Practica 4 Cuantitativa antiácidos PDF

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Practica de laboratorio 4 antiacidos...

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Universidad de Monterrey Vicerrectoría de Educación Media Superior ACADEMIA DE CIENCIAS NATURALES

Práctica de laboratorio 4. Cuantitativa. Efectividad de dos antiácidos comerciales.

Maestro: Raúl Sánchez

Nombres: Natalia Garza Cortez 554797 Elya del Bosque 553090 Denisse Martinez 551280 Salón: 3201

Monterrey, Nuevo León, 22 de septiembre del 2017 Introducción: El problema de esta investigación es el saber que antiácido es más eficiente para un problema estomacal, por lo que se formula la siguiente pregunta: ¿Qué antiácido es más eficaz para neutralizar el ácido estomacal? Esta investigación es importante, ya que, hoy en día hay una variedad de comidas con un pH menor a 7, por lo que son más ácidas. Por lo tanto, es necesario tener un antiácido eficaz que ayude a neutralizar los ácidos estomacales. Marco Teórico: “Para combatir la acidez estomacal se deben utilizar sustancias de carácter básico, ya que estas reaccionan con el ácido para formar sal y agua, dando lugar a una acción de neutralización.” (Anónimo, 2013) Según Mariana Treviño (2015) “(...) el cuerpo tiene un ph (potencial de hidrógeno) que regula la alcalinidad o el grado de acidez de tu cuerpo, específicamente en tu estómago.” Por lo tanto, es de vital importancia tener este órgano regulado para que esté sano y pueda digerir todos los alimentos sin problema alguno.

Img 1 Escala de pH

Según NUTRIVEA (2003), la escala de pH es una medida entre acidez y basicidad, siendo 7 (en una escala del 0-14) el valor neutro de esta. Family Doctor (n/a) menciona que hay 3 tipos de medicamentos que tratan la acidez que estomacal que pueden conseguirse sin necesidad de ir al médico; uno de ellos es el antiácido, que como su nombre lo indica, neutraliza los ácidos estomacales. Otro remedio es el bloqueador de H2, que, aunque no alivia los síntomas de inmediato, ayuda a reducir la cantidad de ácido que hay en el estómago un mayor lapso de tiempo que un antiácido normal. Por último, el inhibidor de bomba de protones es el más efectivo, ya que, aunque tarda más en neutralizar el estómago que los demás métodos, el alivio dura más tiempo; el omeprazol y el lansoprazol son ejemplos de medicamentos inhibidores de bomba de protones. Según Carlos Suárez (2012) La fenolftaleína es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0, a pH=9,8. Sin embargo en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración; en la cual la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja. Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C 6H5OH) y el anhídrido ftálico (C 8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico.La fenolftaleína normalmente se disuelve en alcohol para su uso en experimentos. La fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. La molécula de fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína pierde H +

formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa. El cambio de color no puede explicarse sólo basándose en la desprotonación, se produce un cambio estructural con la aparición de una tautomería cetoenólica.

Un experimento similar al realizado en este reporte es la valoración de disoluciones ácidobase en el que se emplearán patrones primarios para la valoración de estas soluciones y se aprenderá el uso adecuado de los indicadores correspondientes (Verde, R. et. al. 2013). Según Martin Vargas Trujillo (2014) “La titulación es un procedimiento utilizado en química con el fin de determinar la molaridad de un ácido o una base .Una reacción química se establece entre un volumen conocido de una solución de concentración desconocida y un volumen conocido de una solución con una concentración conocida. La acidez relativa de una solución acuosa se puede determinar utilizando el ácido relativa equivalentes.

Variables e Hipótesis: Hipótesis: El antiácido más eficaz es el MELOX. Variable Dependiente: cantidad en mililitros de ácido clorhídrico que se consumió en las soluciones de los matraces. Variable Independiente: las dos marcas de antiácidos (melox y bicarbonato de sodio) Variable Controlada: 50 gotas de fenolftaleína, 100 ml de agua, 1.1 gr de bicarbonato de sodio, 15 ml de MELOX (+-.1)

Materiales y reactivos: ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ●

500 ml de ácido clorhídrico (HCl) 0.1 M 200 ml de agua de grifo 2 pares de guantes de látex 75 ml de antiácido líquido marca Melox 5 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) 1 par de lentes de seguridad 5 matraces Erlen Meyer Pyrex de 250 ml (±5%) 2 buretas Pyrex de 50 ml (±0.1 ml) 2 ml solución de fenolftaleína al 1% (indicador) 1 pipeta de transferencia 1 probeta graduada Pyrex de 100 ml (±1.0 ml) 1 vidrio de reloj de 90 mm 1 balanza digital OHauss (±0.1 g)

Medidas de seguridad: Usa lentes de seguridad y bata de laboratorio. En todo momento respeta el reglamento del laboratorio. Utiliza guantes de látex para manipular los materiales que contengan la solución de ácido. Si el ácido entra en contacto con tu piel, notifica a tu profesor y lava el área con abundante agua. Metodología 1. Llena cada uno de los 5 matraces Erlen Meyer con 100 ml de agua de grifo medidos con una probeta graduada. Márcalos como muestras A, B, C,D y E.

2. Usando la probeta graduada, mide 15 ml de antiácido líquido (Melox) y viértelo en el matraz marcado con la letra A. 3. Repite los pasos 1 y 2 para el resto de las muestras B, C, D y E. 4. Mezcla hasta que el antiácido se haya disuelto completamente en el agua. 5. Agrega 2 gotas de la solución de fenolftaleína usando la pipeta de transferencia. Las soluciones se tornarán color rosado. 6. Llena la bureta de 50 ml. con la solución 0.1 M de ácido clorhídrico (HCl). El ácido clorhídrico representa el ácido estomacal. 7. Coloca el matraz Erlen Meyer con la muestra A bajo la bureta y comienza a agregar lentamente la solución de ácido clorhídrico (HCl) moviendo constantemente de manera circular mientras se agrega el ácido. Continúa agregando la solución ácida hasta que el color rosado desaparezca. En este punto suspenderás la adición de ácido ya que habrás llegado al punto de neutralización. 8. Registra el volumen de ácido clorhídrico (HCl) que hayas utilizado. 9. Vuelve a llenar la bureta con ácido clorhídrico (HCl) y repite los pasos 7 y 8 para las B, C, D y E. 10. Usando un vidrio de reloj y la balanza digital, pesa 1 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) 11. Repite los pasos 1 – 9 utilizando el bicarbonato de sodio (NaHCO3) como antiácido. 12. Compara los resultados de ambos ácidos y concluye cuál de éstos neutraliza más ácido estomacal. Realiza el análisis estadístico correspondiente. Desecho de residuos químicos: Cuando termines tu práctica de laboratorio, deposita el material que utilizaste en el lugar que indique tu maestro Registro de Datos:

Concusion: En este experimento se pudo observar como fue la reacción de los 2 diferentes tipos de antiácidos con la titulacion de acido cloridrico, la hipótesis formulada anteriormente fue incorrecta, ya que, el mejor antiácido entre los 2 con los que se experimentó, fue el bicarbonato, debido a que puede neutralizar una mayor cantidad de ácido (3.41 ml más) que el Melox. De acuerdo a los resultados anteriores, la prueba T calculada (3.4892E -14) fue

menor al nivel de significancia (.05), por lo cual, se acepta la hipótesis nula al decir que no hay diferencia significativa entre los ml utilizados para neutralizar los 2 antiácidos (Melox y bicarbonato de sodio). El saber este resultado es útil hoy en dia ya que, debido a la cantidad de alimentos que ingerimos, es probable que se llegue a tener acidez estomacal y, como se dijo anteriormente, para lograr combatirla, es necesario una sustancia de carácter básico que neutralice esta reacción (Anónimo,2013). En el experimento hubo ciertas limitaciones como el que este mismo fue hecho con todos los alumnos del salón 3201, por lo que la manipulación de cada aparato no fue la misma, hubo un sesgo de manipulación mayor, otra limitante importante fue la turbidez del Melox, por lo que la reacción de la fenolftaleína con este no fue lo suficientemente visible. Unas mejoras que se pueden incluir al método son el usar antiácidos que no sean turbios para que se puedan apreciar con facilidad sus reacciones químicas de igual forma, es preferible que la manipulación solo sea de una sola persona, para que los resultados salgan lo más acertadamente posible.

Referencias Treviño, M (2015). El pH estomacal. Recuperado el 20 de septiembre del 2017 en: https://quimicageneralylaboratorio.wordpress.com/2015/11/19/el-ph-estomacal/ NUTRIVEA (2003). La Escala de pH. Recuperado el 20 de septiembre del 2017 en: http://www.nutrivea-es.com/la_escala_del_ph.htm Family Doctor (n/a). Antiácidos y reductores de ácido: alivio con medicamentos OTC para la acidez estomacal y el reflujo ácido. Recuperado el 20 de septiembre del 2017 en: https://es.familydoctor.org/antiacidos-y-reductores-de-acido-alivio-con-medicamentos-otcpara-la-acidez-estomacal-y-el-reflujo-acido/ Anónimo (2013). Antiácidos: neutralización de los ácidos estomacales. Recuperado el 21 de septiembre del 2017 en: http://spaciosaludynutricion.blogspot.mx/2013/07/antiacidosneutralizacion-de-los-acidos.ht ml Carlos Ivan Falcon. (2012). Fenolftaleína. 2017, de Laboratorista quimico Sitio web: http://estudiantesenlaboratoristaquimico.blogspot.mx/2014/12/fenolftaleina.html Verde, J. Vega, E. López, J, Estrada, M. Malpica, F. Martínez, F. Pelayo, C. Pérez, M. Ruiz, P. Trejo, M. Zenit, L. (2013). Manual de Prácticas de Laboratorio Química Analítica. Práctica 3 Valoraciones de disoluciones ácido-base (pp. 37-40). Recuperado en: http://www.izt.uam.mx/ceu/publicaciones/MQA/analitica.pdf Muestras Antes y Después de ser Tituladas

Antiácido Marca MELOX

Antes

Después

Bicarbonato de Sodio

Antes

Después...