Problemas de ph poh - ejercicios para el calculo de pH y pOH PDF

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ejercicios para el calculo de pH y pOH...

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1

Resuelve lo siguiente 

23. Calcule el pH y el pOH de las siguientes disoluciones: a. la concentración de ion hidrógeno es de 1.0 *10-9 mol/L calculo de pH pH =−log [ 1.0∗10

−9

] pH =¿ 9

Calculo de pOH pOH =14− pH pOH=14 − 9=6

b. la concentración de ion hidrógeno en el amoniaco de uso casero es de 2.0*10-12 mol/L calculo de pH: pH =−log [ 2.0∗10

−12

]

pH =11.7 Calculo de pOH: pOH =14− pH pOH=14 −11.7 pOH=2.3 c. la concentración de ion hidrógeno en la leche comercial es de 2.0 *10-7 mol/L Calculo de pH: pH =−log [ 2.0∗10−7 ] pH =6.7

Calculo de pOH:

2 pOH=14 −6.69 pOH=7.3 d. la concentración de ion hidrógeno en la leche agria es de 6.3*10-7 mol/L Calculo del pH: pH =−log [ 6.3∗10

−7

]

pH =6.2

Calculo del pOH: pH =14 −6.2 pH =7.8

e. la concentración de ion hidrógeno en el refresco 7-Up es de 2.5*10-4 mol/L Calculo del pH: pH =−log [ 2.5 ¿ 10− 4] pH =3.6 Calculo del pOH: pOH=14 −3.6 pOH=10.4 

24. Calcule el pH y el pOH de las siguientes disoluciones: a. la concentración de ion hidrógeno es de 2.4*10-6 mol/L Calculo del pH: pH =−log [ 2.4 ¿ 10

−6

pH =5.6

Calculo del pOH: pOH=14 −5.6 pOH=8.4

]

3

b. la concentración de ion hidrógeno en el vinagre es de 7.9*10-4 mol/L. Calculo del pH: pH =−log [ 7.9 ¿ 10

−4

]

pH =3.1

Calculo del pOH: pOH=14 −3.1 pOH=10.9 =11

c. la concentración de ion hidrógeno en una disolución diluida (0.133%) de ácido cítrico que se encuentra en diferentes frutas es de 1.4*10-3 mol/L Calculo del pH: pH =−log [ 1.4∗10−3 ] pH =2.8 Calculo del pOH: pOH=14 −2.8 pOH=11.2 d. la concentración de ion hidrógeno en el agua de mar es de 5.3*10-9 mol/L calculo del pH: pH =−log [ 5.3∗10

−9

pH =8.2

Calculo del pOH: pOH=14 − 8.2 pOH=5.8

]

4

e. la concentración de ion hidrógeno en una muestra de orina humana es 8.6*10-6 mol/L. Calculo del pH: pH =−log [ 8.6 ¿ 10

−6

]

pH =5

Calculo del pOH: pOH=14 −5 pOH=9



25. En general, el sabor del bizcocho envinado es mejor si la concentración de ion hidrógeno está entre 1.0*10-8 y 3.2*10-8 mol/L. a. Calcule este intervalo en la escala de pH. p H 1 =−log [ 1.0 ¿ 10

−8

]

pH =8

p H 2=−log [ 3.2 ¿10−8 ] p H 2=7.4

El intervalo en la escala de pH esta entre 8-7.4 b. Con una concentración de ion hidrógeno menor que 1.0*10-8 mol/L el bizcocho tiene un sabor amargo y jabonoso. Explique por qué. Por que pH del bizcocho sigue estando ligeramente sobre el punto neutro, por lo tanto, es alcalino, dándole esas características.



26. La concentración de ion hidrógeno en los suelos varía mucho. En los bosques, la concentración de ion hidrógeno en el suelo es de alrededor de 3.2 *10-5 mol/L, mientras que en los suelos desérticos la concentración de ion hidrógeno es de casi

5 1.0*10-10 mol/L. La mayor concentración de ion hidrógeno en el suelo de los bosques ocurre debido a que la descomposición de la materia orgánica da como resultado la formación de dióxido de carbono. Calcule el pH y el pOH para: a) el suelo de los bosques. Calculo de pH: pH =−log [ 3.2∗10

−5

]

pH =4.49 =4.5

Calculo de pOH: pOH=14 − 4.49 pOH=9.51=9.5

b) el suelo de los desiertos. Calculo de pH: pH =−log [ 1.0 ¿ 10

−10

]

pH =10 Calculo de pOH: pOH=14 −10 pOH=4 

27. Calcule la concentración de ion hidrógeno en mol/L de cada una de las siguientes disoluciones: a. una disolución cuyo pH es 6.20 +¿¿ H ¿ ¿ +¿¿ H ¿ ¿

6

b. una disolución cuyo pH es 9.60 +¿ ¿ H ¿ ¿ +¿¿ H ¿ ¿

c. una disolución cuyo pOH es 2.50 p H =14 −2.5=11.5 +¿ H¿ ¿ ¿ +¿¿ H ¿ ¿

d. una disolución cuyo pOH es 12.00 pH =14 −12=2 +¿¿ H ¿ ¿ +¿¿ H ¿ ¿

e. una disolución cuyo pOH es 4.77 pH =14 −4.77 =9.23 +¿¿ H ¿ ¿

7 +¿¿ H ¿ ¿ 

28. Calcule la concentración de ion hidróxido en mol/L de cada una de las siguientes disoluciones: a. una disolución cuyo pOH es 5.00 + ¿¿ OH ¿ ¿

+¿ ¿ OH ¿ ¿

b. una disolución cuyo pOH es 9.60 + ¿¿ OH ¿ ¿

+ ¿¿ OH ¿ ¿

c. una disolución cuyo pH es 5.70 pOH=14 −5.7 =8.3 + ¿¿ OH ¿ ¿

+¿ ¿ OH ¿ ¿

d. una disolución cuyo pH es 8.20

8 pOH=14 − 8.2=5.8 + ¿¿ OH ¿ ¿ + ¿¿ OH ¿ ¿

e. una disolución cuyo pH es 5.40 pOH=14 −5.4 =8.6 + ¿¿ OH ¿ ¿ + ¿¿ OH ¿ ¿



29. El agua de lluvia tiene un pH de 4.00. Calcule su concentración de ion hidrógeno en mol por litro. Explique por qué el agua es ácida en lugar de neutra. +¿¿ H ¿ ¿ +¿¿ H ¿ ¿

R= Esto es debido a las diversas partículas suspendidas (por ejemplo, CO 2, SO2, NOx etc.) en el aire y que al momento de la precipitación se combinan con el agua de lluvia provocando su acidez. 

30. En California, el pH de las brumas ácidas ha caído hasta 1.90. Calcule su concentración de ion hidrógeno en mol por litro. +¿¿ H ¿ ¿

9 +¿¿ H ¿ ¿...