Práctica 5 Conservación de la Materia PDF

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Warning: TT: undefined function: 32PRÁCTICA 5. LEY DE CONSERVACIÓNDE LA MATERIALaboratorio Principios QuímicosLuis Alfredo Rodríguez BlancoIolani Miranda del CastilloINTRODUCCIÓNToda reacción química establece una relación cualitativa entre reactivos y productos, pues expresa la naturaleza de éstos ...

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PRÁCTICA 5. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Laboratorio Principios Químicos Luis Alfredo Rodríguez Blanco Iolani Miranda del Castillo

INTRODUCCIÓN Toda reacción química establece una relación cualitativa entre reactivos y productos, pues expresa la naturaleza de éstos en función de la de aquellos. Pero, además, fija las proporciones o cantidades medibles en las que unos y otros intervienen. El fundamento de esta relación cuantitativa entre las diferentes sustancias que participan en una reacción dada fue establecido en la última mitad del siglo XVIII por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier (17431794) La aplicación de la balanza y de la medida de masas al estudio de multitud de reacciones químicas e permitió descubrir que en cualquier proceso químico suma de las masas de las sustancias que intervienen (reactivos) es idéntica a la de las sustancias que se originan como consecuencia de la reacción (productos). Es decir, en toda reacción química las masa no se crea ni se destruye, sólo cambia de unas sustancias a otras. La famosa ley de conservación de la masa de Lavoisier fue el resultado de aplicar una y otra vez este principio de investigación al estudio de reacciones diversas. En aquellas que suponía una combustión, la masa de los productos resultaba mayor que la de los dos reactivos, pero Lavoisier pudo demostrar que ello era debido a que algún componente del aire participaba en la reacción, se combinaba con los reactivos y se incorporaba a los productos aumentando así la masa de éstos. Precisamente fue a través de este tipo de reacciones que Lavoisier descubriría la existencia del oxígeno como elemento químico. La teoría atómica dio una sencilla interpretación a esta ley de conservación. Si los átomos no son alterados esencialmente en las reacciones químicas, sino únicamente las moléculas, el número de átomos de cada elemento que constituye los reactivos ha de coincidir exactamente con el correspondiente de los productos, por lo que la masa total en juego se mantendrá constante en la reacción. La ley de conservación de masa de Lavoisier constituyó una pieza fundamental en el desarrollo y consolidación de la química como ciencia. Menciona Francisco López Ruipérez en el apartado de conservación de la masa en el libro VOX. El gobierno de México utiliza este principio para darle otro tipo de utilidad, un ejemplo que se puede utilizar hoy en día para poder darle un uso a esta ley es

mediante la ley de conservación de la energía, siendo lo mismo, pero con la energía, Lo anterior, en otras palabras, significa que la energía puede cambiar de una forma a otra, incluso transferirse de un cuerpo a otro, pero permanece constante. Esta ley propuesta por Julius von Mayer (1814-1878)

OBJETIVO General: Observar la reacción química y cómo influye la ley de conservación de la materia. Específico: Dejar reaccionar el bicarbonato con el vinagre y medir su volumen para comprobar que la masa no cambia incluso después de haber reaccionado.

FUNDAMENTO Al realizar este experimento de mezclar el bicarbonato y el vinagre, se busca identificar como es que reacciona como una reacción química, pero observando que la masa que se utiliza al inicio no cambia cuando las dos sustancias se dejan reaccionar una con la otra.

MÉTODO Preparación del experimento: 1. Se tomó la masa de los ingredientes a utilizar (bicarbonato y vinagre) 2. Se colocó dentro de un envase con tapa 30gr de bicarbonato 3. Posteriormente se agregaron 20ml de vinagre 4. Se tapó el envase dejando reaccionar la mezcla 5. Se tomó la masa de la reacción 6. Se observaron los resultados de la masa

Figura 1. Vinagre antes de reaccionar con bicarbonato

Figura 2. Vinagre reaccionando con bicarbonato

RESULTADOS Para poder comprobar la ley de conservación de la materia, se tomó el peso de los ingredientes del bicarbonato y del vinagre, antes de hacerlos reaccionar uno con el otro, dando un resultado de 50gr, y posterior a la reacción se volvió a tomar el peso para observar si hubo algún cambio en él, obteniendo igualmente 50gr en total. No hubo cambio alguno del peso antes y después de la reacción, el peso se mantuvo constante, por lo que con este experimento de logró comprobar la ley de conservación de la materia donde fija las proporciones o cantidades medibles en las que unos y otros intervienen.

DISCUSIÓN Landau, L. y Lastres, L. en su experimento de la Universidad de Buenos Aires, Argentina, mencionan que en un experimento sus resultados son los siguientes: El 21% de la muestra considera que no hay cambio, ni en la masa del hierro ni en la del aire. Se trata solamente de una falta total de concepto del cambio químico producido o además muestra una aplicación a ultranza de la ley de conservación de la masa. Se nos ocurre que el argumento de estos alumnos podría ser: «Como la masa total no cambia, no puede cambiar ni la masa del hierro ni la del aire.» Lo cual concuerda con los resultados que nos han dado, donde a pesar de haber utilizado diferentes materiales y sustancias a los que ellas utilizaron, se observó la ley de conservación de la materia, dando como resultado la misma masa con la que se inició el experimento.

CONCLUSIÓN La ley de conservación de la masa se pudo observar y comprobar en la reacción de mezclar el bicarbonato con el vinagre, donde se tomó registro del peso de los ingredientes antes de hacer la reacción dando un total de al medir su masa antes de reaccionar mantuvo esa masa incluso después de haber reaccionado.

BIBLIOGRAFÍAS 1. Francisco López Ruipérez, 1993, Guía Escolar VOX Física II y Química, Azcapotzalco, México D.F., Editorial Patria.

2. LANDAU, L. y LASTRES, L., 1996.

CAMBIOS QUPIMICOS Y

CONSERVACIÓN DE LA MASA… ¿ESTA TODO CLARO?, Buenos Aires, Argentina, Cátedra de Química. 3. Gobierno de México, 2020, Ley de la conservación de la masa, SEP...