Practica 3 Uso del mechero y ensayo a la llama PDF

Preview

Summary

Uso del mechero y ensayo a la llama....

Description

USO DEL MECHERO Y ENSAYO A LA LLAMA

Carlos Reyes

Resumen El Mechero Bunsen, dispositivo que se utiliza mucho en los laboratorios debido a que proporciona una llama caliente, constante y sin humo. Debe su nombre al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen, que adaptó el concepto de William Faraday del quemador de gas en 1855 y popularizó su uso. El quemador es un tubo de metal corto y vertical que se conecta a una fuente de gas y se perfora en la parte inferior para que entre aire. La corriente de aire se controla mediante un anillo situado en la parte superior del tubo. Cuando su temperatura es más alta, la llama tiene un cono azul en el centro y puede alcanzar los 1.500 ºC. Al encender el mechero conviene abrirla lentamente la llave de entrada de gas, para evitar que salga de golpe y pueda producirse una explosión.

Palabras claves: mechero de bunsen, mechero de Fisher, propano, dióxido de carbono (CO2), longitud de onda.

Introduction The burner is an element frequently used in the laboratory when the General Experimental Chemistry Practices are held. This same, is used to provide heat directly or indirectly when temperatures ranging from low values to relatively high values are required.

In this report you can learn to use the Bunsen burner is the most widely used in the heating of chemical reagents and so have knowledge of these for their use and benefit. Just as the danger that might cause if not used correctly, such as burns, fire. Also you can see the different reactions that occur in the flame upon contact with various chemicals.

Introduccion El mechero es uno de los elementos de uso frecuente en el laboratorio cuando se realizan Prácticas Experimentales de la Química General. Este mismo, se utiliza para aportar calor de manera directa o indirecta cuando se requieren temperaturas que van desde valores bajos hasta valores relativamente altas. En este informe se podrá aprender a usar el mechero de bunsen que es el

Metodología experimental En la práctica de laboratorio la cual tiene como nombre uso del mechero y ensayo a la llama, utilizamos un mechero bunsen y tuvimos en cuenta sus partes (chimenea, anillo giratorio, entrada de aire, llave de paso de gas, entrada de gas, peana); para abrir el registro del gas en la menor cantidad posible, luego encendimos la mechera y lo acercamos lentamente hacia la chimenea del mechero, para encenderlo, haciendo uso de la ventanilla de regulación del aire, generando una llama amarilla. Observamos las diferencias de la llama amarilla y luego la llama azul, tomando la capsula de porcelana con las pinzas de crisol, en la cual se produjo hollín. Y finalmente para al ensayo de la llama utilizamos un asa con cada uno de los reactivos y compuestos observando el cambio de coloración de cada muestra del mismo, durante la práctica debíamos tener cuidado con las sustancias que usábamos pues así evitaríamos errores físicos (quemaduras), en el laboratorio. Los reactivos utilizados fueron: Magnesio metálico, Cloruro de magnesio, Cloruro

instrumento más utilizado en el calentamiento de reactivos químicos y así tener conocimiento de estos para su uso y beneficio. De igual modo el peligro quejmend pueda causar si no se usa correctamente, tales como quemaduras, incendios. También se podrá apreciar las diferentes reacciones que se dan en la llama al ponerla en contacto con los distintos compuestos químico

de sodio, Cloruro de potasio, Cloruro de litio, Cloruro de calcio, Sulfato de litio, Cloruro de bario, Limaduras de hierro, Sulfato de cobre, Carbonato de calcio, Sulfato de hierro.  Procedimiento para encender el mechero 

Verificar que las válvulas de entrada de aire y de gas estén cerradas  Conectar la manguera de hule a la válvula principal del gas.  Abrir la válvula principal del gas  Encienda con un fosforo y poco a poco se abre la válvula de entrada de gas donde la llama salió larga y amarilla.  Abra poco a poco la válvula de entrada de aire, hasta que la llama cambie su color a azul brillante.

 Procedimiento para apagar el mechero

 

Cierre la válvula principal del gas. Desconectar la manguera del mechero

 

Cierre la válvula de entrada del gas. Cierre la válvula de entrada del aire.

Resultado y Discusión

COMPUESTO

Magnesio Metálico

CARACTERISTICAS

El magnesio produce una llama blanca muy intensa incandescente

(Mg)

Muestra un color amarillo tirando a naranja Cloruro de Magnesio (MgCl2 )

Cloruro de Potasio

Nos ostro una combinación entre rojo y naranja

(NaCl)

Cloruro de Litio (LiCl)

Cloruro de calcio CaCl2

Este reactivo fue muy notorio en su color, y en esta foto se muestra que es amarillo y en su entorno su color es rojo

El sólido se consume lentamente hasta deshacerse y su color como se muestra en la figura es un rojo naranja vivo

COLOR

Hierro (Fe)

Sulfato de Cobre (CuSO4 )

Carbonato de calcio

Este solido nos dejó ver que al exponerlo a la llama bota chispas de cierto modo grandes y su color viene siendo un rojito muy sueve

Este solido se quemó totalmente hasta que dar pegado de cierta forma en el Asa, y su color como se demuestra en la figura es un verde fosforescente.

Este solido nos dio un color completamente naranjas fosforescente, el llama azul (Baja)

CaCO3

Sulfato de hierro Fe SO4

Sulfato de Litio Li2 SO4

Este solido no nos muestra ningún cambio en la llama, pero si nos da un olor fuerte (Fosforo) que se detecta desde cierta distancia

Este solido se deshace muy rápidamente y el color que pudimos ver fue el de un rojo vivo

Cloruro de sodio

Este solido toma un color amarillo – verdoso es igual a un verdoso claro

NaCl

Conclusión



Se pudo ver y aclarar la reacción de las diferentes sustancias químicas a la llama del mechero de bunsen.



Se logró adquirir mayor habilidad en el manejo del mechero de bunsen y sus diferentes características.



Se pudo determinar que cuando la llama del mechero de bunsen se alimenta de oxigeno esta es más eficiente (llama azul).



En esta clase de laboratorio de química se realizaron las medidas preventivas de seguridad para la manipulación de las sustancias químicas.

Bibliografía 

 

https://www.google.com.co/search? q=llamas+de+compuestos+quimicos&biw=1366&bih=667&tbm=isch&tbo=u&sourc e=univ&sa=X&ei=XxwWVK78NeuajAL7lYDYCg&ved=0CBoQsAQ http://www.ciens.ucv.ve/eqsol/LabMovil/Recursos/ensayosalallama.pdf https://www.google.com.co/search? q=llamas+de+compuestos+quimicos&biw=1366&bih=667&source=lnms&tbm=isch &sa=X&ei=XxwWVK78NeuajAL7lYDYCg&ved=0CAYQ_AUoAQ#facrc=_&imgdii= _&imgrc=5alNUoGc-KvQzM%253A%3BFFyNduaZwUK_8M%3Bhttp%253A %252F%252F1.bp.blogspot.com%252F-HlaLp9d2jpI%252FThDX4iyO36I

%252FAAAAAAAAAEQ%252FVYSRrpHmLpU%252Fs1600%252Fllama.JPG %3Bhttp%253A%252F%252Fabsorcion-atomica.blogspot.com%252F %3B480%3B244

Anexos Compuestos Magnesio Metálico Cloruro de Magnesio Cloruro de Potasio Cloruro de Litio Cloruro de Calcio Hierro Sulfato de Cobre Carbonato de Calcio Sulfato de Hierro Sulfato de Litio Cloruro de Sodio

Color Blanco Amarillo /Naranja Verdoso claro Rojo Rojo naranja Rojo claro Verde Naranja No CAMBIO Amarillo con entorno rojo Verdoso Claro

Longitud de Onda xxxxxx nm 625 nm 500 nm 660 nm 650 nm 680 nm 675 nm 640 nm xxxxxx nm 610 nm 490 nm...