Practica 3 Alan Moreno PDF

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Practica de laboratorio de quimica general ...

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INSTITUTO DE INGENIERIA Y TECNOLOGIA LICENCIATURA EN INGENIERIA BIOMEDICA

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL “Mediciones y errores comunes en Química” Alan Raúl Moreno Rodríguez 190566 Correo: [email protected] RESUMEN: El error es la diferencia que existe entre la medida obtenida y el valor “verdadero” de la magnitud. Se logró determinar los errores en las mediciones a partir de pruebas de valor medido con varios materiales del laboratorio. Para el logro del objetivo se debe de llevar a cabo mediciones en los instrumentos volumétricos. Y realizar pruebas de pesaje, lo cual nos dirá que si hay diferencias en las mediciones de los materiales pesados. Demostrando que siempre puede haber un error sistemático y/o instrumental. Se concluye que es un proceso de análisis ya que se analizan los tipos de errores en las mediciones con los materiales que se usan en el laboratorio y la variación encontrada entre cada muestra de una sustancia

INTRODUCCIÓN-.

Existe

una

gran

variedad de instrumentos de medición en el laboratorio, en el cual puede existir variación

debido

al

error

humano

(conocido como error sistemático) o al error en los instrumentos. Hay 2 tipos de errores a analizar. El error absoluto de una medida es la diferencia entre el valor

nos podemos aproximar más o menos a él. El error relativo es el que nos indica la calidad de la medida. Es el cociente entre el error absoluto y el valor que damos como representativo (la media aritmética).

real (el valor verdadero) de la medida y

Mediante estos errores que se efectúa

el valor que se ha obtenido en la

en el proceso de la medición se evalúa

medición. El valor verdadero o valor real

la exactitud o la precisión que se obtuvo

es el valor teórico de la magnitud a medir

de la medida obtenida a la real. La

que nunca podemos conocer ya que sólo

diferencia entre la exactitud y la

precisión es que en la primera indica cuán cerca está una medición del valor verdadero de la cantidad medida y la segunda se refiere a cuán estrechamente concuerdan entre sí dos o más mediciones de la misma cantidad. Los errores Instrumentales. Estos se deben a las imperfecciones en la construcción o ajuste de los

2) Error instrumental

instrumentos. Estos errores se pueden reducir o eliminarse adoptando procedimientos topográficos adecuados. Se pueden presentar en instrumentos de medición un ejemplo las volumétricas (probeta, pipeta graduada, volumétrica, vaso de

3) Exactitud y precisión al medir

precipitado, etc.). OBJETIVO. Evaluar la exactitud de una medición, mediante la consideración del 4)Precisión y exactitud de las medidas

error absoluto y el error relativo. la precisión de los datos.

Detectar

el

error

instrumental

del

material proporcionado. METODOLOGÍA 1)Errores sistemáticos de método y humanos

RESULTADOS

Medidas de Material Volumétrico

1. Errores sistemáticos de método y

Nombre

Valor

Valor

No. De

máximo

mínimo

divisiones

Termómetro

400◦C

‘24◦C

21

Probeta

12 mL

0.1 mL

12

25 mL

1 mL

12

25 mL

25 mL

1

humanos:

graduada Pipeta graduada Pipeta Volumétrica

Figura

2.

Se

analiza

los

valores

Figura 1. Se observa los 50 mL de agua

obtenidos de la capacidad del material

calentándose

volumétrico señalado. Mues

Probeta 25 mL

tras

Pipeta volumétrica25 mL

Figura 1.1. Diferencia del volumen del

Volu

Masa

Volu

Masa

men

exper.

men

exper.

mL

g

mL

g

1

25 mL

24.53 g

25 mL

24.53 g

2

25 mL

24.50 g

25 mL

24.62 g

3

25 mL

24.60 g

25 mL

24.62 g

Media

25 mL

24.54 g

25 mL

24.59 g

agua con respecto a la marca del aforado: 5.6 mL. Error absoluto: 5.6 mL. Error relativo: 5.6/50 = 0.112

Figura 3. Se analiza que el error absoluto con respecto a la probeta es de 0.46 y el error relativo es de 0.018, el error

absoluto con respecto a la pipeta es de 0.41 y el error relativo es de 0.0164 Muestra s

Pipeta volumétrica 25 mL Volumen

Masa

Densida

mL

g

d g/mL

10 mL

9.95 g

1

0.995

g/cm3

2

10 mL

10.26 g

1.026

g/cm3

3

Media

10 mL

10 mL

10.5 g

10.23 g

posibles errores tanto absoluto como relativo que son calculados en un experimento. En la figura 1 se analizó el error

sistemático

provocado

que

por

la

puede

ser

estructura

del

instrumento de medición en la figura 3 se observó y calculó los errores de medición con respecto al valor real, observando la

1.051

variación que existe en cada una de las

g/cm3

cantidades calculadas. Por último, en la

1.02 g/cm3

tabla de l a figura 4 se analizó una muestra el cual por su densidad de debía de determinar el tipo de sustancia que se

Figura 4. Se determina la masa, volumen y

densidad

de

la

sustancia

proporcionada por el laboratorio para conocer de quien se trata

hablaba, la cuál era glicerina mas sin embargo hay gran diferencia, esto debido a los errores del valor obtenido con

respecto

al

verdadero.

La

determinación de estos errores fue muy

Media de masa: 10.23.

conveniente pues ya que si no se

Error absoluto: 0.23

determina

afectar

en

un

experimento delicado por no tener una

Error relativo: 1.023.

medición exacta.

DISCUSIÓN

CONCLUSIÓN:

En base a los resultados rescatados de el articulo encontrado sobre el tema podemos notar que: se cumple el objetivo pues de acuerdo con los resultados

puede

de

las

variaciones

de

mediciones volumétricas se hizo ver los

Aunque complicado por la situación de la emergencia sanitaria actual, se ha logrado comprender el objetivo de la práctica,

mismo

hecho

que

hace

entender que el que se haya analizado

los errores fue muy provechoso ya que

mx/document/universidad-autonoma-de-

los errores humanos pueden ser algo

ciudad-juarez/quimica/practicas/practica-3-

común en los laboratorios, sobre todo si

practica-del-laboratorio-de-quimica-

el personal de laboratorio no está lo

general/3001452/view

suficientemente capacitado para realizar el trabajo dado. Por lo que se realiza varias veces la misma prueba con el fin de determinar la exactitud y precisión de la misma. Siempre habrá un pequeño margen de error en la medida, pero, si se llega a cometer un error mucho más grande, este podría alterar poco o considerablemente el resultado que se tendría esperado. Referencias FENOL, M. D. Á. S., & AGROINDUSTRIAL, Q. Error relativo. Guerrero, A., & Díaz, G. (2007). Introducción de Errores en la Medición. ITM. Maroto, A., Boqué, R., Riu, J., & Rius, F. X. (2001).

Incertidumbre

y

precisión. TECNICAS DE LABORATORIOBARCELONA-, 834-839. Espejo Cuadrado, M. (2016). Importancia de la calibración en los laboratorios de quimica análitica. Jonathan Josue Calvillo Solis.

(2017).

Practica 3: Mediciones y errores comunes en quimica. junio 2020, de StuDocu Sitio web: https://www.studocu.com/es-...