Practica 2gral - Gráfica de calentamiento de líquidos. Construir las graficas de calentamiento PDF

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Gráfica de calentamiento de líquidos. Construir las graficas de calentamiento para una sustancia en particular....

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CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ACADEMIA DE QUÍMICA

QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO 1er. Semestre. Agosto- Diciembre 2018

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL.

Practica No. 2 “Grafica de calentamiento de líquidos.” Nombre: Oswaldo Daniel Avalos Soto. Christopher Alexis Escareño Díaz. Profesor: Héctor Prado García.

Numero de equipo: 1 Fecha de entrega: 31 de agosto de 2018.

Objetivo: 1. Construir las graficas de calentamiento para una sustancia en particular. 2. Comparar las graficas de calentamiento de dos masas distintas de agua. 3. Comparar las curvas de calentamiento de aceite y agua correspondientes a una misma masa. 4. Encontrar una relación matemática entre las variables analizadas: tipo de sustancia, masa, calor, tiempo empleado para calentamiento y variación de temperatura registrada.

Introducción: Es indudable la importancia que tiene la energía en los procesos de transformación. Existen varias formas de presentación de la energía, tal como las energías calórica, lumínica, química, atómica, mecánica, eléctrica, cinética, potencial, etc. Todas interconvertibles entre sí, pero la que mas se emplea para los estudios de las ecuaciones químicas es la energía calórica. (Correa,A,C.2002.p.212.) La energía calorífica o energía térmica se manifiesta por sus efectos, asi produce variaciones de temperatura y simultáneamente variaciones de volumen, o variación de presión en los gases. También produce cambios de estado permaneciendo constante la temperatura (fusión, ebullición, sublimación, etc.) La temperatura es la magnitud fundamental para la termodinámica, y su unida es el kelvin como unidad fundamental. La temperatura se define elementalmente: es la causa de la sensación de calor y frio. También se define como el grado de calentamiento de un cuerpo. (Galan,J.L.1987.p.94.) La forma más sencilla, o más evidente, de cambio de estado es la que tiene lugar por modificación de la temperatura, mediante intercambio de calor entre el sistema material y su entorno. Este proceso puede ocurrir en dos sentidos:  Por calentamiento: las sustancias sólidas pasan a estado líquido o gaseoso (cambios de estado progresivos).  Por enfriamiento, las sustancias gaseosas pasan a estado líquido o sólido (cambios de estado regresivos).

La representación gráfica de la temperatura de una sustancia o sistema con respecto al tiempo conduce a las gráficas de calentamiento en las que se visualizan perfectamente los cambios de estado y las variaciones de temperatura entre ellos:

(Castaños, E.18-julio-2016)

Cuestionario: 

¿Cuál es la importancia de las gráficas de calentamiento para tu carrera?

R: Esta representación de datos es muy útil e importante para el químico farmacéutico biólogo, ya que nos permite tener una representación del comportamiento del calor en una sustancia conforme al tiempo 

¿Qué es el calor y la temperatura? ¿De qué variables dependen cada una de estas propiedades?

R: Calor: Es la energía en transición a través de la frontera de un sistema, que no se puede identificar con una fuerza mecánica que actúa a lo largo de una distancia. De que variables depende: Aparece cuando hay alguna diferencia de temperatura entre el sistema y sus alrededores. La dirección de transición de energía siempre es hacia la zona de menor temperatura. (Kurt C. Rolle, 2006)

Temperatura: La temperatura se refiere a la intensidad de la energía térmica en la totalidad de un sistema y con independencia de su tamaño. De que variables depende: Esta relacionada con la energía cinética media de una gran cantidad de partículas. (Roller, D. E. & Blum, R. 2007) 

¿Qué diferencia existe entre calor sensible y calor latente?

R: El calor sensible es aquel que podemos sentir o descubrir con nuestros sentidos y el calor latente se refiere a la cantidad de calor necesario para cambiar el estado físico de una sustancia de sólido a líquido o de líquido a vapor, sin cambiar la temperatura de la sustancia. (Enríquez, G. 2003) 

¿Qué nos indica un valor positivo y uno negativo en la cantidad de calor?

R: Un cambio positivo de energía de un sistema implica una acumulación de energía en él, y un valor negativo implica pérdida de energía en el sistema. (Rolle C. Rolle, 2006) 

¿Qué es el calor específico de una sustancia y cómo influye en el cambio de estado de agregación?

R: Una propiedad física de la materia es que requiere una cierta cantidad de calor para producir un cambio en la temperatura, por unidad de masa de una sustancia determinada.

Bibliografía introducción: Correa, C. (2004). Fenómenos Químicos.2da edición. Fondo Editorial Universidad EAFIT.Medillin.p.212 García, J. L. G. (1987). Sistemas de unidades físicas.1ra edición. Anales de la Universidad de Murcia. Reverte. España. p,94. LIDIA CON LA QUÍMICA.18-julio-2016. https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/2016/07/18/los-cambios-de-estadograficas-de-calentamiento-y-enfriamiento/ .29-agosto-2018.

Bibliografía cuestionario: Rolle, K. C. 2006. Termodinámica. Sexta edición. PRENTICÉ. México. Pag 91 Roller, D. E. & Blum, R. 2007. Física. Edición 1. Reverté. España. Pag. 618. Enríquez, G. 2003. Manual de instalaciones electromecánicas en casa y edificios. Primera edición. LIMUSA. México. Pag. 227....