La fórmula de Henderson hasselbach para el tema de ph PDF

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Summary

La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora, o también, a partir del pKₐ o el pKb y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado, respectivamente....

Description

La fórmula de Henderson-Hasselbach y la relación entre las concentraciones de H+, HCO3 – y CO2 La ecuación de Henderson- Hasselbach utilizada para calcular el pH de aquellas disoluciones capaces de mantener el pH constante, reguladoras cuando se le aplican ciertas cantidades moderadas de base o acido, por otro lado, mediante esta ecuación podemos observar las concentraciones del bicarbonato, dióxido de carbono e hidrogeniones en una reacción directa. La formula usada para los ácidos y bases débiles describe la relación de las concentraciones de un acido de su base conjugada, el pKa y el pH. El pKa es una contante de equilibrio muestra el equilibrio entre una base conjugada, su protón y el ácido en otras palabras describe el nivel de ionización y refleja la aceptación de protones frente a un valor de pH. pH = pK + log ( [A–]/[HA]) La escala de pH mide el grado de acidez de un objeto estos objetos que no son muy ácidos se llaman básicos; en los seres humanos los valores compatibles con la vida y con el mantenimiento de funciones vitales oscilan entre 6,8 y 7,8, siendo el valor de normalidad 7,35 y 7,45. Existen unos sistemas encargados de mantener el valor del pH ante variaciones estos son los sistemas amortiguadores que por lo general son las soluciones ya descritas anteriormente en la fórmula de Henderson-Hasselbach, su acción se basa principalmente en la absorción de hidrogeniones (H+). “el pK de un sistema amortiguador es 6.8, el sistema actuará con máxima eficacia a un pH de 6.8 y el intervalo de amortiguamiento satisfactorio sería 6.8 ± 1.0. De esta manera, el amortiguador deberá tener igualdad de concentraciones de ácido y base conjugada para tener un pH de 6.8 y estar así en óptimas condiciones de amortiguamiento.” La relación entre H+, HCO3 – y CO2 también se puede representar mediante esta fórmula ya que contiene los mismos logaritmos con diferencia de signo, esto pasa por la relación inversamente proporcional entre un hidrogenión(H+) y el pH; Las variaciones en las concentraciones dióxido de carbono (CO2) Y bicarbonato (HCO3-) influyen de manera contraria sobre aquellos valores. “Por un lado, ocurre la transformación del dióxido de carbono cuando se introduce en el mar se transforma en acido carbónico, bicarbonato, carbonato y protones. Estos compuestos en el mar se encuentran en cantidades diferentes etapas de reacción tienen lugar en diferente extensión” la ecuación de Henderson-Hasselbach es de gran importancia ya que aporta la información necesaria para calcular los requerimientos en la preparación de estas disoluciones amortiguadoras.

Referencias: http://www.scielo.org.mx/pdf/reb/v33n2/v33n2a3.pdf file:///C:/Users/Jose/Downloads/material%20de%20trabajo%20uno%20enfermeria %20(2).pdf https://es.scribd.com/document/481235039/ENSAYO-ECUACION-DEHENDERSON-HASSELBACH-pdf...