Preparación de soluciones porcentuales, molares y diluciones PDF

Preview

Summary

Reporte de preparación de soluciones porcentuales, molares y diluciones...

Description

Universidad Veracruzana Facultad de QFB Práctica 1 ¨Preparación de soluciones porcentuales, molares y diluciones¨ Estudiante: Adriana Pérez Fernández Matrícula: S20017503 Experiencia educativa: Laboratorio de química analítica NRC: 95009 Facilitador: Dr. José Locia Espinoza Fecha de entrega: 10 de marzo de 2021

Práctica 2 Preparación de soluciones porcentuales, molares y diluciones Objetivos • Preparar soluciones a concentraciones molares y porcentuales • Obtener soluciones diluidas a partir de soluciones madre concentradas

Introducción En una solución química donde encontramos un soluto y un disolvente, la concentración concentración determina la proporción de soluto y solvente en esta. La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente). En este sentido, la cantidad de soluto siempre será menor al solvente para que se considere una solución. Las medidas de concentración química en las soluciones, son determinadas por unidades físicas y químicas. Así, mientras las unidades físicas expresan la proporción entre el soluto y el disolvente, en peso, volumen o partes en relación a la cantidad de solvente; las unidades químicas lo hacen por moles o equivalentes químicos que presente el solvente. Las medidas físicas para calcular la concentración química del soluto son las siguientes: •

Peso sobre peso

Peso sobre peso (%p/p), o también masa sobre masa (m/m) expresa el porcentaje de peso o masa de soluto en relación al peso o masa de solución:

•

Volumen sobre volumen

Volumen por volumen (%v/v) indica la proporción del volumen del soluto en el volumen total de la solución:

•

Peso sobre volumen

Peso sobre volumen (%p/v) representa el peso del soluto en relación al volumen de la solución:

•

Partes por millón

Partes por millón (ppm) calcula los miligramos de soluto en kilogramos de solución:

Las medidas químicas de concentración y sus respectivas fórmulas son: •

Molaridad (g/L)

La molaridad es el número de moles de soluto en litros de disolución. Un mol es una cantidad de átomos de carbono expresado en la constante de Avogadro. Para calcular la molaridad de una solución se debe usar la siguiente fórmula:

Para determinar el número de moles de un soluto se debe calcular la masa del soluto a través de la siguiente fórmula:

En este caso, la masa molar se calcula multiplicando la masa atómica de cada elemento por la cantidad de átomos que indica la fórmula y luego sumando el resultado de cada elemento. •

Molalidad

Para la preparación de soluciones de concentraciones de una cantidad determinada de molalidad se utiliza la siguiente fórmula:

•

Normalidad (N)

La normalidad es el número de equivalentes químicos (EQ) en un gramo de soluto contenidos en un litro de solución. Los equivalentes químicos es la cantidad de sustancia que reacciona para producir un mol de producto. La normalidad también es conocida como concentración normal y se calcula usando la siguiente fórmula:

Todas estas unidades son de gran importancia pues, la preparación de una solución química requiere de calcular las medidas de soluto y solvente que determinará la concentración de la solución y el tipo de solución.

Metodología

Pesar la cantidad de reactivo sólido

Medir la cantidad de reactivo líquido

Dispensar las cantidades medidas en un vaso de pp

Disolver

Realizar transferencia cuantitativa

Mezclar

Aforar

Transferir y etiquetar

Conclusión Al realizar cálculos para determinar la cantidad de soluto o solvente requerido en una solución química, es sumamente necesario conocer los valores de concentración química, que de alguna manera u otra siempre estarán presentes en cuánto al análisis de una sustancia se trata.

Cuestionario 1. Proporcione la definición de densidad, indicando también las unidades en las que se expresa. Densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia, las unidades para expresar la densidad pueden ser: •

Kilogramos por metros cúbicos (kg/m3),

•

Gramos por centímetros cúbicos (g/cm3),

•

Kilogramos por decímetros cúbicos (kg/dm3)

•

Gramos por decímetros cúbicos (g/dm3) para los gases.

2. De las diferentes expresiones porcentuales ¿Cuál se usa para expresar la

pureza de reactivos comerciales? El porcentaje efectivo de reactivo puro en la masa total. Y puede ser expresado en porcentaje p/p (peso/peso).

3. Realizar los cálculos para preparar las siguientes soluciones: a) 10 ml de Fenolftaleína al 0.1 % en etanol 0.01 ml de etanol b) 150 ml de Acetato de plomo al 2 % 3 gr de acetato de plomo

c) 250 ml de NaOH 0.052 M 0.52 gr de NaOH

d) 500 ml de Na2S2O3 0.1 M 7.9 gr de Na2SO3

e) 500 ml de Na2S2O3 0.02 M a partir de la solución 0.1 M 100 gr de Na2SO3

Bibliografía Harris, D.C. (2013). Análisis Químico Cuantitativo. 3º Edición en español. Barcelona: Reverté. Chang, R. (2017). Química. 12º Edición. México: McGraw Hill. Magaña, G; Locia, J; Ocaña, M. O; Reyes, A; Soto, G. A; (2020). Manual de prácticas de laboratorio de química analítica. Facultad de QFB Universidad Veracruzana. Recuperado de: https://www.dropbox.com/sh/x4odn35x11uv0q5/AACWbm_UnRc0w2_JR8d91vWs a/4.-%202020-LQA-Material%20para%20el%20curso/0.-Manual-Guia-de-QuimicaAnalitica.pdf?dl=0...