Práctica de laboratorio: preparación de soluciones. PDF

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Práctica de Laboratorio: Preparacion de Soluciones....

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Tecnológico Nacional de México Instituto Tecnológico de Mexicali

REPORTE PRÁCTICA DE LABORATORIO: “PREPARACION DE SOLUCIONES” Práctica 1 Alumna: Villa Robledo Brenda Sofía 15490474

QUIMICA ANALÍTICA Ing. Química

Mexicali, B.C

Febrero 2016.

“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES”

OBJETIVO 1. Preparar soluciones de diversas sustancias y acondicionarlas para su posterior uso, poniendo en práctica las técnicas más comunes. 2. Habituarse al manejo del material de laboratorio. 3. Colaborar en la preparación de material para las restantes prácticas con el fin de una participación activa en la tarea común. 4. Practicar cálculos que involucren cantidades de soluto, solvente y solución, relacionando entre sí dichas magnitudes.

INTRODUCCIÓN

En esta práctica de laboratorio vamos a preparar soluciones de NaOH y HCl. Aprenderemos cómo hacer uso correcto de las herramientas y equipo de laboratorio con ayuda de la Profesora Alicia Tovar, y posteriormente hacer el proceso de estandarización y titulación de las soluciones antes mencionadas. Esto nos ayudara para comprender mejor la teoría que nos ha enseñado nuestra profesora y verlo en la práctica. La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad.

Fundamento teórico En la naturaleza encontramos dos clases de substancias puras: los elementos y los compuestos; las demás son mezclas. Una mezcla consiste en dos o más substancias puras, separables por medios físicos. Su composición es variable y sus propiedades dependen de ésta y de las propiedades de las substancias que forman parte de ella. Las mezclas son de dos tipos: heterogéneas y homogéneas. Una mezcla heterogénea no es completamente uniforme y sus componentes son distinguibles, en ocasiones a simple vista (ejemplo: una mezcla de azúcar y arena). Una mezcla homogénea tiene apariencia uniforme; las llamadas soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas. De acuerdo a su estado físico las soluciones se clasifican en gaseosas, líquidas y sólidas. Las soluciones líquidas son las más comunes y, tal vez, las más importantes para el químico. Generalmente se llama disolvente al componente de una solución que se encuentra en mayor cantidad; los otros componentes se llaman solutos. Para la preparación de soluciones, son necesarios hacer cálculos para saber su concentración, por lo cual es importante saber sobre Molaridad y Normalidad. La Molaridad se define como los moles de soluto disueltos en un litro de solución. M=

1< ¿ MOLES ¿

La normalidad se define como la cantidad de equivalentes quimios de soluto que hay por cada litro de disolución.

N=

1...