Practica 6 , Nomenclatura quimica , semestre 2020 PDF

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Practica completa donde se practica la nomenclatrura de todo tipo , ejercisios largos pero extremadamente utiles para practica , empleando didf...

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Laboratorio de Química General I Práctica 6 Nomenclatura

Moreno Mejía Christopher

Semestre 2020-1

Grupo:63

Práctica 6 Nomenclatura OBJETIVOS: Aprender a nombrar correctamente los compuestos considerando que muchos de estos están formados de cationes y aniones  Identificar en la fórmula de un compuesto, qué relación se establece entre los valores de las cargas de los cationes y los aniones. Tabla #4. Observaciones experimentales. Características observables de reactivos y productos. Marca con una “X” aquellas mezclas en donde no observaste cambios al realizar la mezcla.



 

A1

Reactivo 1 Letra Disolución incolora

A2

Disolución incolora

 Reactivo 2 + Número + Disolución incolora + Disolución color amarillo

A3

Disolución incolora

+

Disolución azul



A4

Disolución incolora



A5

Disolución incolora

+ Disolución incolora + Disolución rosa

B1

Disolución incolora

x

B2

Disolución incolora

+ Disolución incolora + Disolución amarilla



B3

Disolución incolora

+

Disolución azul

 x 

Disolución amarilla





  x

Producto



Sólido poco soluble amarillo



B4

Disolución incolora

B5

Disolución incolora

C1

Disolución incolora

+ Disolución incolora + Disolución rosa + Disolución incolora

C2

Disolución incolora

+

C3

Disolución incolora

+

Disolución azul



C4

Disolución incolora



C5

Disolución incolora

+ Disolución incolora + Disolución rosa

D1

Disolución incolora



D2

Disolución incolora

+ Disolución incolora + Disolución amarilla

D3

Disolución incolora

+

Disolución azul



D4

Disolución incolora

x

D5

Disolución incolora

+ Disolución incolora + Disolución rosa

E1

Disolución incolora

E2

Disolución incolora

E3

Turbidez opaca de color azul claro Pequeñas burbujas/ incolora Sólido poco soluble de color rosa Turbidez amarilla transparente Turbidez transparente de color azul claro

x



Precipitado blanco Sólido medianamente soluble de color amarillo Turbidez opaca de color azul claro Turbidez blanca Sólido poco soluble de color morado Precipitado blanco

x



+ Disolución incolora + Disolución amarilla



Disolución incolora

+

Disolución azul



E4

Disolución incolora

x

E5

Disolución incolora

+ Disolución incolora + Disolución rosa





Turbidez opaca de color azul claro Sólido poco soluble de color morado Precipitado blanco Sólido poco soluble de color amarillo Turbidez opaca de color azul claro Sólido poco soluble de color morado

1



A1

Reactivo 1 Letra Na2CO3 (ac)

+ +

Reactivo 2 Número MgCl2 (ac)



A2

3 Na2CO3 (ac)

+

A3

Na2CO3 (ac)

A4

 







x

Producto 1 MgCO3 (s)

Producto 2 2 NaCl (ac)

2 FeCl3 (ac)



Fe2(CO3)3 (s)

6 NaCl (ac)

+

CuCl2 (ac)



CuCO3 (s)

2 NaCl (ac)

Na2CO3 (ac)

+

SnCl2 (ac)



SnCO3 (s)

2 NaCl (ac)

A5

Na2CO3 (ac)

+

CoCl2 (ac)



CoCO3 (s)

2 NaCl (ac)

B1

2 NaNO3 (ac)

+

MgCl2 (ac)

x

Mg(NO3)2 (ac)

2 NaCl (ac)

B2

3 NaNO3 (ac)

+

2 FeCl3 (ac)



Fe(NO3)3 (ac)

3 NaCl (ac)

B3

2 NaNO3 (ac)

+

CuCl2 (ac)



Cu(NO3)2 (ac)

2 NaCl (ac)

B4

2 NaNO3 (ac)

+

SnCl2 (ac)

x

Sn(NO3)2 (ac)

2 NaCl (ac)

B5

2 NaNO3 (ac)

+

CoCl2 (ac)

x

Co(NO3)2 (ac)

2 NaCl (ac)

C1

2 Na3(PO4) (ac)

+

3 MgCl2 (ac)



Mg3(PO4)2 (s)

6 NaCl (ac)

C2

2 Na3(PO4) (ac)

+

2 FeCl3 (ac)



2FePO4 (s)

6 NaCl (ac)

C3

2 Na3(PO4) (ac)

+

3 CuCl2 (ac)



Cu3(PO4)2 (s)

6 NaCl (ac)

C4

2 Na3(PO4) (ac)

+

3 SnCl2(ac)



Sn3(PO4)2 (s)

6 NaCl (ac)

C5

2 Na3(PO4) (ac)

+

3 CoCl2 (ac)



Co3(PO4)2 (s)

6 NaCl (ac)

D1

2 NaF (ac)

+

MgCl2 (ac)



MgF2 (s)

2 NaCl (ac)

D2

6 NaF (ac)

+

2 FeCl3 (ac)

x

2FeF3 (ac)

6 NaCl (ac)

D3

2 NaF (ac)

+

CuCl2 (ac)



CuF2 (s)

2 NaCl (ac)

D4

2 NaF (ac)

+

SnCl2 (ac)

x

SnF2 (s)

2 NaCl (ac)

D5

2 NaF (ac)

+

CoCl2 (ac)



CoF2 (s)

2 NaCl (ac)

E1

Na2SiO3 (ac)

+

MgCl2 (ac)



MgSiO3 (s)

2 NaCl (ac)

E2

3 Na2SiO3 (ac)

+

2 FeCl3 (ac)



Fe2(SiO3)3 (s)

6 NaCl (ac)

E3

Na2SiO3 (ac)

+

CuCl2 (ac)



CuSiO3 (s)

2 NaCl (ac)

E4

Na2SiO3 (ac)

+

SnCl2 (ac)

x

SnSiO3 (s)

2 NaCl (ac)

E5

Na2SiO3 (ac)

+

CoCl2 (ac)



CoSiO3 (s)

2 NaCl (ac)

Tabla #5a. Ecuaciones moleculares balanceadas (fórmulas). Realiza esta actividad de acuerdo con el ejemplo. Indica con “X” en la columna central, las mezclas marcadas en la tabla anterior y evita escribir los productos (no hay reacción)

Tabla #5b. Ecuaciones balanceadas (nombres). Realiza esta actividad de acuerdo con el ejemplo. Indica con “X” en la columna central las mezclas marcadas en la tabla anterior y evita escribir los productos (no hay reacción)  

A1 A2 A3 A4 A5 B1 B2 B3 B4 B5 C1 C2 C3 C4 C5 D1 D2 D3 D4 D5 E1 E2 E3 E4

E5

Reactivo 1 Letra Carbonato de sodio (ac) Carbonato de sodio (ac) Carbonato de sodio (ac) Carbonato de sodio (ac) Carbonato de sodio (ac)

  

Reactivo 2 Número Cloruro de Magnesio (II) (ac)  Cloruro de hierro (III) (ac) Cloruro de Cobre (II)  (ac)  Cloruro de Zinc (II) (ac)

Nitrato de sodio (ac)



Nitrato de sodio (ac)



Cloruro de Hierro (III)

Nitrato de sodio (ac)



Nitrato de sodio (ac)

  



Producto 1 Carbonato de Magnesio(II) (s) Carbonato de hierro(III) (s) Carbonato de Cobre(II) (s) Carbonato de Zinc(II) (s) Carbonato de Cobalto(II) (s) Nitrato de Magnesio (II)

Producto 2 Cloruro de sodio (ac)



Nitrato de Hierro (III)

Cloruro de sodio (ac)

Cloruro de Cobre (II)



Nitrato de Cobre (II)



Cloruro de Zinc (II)

x

Nitrato de Zinc (II)

Nitrato de sodio (ac)



Cloruro de Cobalto (II)

x

Nitrato de Cobalto (II)

Fosfato de sodio (ac)



Cloruro de Magnesio (II)



Fosfato de Magnesio (II)

Fosfato de sodio (ac)



Cloruro de Hierro (III)



Fosfato de Hierro (III)

Fosfato de sodio (ac)



Cloruro de Cobre (II)



Fosfato de Cobre (II)

Fosfato de sodio (ac)



Cloruro de Zinc (II)



Fosfato de Zinc (II)

Fosfato de sodio (ac)



Cloruro de Cobalto (II)



Fosfato de Cobalto (II)

Fluoruro de sodio (ac)



Cloruro de Magnesio (II)



Fluoruro de Magnesio (II)

Fluoruro de sodio (ac)



Cloruro de Hierro (III)

x

Fluoruro de Hierro (III)

Fluoruro de sodio (ac)



Cloruro de Cobre (II)



Fluoruro de Cobre (II)

Fluoruro de sodio (ac)



Cloruro de Zinc (II)

x

Fluoruro de Zinc (II)

Fluoruro de sodio (ac)



Cloruro de Cobalto (II)



Silicato de sodio (ac)



Cloruro de Magnesio (II)



Silicato de sodio (ac)



Cloruro de Hierro (III)



Silicato de Hierro (III)

Silicato de sodio (ac)



Cloruro de Cobre (II)



Silicato de Cobre (II)

Silicato de sodio (ac)



Cloruro de Zinc (II)

x

Silicato de Zinc (II)

Silicato de sodio (ac)



Cloruro de Cobalto (II)



Silicato de Cobalto (II)



Cloruro de Cobalto (II) (ac) Cloruro de Magnesio (II)

x     x

Fluoruro de Cobalto (II) Silicato de Magnesio (II)

Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac)

Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac) Cloruro de sodio (ac)

Tabla #5c. Ecuaciones iónicas balanceadas (fórmulas). Realiza esta actividad de acuerdo con el ejemplo. Indica con “X” en la columna central las mezclas marcadas en la tabla anterior y evita escribir los productos (no hay reacción) Reactivo 1 Reactivo 2  



Letra



Número









Producto 1

Producto 2

A1

2 Na+ (ac) + CO3 2- (ac)



Mg (ac) + 2 Cl (ac)

x

MgCO3 (s)

2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac)

A2

2Na+ (ac) +3CO3 2- (ac)



2 Fe3+ (ac) + 6 Cl- (ac)



Fe2(CO3)3 (s)

6 Na+ (ac) + 6 Cl- (ac)

2+

-

A3

2 Na+ (ac) + CO3 2- (ac)



Cu (ac) + 2 Cl (ac)



CuCO3 (s)

2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac)

A4

2 Na+ (ac) + CO3 2-



Sn2+ (ac) + 2 Cl- (ac)



SnCO3 (s)

2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac)

A5 B1 B2 B3 B4 B5 C1 C2 C3 C4 C5 D1 D2 D3 D4 D5 E1 E2 E3 E4 E5

(ac)

-

2+

-

2+

(ac)



Co (ac) + 2 Cl (ac)



CoCO3 (s)

2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac)

2 Na+ (ac) + 2NO3 - (ac)



Mg2+ (ac) + 2 Cl- (ac)

x

Mg2+ + 2NO3- (ac)

2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac)



Fe3+ + 3NO3 - (ac)

2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac)



Cu2+ + 2NO3- (ac)

2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac)

x

Sn2+ + 2NO3^(-) (ac)

2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac)

x

Co2+ + 2NO3- (ac)

2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac)



Mg3(PO4)2 (s)



2FePO4 (s)



Cu3(PO4)2 (s)



Sn3(PO4)2 (s)



Co3(PO4)2 (s)



MgF2 (s)

x

2Fe3+ + F3 - (ac)



CuF2 (s)

x

SnF2 (s)



CoF2 (s)



MgSiO3 (s)



Fe2(SiO3)3 (s)



CuSiO3 (s)

x

SnSiO3 (s)



CoSiO3 (s)

2 Na+ (ac) + CO32-

2 Na+ (ac) + 2NO3 - (ac)



2 Na+ (ac) + 2NO3 - (ac)



2 Na+ (ac) + 2NO3 -(ac)



2 Na+ (ac) + 2NO3 -(ac)



6 Na+(ac) +2PO4 3- (ac)



6 Na+(ac) +2PO4 3- (ac)



6 Na+(ac) +2PO43- (ac)



6 Na+(ac) +2PO43- (ac)



6 Na+ (ac) + 2 PO43- (ac)



2Na+ (ac) + 2F - (ac)



6 Na+ (ac) + 6 F - (ac)



2 Na+ (ac) + 2 F - (ac)



2 Na+ (ac) + 2 F - (ac)



2 Na+ (ac) + 2 F - (ac)



2Na+ (ac) + SiO32- (ac)



6Na+(ac) +3SiO32- (ac)



2Na+ (ac) + SiO32- (ac)



2Na+ (ac) + SiO32- (ac)



2Na+ (ac) + SiO32- (ac)



3+

-

2 Fe (ac) + 6 Cl (ac) -

Cu^(2+) (ac) + 2 Cl (ac) Sn^(2+) (ac) + 2 Cl(ac) Co^(2+) (ac) + 2 Cl(ac) 3 Mg^(2+) (ac) + 6 Cl(ac) 2 Fe3+ (ac) + 6 Cl- (ac) -

3 Cu^(2+) (ac) + 6 Cl (ac) 3 Sn^(2+) (ac) + 6 Cl(ac) 3 Co^(2+) (ac) + 6 Cl(ac) Mg^(2+) (ac) + 2 Cl(ac) 2 Fe3+ (ac) + 6 Cl- (ac) Cu^(2+) (ac) + 2 Cl(ac) Sn^(2+) (ac) + 2 Cl(ac) Co^(2+) (ac) + 2 Cl(ac) Mg^(2+) (ac) + 2 Cl(ac) 2 Fe3+ (ac) + 6 Cl- (ac) -

Cu^(2+) (ac) + 2 Cl (ac) Sn^(2+) (ac) + 2 Cl(ac) Co^(2+) (ac) + 2Cl(ac)

6 Na+ (ac) + 6 Cl- (ac) 6 Na+ (ac) + 6 Cl- (ac) 6 Na+ (ac) + 6 Cl- (ac) 6 Na+ (ac) + 6 Cl- (ac) 6 Na+ (ac) + 6 Cl- (ac) 2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac) 6 Na+ (ac) + 6 Cl- (ac) 2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac) 2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac) 2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac) 2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac) 6 Na+ (ac) + 6 Cl- (ac) 2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac) 2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac) 2 Na+ (ac) + 2 Cl- (ac)

PREGUNTAS POR RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA Considerando que muchos compuestos están formados de cationes y aniones ¿cómo se recomienda nombrarlos? Se recomienda nombrar primero al anión con su respectiva terminación seguido del nombre del catión indicando al final el número de oxidación con el que está trabajando ¿En la fórmula de un compuesto, qué relación se establece entre los valores de las cargas de los cationes y los aniones? Tienen que cumplir con el principio de electro-neutralidad para que el compuesto pueda ser estable con carga 0 Preguntas adicionales Observa con atención la etiqueta que se muestra a continuación, corresponde a un agua mineral embotellada Tabla # 6

a. Considerando que se trata de una disolución acuosa incolora (mezcla homogénea), escribe el símbolo y el estado de agregación de la especie química que debe representar al calcio, magnesio y sodio en esta disolución R= Ca (ac), Mg (ac), Na (ac) b. Con base en las observaciones de reactivos y productos y las propiedades de solubilidad anotadas en la tabla #4, sugiere las fórmulas de las posibles sustancias de sodio, calcio y magnesio presentes en el agua mineral. R= CaSO4 (parcialmente soluble) Na2SO4(ac), MgSO4 (ac), NaCl (ac) NaF (ac) CaCl2 (ac), MgCl2 (ac), NaHCO3 (ac)

ANALISIS DE RESULTADOS Los cambios que se pudieron observar como turbidez, precipitados y cambios de color los cuales recabados con las diferentes mezclas que se hicieron en las tablas 3a y 3b coincidieron con las reglas de solubilidad a acepción de los nitratos ya que estos no deberían de presentar ningún cambio aparente ya que todos son solubles pero aun así dos presentaron cambios, quizá esto se debía a que los diferentes reactivos de las columnas se mezclaron debido al poco espacio que se tenía en las casillas y la gran cantidad que algunos goteros utilizados soltaban de los reactivos utilizados y que era imposible de controlar. Gracias a estas reglas también se pudo determinar el estado de agregación de los compuestos que se formaron y cuales se podían encontrar como iones en la disolución CONCLUCIONES

Agracias a las reglas de solubilidad y a los cambios observados al momento de mezclar los diferentes reactivos de las columnas con los reactivos de las filas, se lograron identificar y nombrar los diferentes compuestos que se obtuvieron, así como determinar en qué estado de agregación se encontraban y si se podían encontrar como iones o sólidos en la disolución. Gracias a lo anterior se adquirieron nuevas habilidades para poder responder lo que se requería en el ejercicio del agua mineral....