Practica No11 sulfitos PDF

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practica de laboratorio de quimica organica ...

Description

Practica No13

Marcha Analitica:

Sulfatos, Sulfitos y Tiosulfitos

Asignatura:

Quimica Analitica I

Instructor:

Eduardo Castro

Estudiante:

Darina Nisie Arzu Diana Ally Ruiz

Seccion:

1200

Fecha: 27-09-2019

Objetivos  Efectuar reacciones de identificacion para los aniones: sulfatos, sulfitos y tiosulfitos.

Resumen

En la practica realizada se identifico los aniones: sulfatos, sulfitos y tiosulfitos a partir de reacciones de identificacion. Se inicio con tres muestras problema que contenian sulfato de sodio, sulfito de sodio y tiosulfito de sodio. Para identificar el ion sulfato se hizo reaccionar la muestra de sulfato de sodio con acido clorhidrico para reducir a sulfuro de sodio y se agrego dicromato de potasio, esta misma prueba se le realizo al ion tiofulfito y se identifico mediante los colores correspondientes a cada reaccion de identificacion. Para identificar el ion sulfito se le hizo reaccionar con permanganato de potasio en agua.Y para idenificar el tiosulfito se le hizo reaccionar la muestra de tiosulfito de sodio diluido en agua con una solucion de yodo.

Procedimiento Experimental y Resultados

1.- IDENTIFICACION DE SUlLFITOS a).- En un tubo de ensayo se vertio 0.5 gramos de sulfito de sodio este se tapo con un papel toalla empapado de una solucion de dicromato de potasio. Se le adiciono 1ml de HCl para reducir el sulfito a sulfuro de sodio y se calento a baño maria. Resultados: se desprendio un gas que al estar en contacto con el dicromato de potasio debia dar verde pero quedo incoloro. 1.- IDENTIFICACION DE SULFITOS a).- Se tomo 210.5 gramos de la muestra de bisulfito sodico y se disolvio en una pequeña cantidad de agua (2 ml) y se mezclo con un volumen igual de solución de permanganato de potasio acidulado con acido sulfúrico. Resultados: Se torno color café negrusco con particulas en suspensión. 2.- IDENTIFICACION DE TIOSULFATOS

a).-Se coloco aproximadamente 0.5 gramos de tiosulfato en un tubo de desprendimiento acidule la muestra con acido clorhídrico y caliento a baño maria. Resultados: Al ser calentada la solución desprende bióxido de azufre, el cual se identifica por su olor característico y por teñir de verde el papel filtro impregnado con la solución acidulada de bicromato de potasio. b).- Se Tomo otra pequeña cantidad de la muestra de tiosulfato de sodio, se disolvio con unos 5 ml de agua y se agrego unas gotas de la solución de yodo. Resultados: La solución se decoloro debido a que se forma la solución incolora de tetrationato de sodio (Na2S4O6).

Analisis de Resultados Los sulfitos de los metales alcalinos V de amonio son los unicos solubles en agua; los sulfitos de los otros metales escasamente solubles o insoluble en agua. Los bisulfitos de los metal alcalinos son solubles en agua; los bisulfitos de los metales alcalinoterreos solamente existen en solucion. Los sulfitos se descomponen mas facilmente calentando directamente con los acidos diluidos, desprendiendose dioxido de azufre que se puede identificar: por su olor sofocante de azufre quemado, por la coloracion verde que adquiere un papel de filtro humedecido con una solucion de dicromato de potasio acidificado, que se mantiene sobre la boca del tubo de ensayo

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O K2Cr2O7 + 3H2SO3 +H2SO4→ K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + 4H2O

La solucion de permanganato de potasio (acidificada con acido sulfurico diluido) se decolora debido a la formacion de soluciones de sulfatod de potasio y de manganeso (oso).

2KMnO4 + 5H2SO3→ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 + 3H2O

La mayor parte de los tiosulfatos conocidos son solubles en agua; los de plomo , plata y bario son muy poco solubles. Muchos de ellos se disuelven en un exceso de solucion de tiosulfato de sodio formando salen complejas. Con acido clorhidrico diluido no se ve modificacion de inmediato en frio en la solucion de un tiosulfato; la solucion acidulada pronto se enturbia debido a la separacion de azufre, y en la solucion queda acido sulfuroso. Calentando la

solucion se desprende dioxido de azufre, que se reconoce por su olor y por su accion sobre papel filtro humedecido con solucion acidificada de dicromato de potasio. Se forma primero el acido tiosulfurico inestable; este se descompone pronto en su mayor parte en acido sulfuroso y azufre. El azufre forma primero una solucion coloidal que gradualmente coagula por el acido presente. Tambien se producen reaccione secundarias que dan acidos tionicos.

Na2S2O3 + 2HCl → H2S2O3 + 2NaCl H2S2O3 → S + H2SO3 ----------------------------------------------------------------------------------------------------

Na2S2O3 + HCl → SO2 + H2O + S + 2NaCl

Solucion con yodo se decolora; se forma una solucion incolora de tetraniato de sodio Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

Cuestionario

1.- ¿En qué propiedad se basa la identificación de sulfitos? Los sulfitos se oxidan fácilmente y pasan a ser sulfatos, por lo que son poderosos agentes reductores. En esta propiedad se basa generalmente su identificación.

2.- ¿Cómo se obtienen los tiosulfatos? Los tiosulfatos tienen aniones divalentes S2O3= . Se obtienen a partir del sulfito hervido con azufre. 3.- ¿Cómo se identifican los sulfuros? Los sulfuros tratados en ácidos diluidos desprenden acido sulfhídrico, de olor característico, que es infalible muestra la identificación de sulfuros. 4.-Anota las reacciones llevadas a cabo durante el transcurso de la practica 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O K2Cr2O7 + 3H2SO3 +H2SO4→ K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + 4H2O 2KMnO4 + 5H2SO3→ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 + 3H2O Na2S2O3 + 2HCl → H2S2O3 + 2NaCl H2S2O3 → S + H2SO3 Na2S2O3 + HCl → SO2 + H2O + S + 2NaCl Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

Conclusiones



El sulfito de sodio es producto de partida en diversos procesos químicos. Así se utiliza conjuntamente con azufre elemental en la obtención del tiosulfato sódico (sal de fijación).Como tal se utiliza aprovechando sus propiedades reductoras protegiendo tuberías o para eliminar el cloro libre.

 Si se agrega acido diluido a la mezcla, se libera sulfuro de hidrogeno del sulfuro, y dioxido de azufre del sulfito y tiosulfato, y de la reaccion entre ambos precipita el azufre

 Los metodos utilizados para la investigacion de los radicales acidos o aniones no son tan sistematicos como los que se han descrito para los cationes, no hay un esquema satisfactorio que permita la separacion de los aniones comunes en grupos principales y luego la separacion inequivoca en cada grupo de sus componentes....