Problemas DE Analisis Instrumental PDF

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ejercicios de quimica ...

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PROBLEMAS DE ANALISIS INSTRUMENTAL NOMBRE: CASTILLO SOTO JOSE LUIS 4.5 ¿Cuántos g de SrCl2*6H2O se requieren para preparar 500ml de solución 0.550N? ¿Cuál es la concentración formal de la solución y cuantos ml de AgNO3 1M se requerirían para precipitar todo el cloro de 20ml de la solución? a) g SrCl2*6H2=ml*N*PE PE=266.64/2=133.32 g SrCL2*6H2O=500ml *0.55N*133.32 g SrCl2*6H2O=36.663g SrCl2*6H2O b) M SrCl2*6H2O=

M SrCl2*6H2O=

N SrC l2∗6 H 2 O valencia metal

0.550 =0.275 M 2

Volumen de AgNO3 1.00M para precipitar todo el cloruro de 20.00ml de la solución.

SrC l2∗6 H 2 O+2 AgN O 3 −−−−−→ AgCl+Sr ( N O 3 )2+ 6 H 2 O # de miliequivalentes en 20ml de solución SrCl2*6H2O # de meq. SrCl2*6H2O=ml*N SrCl2*6H2O El # AgNO3=

¿ meqAgNO3 NAgNO 3

$ml AgNO3= 11.0/1=11.0ml de AgNO3 11.5 11.5 El ácido fórmico HCOOH, es monobásico, que está ionizado al 3.2% en solución 0.20 N ¿Qué peso de ácido puro debe disolverse en 250ml para preparar una solución 0.2000N? N =

¿≡ ¿ V ¿

 equiv = N * V

P≡¿=N∗V W ¿ W = N * V * (peso equiv) W = 0.2000 * 0.250 * (46.03 / 1) W = 2.302 gramos

12.5 De los siguientes datos calcule la relación de normalidad de HNO3 como agente oxidante a la solución de tetraoxalato como agente reductor suponga reducción de HNO3 a NO)? 1.00 mL HNO3 = 1.246 mL

NaOH ; 1.00 mL KHC2O4 H2C2O4.2H2O = 1.743 mL NaOH; 1.00 mL NaOH = 0.0600 mmoles H2C2O4.2H2O 1 ml NaOH= 0. 0600mmoles H2C2O4*2H2O #mequiv NaOH=# mequiv H2C2O4*2H2O N*V=j*(#moles) N*1=2*0.060 N=0.12 normalidad de NaOH 1 ml KHC2O4 H2C2O4*2H2O=1.743ml NaOH 0.12N #mequiv KHC2O4 H2C2O4*2H2O=# equiva NaOH 1*N=1.743* 0.12 N=0.2092 normalidad de KHC2O4 H2C2O4*2H2O 1 ml HNO3=1.243 ml NaOH 0.12N # equiv HNO3= # mequiv NaOH 1*N=1.246*0.12 N=0.1495 normalidad del HNO3 La molaridad del HNO3 seria M=N/j = 0.1445/1=0.1495 Como agente oxidante el HNO3 j=3 Normalidad del HNO3 como agente oxidante M*j=0.1495*3=0.4485 Normalidad de KHC2O4 H2C2O4*2H2O como agente reductor La normalidad del tetraroxalato como acido es 0.2092, j=3 para el tetraoxalato Entonces la molaridad seria M=N/j=0.2092 / 3= 0.0647 El tetraoxalato com oagnte reductor tiene j=4 ya que

−¿−−→2 C O 2 C 2 O 4−2−2 e ¿ Como el tetraoxalato tiene 2

−2

C2 O 4

entonces j=2*2=4

Por lo tanto la normalidad del tetraoxalato como agente reductor será N=M*j=0.0647*4=0.2788 La relación es R=

0.4485 =1.608 0.2788...