carboxílico o carboxilato, dependiendo del medio reacción. El reactivo de Tollens se prepara in situ (AgNO3 + NaOH, NH4OH), es un oxidante suave, específico para la conversión de aldehídos a carboxilatos y fácilmente se observa el cambio por la formación de un precipitado “espejo de plata”.

2.6 Reacción de Esterificación Los esteres se producen por la reacción de un ácido carboxílico con un exceso de alcohol para que el equilibrio se desplace favoreciendo la formación del producto, este proceso es catalizado por la presencia de ácidos minerales como H2SO4. Es una reacción del tipo adición – eliminación.

III MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Materiales

Reactivos

Equipos

Gradilla, Tubos de ensayo

Solución de KMnO4 al 2% y de Na2CO3 al 5%

Mascarilla

Vasos de precipitado

Ciclohexano, Ciclohexeno (p.a.)

Lentes de seguridad

Gotarios

2-metil-buteno (p.s.)

Guantes de látex

Mortero de porcelana

Agua de bromo

Bata de laboratorio

Espátula

Carburo de calcio

Erlenmeyer

Agua destilada

Tapón y manguera de goma

Propanol

Soporte universal

1-metil-1-propanol

Ampolla de decantación

Neobutanol

Mechero

Sodio metalico

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QUIMICA GENERAL Pinzas de tubos de ensayo Policial Balanza eléctrica Estufa eléctrica

Dicromato de potasio con Ácido sulfúrico Solución de nitrato de plata al 5% Solución de hidróxido de sodio al 2M Solución de amoniaco al 3% Formaldehído Benzaldehído Acetofenona ButilMetilcetona Ácido salicílico Alcohol etílico al 96° Ácido sulfúrico

IV PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Prestar atención a cada uno de los experimentos de las reacciones orgánicas que se presentan en los siguientes links. 4.1 Prueba de Von Baeyer para Hidrocarburos saturados e insaturados. (Duración: 2.22 min) Link: https://www.youtube.com/watch?v=KN9VFB67Z_I 4.2 Reacción de alquinos. Combustión y halogenación. (Duración: 6.04 min) Link: https://www.youtube.com/watch?v=99xDIMSIaL8 4.3 Oxidación de alcoholes. Uso de permanganato de potasio y dicromato de potasio (Duración: 9 min) Link: https://www.youtube.com/watch?v=vN9uB6Xa2LI 4.4 Reacción de Aldehídos. Reactivo de Tollens. (Duración: 5.32 min) Link: https://www.youtube.com/watch?v=H4Gflv5NHlI 4.5 Reacción de Esterificación. (Duración: 4 min) Link: https://www.youtube.com/watch?v=ZYv3UIkEi8w

V

Resultados

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Escriba las ecuaciones químicas para todos los experimentos de la práctica teniendo en cuenta para cada reacción informar lo siguiente: 5.1.- Escriba las ecuaciones químicas para las reacciones de la parte 4.1 Prueba de Von Baeyer Ecuación Química :

Evidencia de la reacción: formación de un precipitado marrón Tipo de reacción: Adición 5.2.- Escriba las ecuaciones químicas para las reacciones de Alquinos. Obtención, combustión y halogenación Ecuación Química: -

Obtención de etino

Evidencia de la reacción: el gas generado Tipo de reacción: Hidrolisis -

Combustión

Evidencia de la reacción: color de la llama Tipo de reacción: combustión completa -

Halogenación

Evidencia de la reacción: pasa de amarillo a incoloro Tipo de reacción: Halogenación 5.3.- Escriba las ecuaciones químicas para las reacciones de oxidación de Alcoholes Ecuación Química:

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QUIMICA GENERAL -

Alcohol primario

-

Alcohol secundario

-

Alcohol terciario

Evidencia de la reacción: formación de precipitado marrón Tipo de reacción: oxidación

5.4.- Escriba la ecuación química para la reacción de Esterificación Ecuación Química:

Evidencia de la reacción: El olor Tipo de reacción: esterificación

VI.

DISCUSION DE RESULTADOS

-En la reacción esterificación los esteres se producen por la reacción de un ácido carboxílico con un exceso de alcohol, a diferencia de la reacción de aldehídos que es el grupo carbonilo es bastante reactivo y fácilmente se oxida a ácido carboxílico. -En la reacción de aldehídos se oxída rapidamente con el ácido carboxilicos y fácilmente se observa el cambio por la formación de un precipitado “espejo de plata”.

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-En la halogenación de hidrocarburos, especificamente de los alcanos tienen una reacción tipos sustitución, por el contrario la halogeanción de los alquenos y alquinos , no necesitan presencia catalizadora y sufren una reacción tipo adición. - Los alcoholes secundarios se transforman en cetonas cuando la reacción transcurre con los oxidantes fuertes, a diferencia de los alcoholes terciarios no se oxidan, solo pasa si se oxidan. - En la combustiín de hidrocarburos , las reacciones transcurren liberando energía.

VII.

CONCLUSIONES

-Podemos concluir que el rectivo de Baeyer se usa como ensayo cualitativo para determinar la presencia de insaturaciones (doble o triple enlace). - En presencia de oxígeno los hidrocarburos sufren de reacciones de combustión, estas pueden ser completa e incompleta. -Si el reactivo está en medio ácido y básico es posible la conversión a acido carboxílicos. -En la reacción de esterificación, por lo que pudimos observar es una reacción de tipo adición-eliminación. - El reactivo de Baeyer es una solución muy potente, pero se puede decir que esta varia depende del medio donde se encuentre.

VIII

BIBLIOGRAFIA

- Orgánica Q. DR. ROLANDO ALBERTO RODRÍGUEZ FONSECA [Internet]. Ipn.mx. [citado el 19 de julio de 2021]. Disponible en: https://www.ipn.mx/assets/files/cecyt5/docs/upis/ns/quimica2020-ns.pdf...