Trabajo practico de laboratorio. ensayo a la llama PDF

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Trabajo practico de laboratorio Introducción: Entre los metales alcalinos, el más abundante en la corteza terrestre y en el agua de mar es el sodio (Na); le sigue en importancia el potasio. Ambos elementos son esenciales para la vida. En cambio el litio es poco abundante y no es esencial para la vida, aunque debido a que tiene efectos sobre el sistema nervioso es utilizado para el tratamiento de algunas enfermedades mentales. Una de las características de estos elementos es que, debido a su reactividad no se los encuentra en la naturaleza en forma de metal, sino combinados con oxigeno o formando sales. Algunos metales alcalinotérreos presentan un color particular cuando se los introduce en una flama por ejemplo el calcio produce un color naranja, el estroncio es rojo y las sales de bario dan color verde. Cuando observamos fuegos artificiales, los hermosos colores que observamos son producto de la pérdida de un exceso de energía que habían adquirido los átomos de esos metales. La observación del color de la flama permite identificar a los átomos presente. El color (o sea la frecuencia de luz emitida), es característico de cada elemento, por lo que obtenemos información cualitativa sobre la composición química de una muestra.

Objetivo: El objetivo de esta práctica es identificar y diferenciar elementos ó compuesto químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama, es decir, identificar el color emitido por los metales la flama.

Materiales:        

Mechero bunsen. Alambre de nicrom / platino. Agua Cloruro de magnesio (MgCl2) Cloruro de bario (BaCl2) Cloruro de sodio (NaCl) Sulfato cúprico (CuSO4) Sulfato de litio (Li2SO4)

Procedimiento: Encienda el mechero bunsen y ajuste hasta producir una llama azul. Luego coloque el alambre en la llama por 5 segundos. ¿De qué color es la llama? Anote sus observaciones.

Una vez realizado esto, ensaya con cada compuesto usando el siguiente procedimiento: Primero sumerge el alambre en agua, luego recoge un poco de muestra con la misma y luego llévala a la llama por 5 segundos y observa el color de la misma. Repite este procedimiento con cada muestra a analizar, teniendo la precaución de limpiar el alambre en cada ensayo.

Explicación del fenómeno: En el ensayo de coloración a la llama ésta actúa como fuente energética. De esta forma, la energía de la llama posibilita la excitación energética de algunos átomos (que en estado normal se hallan en su estado fundamental). Cuando estos átomos excitados regresan al estado fundamental emiten radiación de longitudes de onda características para cada elemento. Esta energía emitida por los elementos, en este caso en la región visible del espectromagnético, es lo que se conoce como espectro de emisión y es la base no sólo para los ensayos cualitativos a la llama sino también para técnicas de análisis cuantitativo como la espectroscopia atómica de emisión. Sin embargo, puesto que la llama no es una fuente muy energética, sólo es capaz de excitar átomos que exijan poca energía para ser excitados ( que presenten transiciones electrónicas poco energéticas) esencialmente en la zona visible del espectro ( por ejemplo, alcalinos y alcalinotérreos y algunos otros, como cobre y talio; cabe destacar, no obstante, que el berilio y el magnesio, dos alcalinotérreos, no dan color a la llama).

Actividad n°1 : Muestra (nombre)

Complete la siguiente tabla.

Formula química.

Color, aspecto de la sal.

Color de la llama.

Elementos que intervienen en cada muestra.

Actividad n°2:

Realice un informe y desarrolle lo visto en el laboratorio. Haga una representación (dibujo, foto, etc.) acompañada de una explicación de lo que sucede en los átomos metálicos de cada muestra, cuando se los somete a la llama....