Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº24 PDF

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Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº24 ¿Cuántos gramos de paracetamol se necesitan para preparar 125 ml de una disolución al 3% (m/v) de paracetamol en almidón?

Finalmente necesitaremos 3.75 gramos de paracetamol para preparar la disolución que necesitamos. Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº25 ¿Cuántos gramos de almidón se necesitan para preparar 150 gramos de una mezcla al 3% en masa de paracetamol en almidón?

Finalmente necesitaremos 145.5 gramos de almidón para preparar la mezcla que necesitamos. Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº26 ¿Cuántos ml de ácido acético se necesitan para preparar 125 ml de una disolución acuosa al 3% en volumen?

Finalmente necesitaremos 3.75 ml de ácido acético para preparar la disolución que necesitamos. Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº27 Preparar 250 ml de suero salino, partiendo de una disolución al 2% (m/v) de NaCl. El suero fisiológico tiene una concentración de 0.9%.

Finalmente necesitaremos 112.5 ml de la disolución inicial para preparar los 250 ml de suero fisiológico.

Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº28 ¿Qué concentración de glucosa posee una disolución madre si para preparar 250 ml de disolución acuosa de glucosa al 5% (p/v), hemos añadido 100 ml de agua? Tenemos que la disolución final cuenta con un volumen de 250 ml tras haber añadido 100 ml de agua. El volumen inicial de la disolución madre es, por tanto, de 150 ml.

Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº29 ¿Qué concentración de yodo posee una disolución hija si hemos añadido 50 ml de agua destilada a 100 ml de una disolución acuosa de yodo al 20% (p/v)? Tenemos que la concentración inicial es el 20% en m/v de yodo. El volumen inicial y final es de 100 ml y 150 ml respectivamente. Finalmente resolvemos:

Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº30 Disponemos de ácido clorhídrico comercial (densidad = 1.2 g/cm3 y riqueza 36% en masa) y deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico 0.1 M. Explica cómo lo harías, indicando los cálculos correspondientes. En primer lugar necesitamos calcular los moles de HCl que habrá que tomar del frasco de ácido clorhídrico comercial, para diluirlos a continuación en el agua necesaria hasta completar el volumen de disolución requerido (500 cm3 = 0.5 dm3 = 0.5 litros).

Pasamos los moles a gramos, haciendo uso de la masa molar del HCl (36.5 gramos/mol):

Este es el número de gramos que deberíamos obtener si se tratase de un HCl con una riqueza de un 100%. Como la riqueza de nuestro frasco comercial es del 36%, debemos calcular cuántos gramos necesitamos obtener de dicho frasco.

Al tratarse de un líquido, es más práctico calcular, a partir de ese dato, el volumen de disolución comercial que tendremos que emplear. Para ello, utilizamos finalmente la densidad, un dato proporcionado en el enunciado para este fin:

Con una pipeta obtendremos los 4.225 ml de disolución comercial de HCl y los trasladaremos a un matraz graduado de 500 ml. Es importante resaltar que antes de trasladar el ácido, debemos echar primero cierta cantidad de agua destilada en el matraz. Si echamos primero el ácido y luego el agua podemos tener un problema. Seguidamente, iremos añadiendo, muy lentamente, agua destilada hasta enrasar con la línea del matraz que indica los 500 cm3 exactos. Epílogo Hasta aquí la tercera entrega de los problemas de disoluciones y diluciones. Continuamos con ejercicios sencillos, metiendo ya alguno más complicado. En futuras entregas seguiremos con ejercicios básicos que nos permitirán automatizar los pasos más sencillos. Y poco a poco iremos subiendo la dificultad de los problemas, hasta que seamos capaces de hacer diluciones seriadas con los ojos cerrados y seamos capaces, también, de realizar ejercicios con purezas, molaridades y densidades....