Practica-8 - En esta práctica realizamos varios experimentos para determinar la formula mínima PDF

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En esta práctica realizamos varios experimentos para determinar la formula mínima la cual se obtuvo en los datos experimentales que obtuvimos. En el procedimiento combinamos químicamente por medio de la combustión cobre en polvo con el azufre hasta formar un compuesto estable nos dimos cuenta de...

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Laboratorio Química General Práctica #6 . : DETERMINACION DE FORMULA MINIMA DE UN CuxSy. – INSTITUTO DE CIENCIAS BIOMÉDICAS Licenciatura en Química – Laboratorio de Química General. Quím. Manuel Alonso Alvarado Integrantes: Ramírez Gutiérrez Hernán Alonso 172428 Torres Carreón Rocio 172354

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CIUDAD JUÁREZ

Palabras clave: Sustancias químicas, compuesto, elemento, molécula, mol, composición química, fórmula química, fórmulas: mínima, empírica, estructural y molecular, como se determinan estos tipos de fórmulas, Ley de las proporciones Constantes, etc.

Resumen. En esta práctica realizamos varios experimentos para determinar la formula mínima la cual se obtuvo en los datos experimentales que obtuvimos. En el procedimiento combinamos químicamente por medio de la combustión cobre en polvo con el azufre hasta formar un compuesto estable nos dimos cuenta de que el compuesto estaba estable ya que se tenía que apagar una flama de color amarillenta dentro del crisol, por ultimo realizamos los cálculos correspondientes para determinar la fórmula del compuesto formado.

Introducción. La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm". Una fórmula es una pequeña lista de los elementos químicos que forman una sustancia, con alguna indicación del número de moles de cada elemento presente y, a veces, la relación que tiene con otros elementos de la misma sustancia. Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificación, se hallan los números enteros más sencillos posibles.

Objetivos. 



Relacionar los fundamentos teóricos que permiten determinar la fórmula de una sustancia química apoyándose en datos experimentales obtenidos de su composición. Combinar químicamente el cobre en polvo con el azufre, hasta formar un compuesto estable, y realizar los cálculos correspondientes para determinar la fórmula de compuesto preparado.

II. Con las pinzas colocar el crisol en la balanza granataria y agregar aproximadamente 1 gramo de Cobre, registrar el nuevo peso (M2) en la tabla 1. III. Con las pinzas colocar el crisol sobre el triángulo de porcelana y cubrir el cobre con el azufre (2 gramos aproximadamente). IV. Tapar el crisol y calentar en el soporte universal bajo la campana de extracción de gases. El azufre se funde y reacciona con el cobre, el exceso de azufre se quema, formando dióxido de azufre (SO2) que se desprende en forma de gas. V. Cuando ya no se desprenda dióxido de azufre, dejar de calentar y enfriar el crisol hasta la temperatura ambiente, pasarlo con las pinzas a la balanza y pesar, anotar el peso (M4) en la tabla de resultados. VI. Asegurarse que todo el cobre reaccionó, añadir nuevamente al crisol 1 gramo de azufre y, repetir los pasos 4 y 5, pesar de nuevo cuando el crisol se haya enfriado, y comprobar que el peso es igual al anterior. VII. Si el peso no resultara igual al anterior, utilizar la media aritmética de las pesadas. VIII. Registrar las características físicas del compuesto obtenido.

Resultados. Material

Materiales y Reactivos. Materiales: 1 Balanza granataria 1 Crisol de porcelana con tapa 1 Soporte universal o tripié 1 Anillo de fierro 1 Mechero bunsen 1 Manguera de látex 1 Pinzas para crisol 1 triángulo de porcelana Reactivos: 3.0 g de azufre (S) en polvo 1.0 g de cobre (Cu°) en polvo 1 Espátula 1 Pesa sustancias

Crisol (M1) Crisol + Cobre (M2) Cobre (M3= M2 – M1) Crisol + Compuesto (M4) Compuesto (M5= M4 – M1) Azufre que se combinó con el cobre (M6= M5 – M3)

Masa (g) 25.05 g 26.16 g 1.03 g 27.83 g 2.78 g 1.75 g

1. Determinar la fórmula mínima empírica empleando el procedimiento siguiente: a) Determinar el peso del cobre utilizado en el experimento.

Metodología.

I. Pesar un crisol de porcelana con tapa, limpia y seco. Registrar su peso (M1) en la tabla 1 que aparece en resultados.

1.03 g b) Calcular el peso del azufre que se combinó con el cobre.

1.75 g 1...